河北省邯郸市广平县第二中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）-A4

这是一份河北省邯郸市广平县第二中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了5 Ca-40等内容，欢迎下载使用。
化学（人教版）
本试卷分卷一和卷二两部分。卷一为选择题，卷二为非选择题。总分100分，考试时间90分钟。本试卷共8页。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40
注意事项：
1.仔细审题，工整作答，保持卷面整洁。
2.考生完成试卷后，务必从头到尾认真检查一遍。
卷一（选择题，共40分）
一、选择题。（本大题共20个小题；每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A. 大米酿酒 矿石粉碎B. 海水晒盐 红磷燃烧
C. 铁锅生锈 馒头发霉D. 冰雪融化 干冰升华
【答案】B
【解析】
【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化。
【详解】A、大米酿酒 有新物质生成属于化学变化，矿石粉碎是物质形状改变，无新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、海水晒盐 指氯化钠由于蒸发溶剂而析出，无新物质生成属于物理变化，红磷燃烧生成五氧化二磷有新物质生成属于化学变化，符合题意；
C、铁锅生锈有新物质生成属于化学变化，馒头发霉有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、冰雪融化 、干冰升华都是物质的状态改变，无新物质生成属于物理变化，不符合题意；
答案为：B。
2. 化学实验操作应严谨规范，下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 吸取液体
C. 闻气体气味D. 加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可以用火柴点燃酒精灯，故A操作正确；
B、吸取液体时，瓶塞要倒放，取液后的胶头滴管不能倒置，以防试剂倒流腐蚀胶帽，故B操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C操作错误；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故D操作错误；
故选：A。
3. 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。如图是某化学兴趣小组的同学在验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A. 实验前需要检查装置的气密性
B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D. 最终试管内的液面降至40ml刻度线处
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气的含量时，实验前需要检查装置气密性，若气密性不好，会引起误差，导致测定结果偏小，故选项说法正确；
B、白磷与空气中 的氧气反应生成五氧化二磷，实验中白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确；
C、白磷熄灭后，待装置冷却至室温后再打开止水夹，否则导致氧气体积分数偏小，故选项说法正确；
D、130mL空气中氧气体积约为130mL×=26mL，最终量筒内水体积为50mL-26mL=24mL，故选项说法不正确。
故选D。
4. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是
A. c代表氧气
B. t1时刻，KMnO4开始分解
C. t2时刻，开始有MnO2生成
D. 高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，高锰酸钾先分解，氯酸钾后分解。由图可知：b的质量比a的质量先减少，说明b是高锰酸钾，a是氯酸钾。t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量不断的增加。t2时刻氯酸钾在二氧化锰催化作用下开始分解生成氯化钾和氧气，氯化钾的质量开始增加，所以c是氯化钾。
【详解】A、根据上述分析，c代表氯化钾，选项A不正确；
B、根据上述分析，t1时刻高锰酸钾开始分解，质量减少，选项B正确；
C、t1时刻高锰酸钾开始分解，就有二氧化锰产生，选项C错误；
D、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，故选项D错误。
故选B。
5. 下列关于用排水法收集一瓶氧气的实验操作中错误的是
A. 收集气体前，集气瓶中要装满水
B. 集气瓶从水中取出后，应正放在桌面上
C. 先盖好玻璃片，再把集满氧气的集气瓶从水中取出
D. 等导管口排出气泡，立即将导管伸入盛水的集气瓶中开始收集
【答案】D
【解析】
【详解】A、用排水法收集一瓶氧气，收集气体前，集气瓶中要装满水，防止因集气瓶中含有部分空气而导致收集的气体不纯，故A正确；
B、由于氧气密度比空气大，所以集气瓶从水中取出后，应正放在桌面上，故B正确；
C、如果将集满氧气的集气瓶从水中取出，再盖好玻璃，会进入空气，使收集的气体不纯，所以应在水中就盖上玻璃片，再把集满氧气的集气瓶从水中取出，故C正确；
D、导管口刚开始排出的气泡是装置中原有的空气受热膨胀冒出，立即将导管伸入盛水的集气瓶中开始收集，会导致收集到的气体不纯，应该等到导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故D错误；
故选：D。
6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于分子是在不断的运动的，“二手烟”也会危害身体健康，故选项正确；
B、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，故选项正确；
C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子是因为分子的体积小，故选项正确；
D、化学变化的实质是分子的分裂，原子的重组，水在直流电作用下生成氢气和氧气，说明化学变化中原子的种类不变，分子的种类改变，故选项错误。
故选：D。
7. 如图为小樱同学制作的某元素一种原子的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子或中子。下列说法错误的是

A. 该原子的核电荷数为2
B. 该模型表示一种碳原子
C. 该原子核内质子数等于核外电子数
D. 该原子的原子核由2个质子和2个中子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、质子数=核电荷数，所以该原子的核电荷数为2，故选项正确；
B、外圈上的小球为电子，电子数为2。因原子中质子数=核外电子数，所以原子核内有2个质子和2个中子，因原子序数=质子数，所以该模型表示一种氦原子，故选项错误；
C、该原子核内质子数为2，核外电子数为2，故选项正确；
D、该原子的原子核由2个质子和2个中子构成，故选项正确。
故选：B。
8. 南京大学现代工学院首次实现了可充型锂-碘电池的大容量长寿命循环。如图是锂元素和碘元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 都属于金属元素B. 碘原子的质子数为53
C. 锂原子核外有4个电子D. 碘的相对原子质量为126.9g
【答案】B
【解析】
【详解】A、锂带有“钅”字旁，属于金属元素，碘带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则碘原子序数为53，根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子的质子数为53，故选项说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锂原子序数为3，根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可知锂原子核外有3个电子，故选项说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
故选：B。
9. 水是生命之源，是人体六大基本营养素之一。下列有关水的说法错误的是
A. 明矾用于净水主要起到吸附沉降的作用
B. 生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C. 地下水是一种无形资源，取之不尽用之不竭
D. 自来水厂净水流程依次为沉淀、过滤、吸附、消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，并加速其沉降，则明矾用于净水起到吸附沉降的作用，故选项说法正确；
B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确；
C、地下水资源有限，是一种无形资源，并不是取之不尽用之不竭的，故选项说法错误；
D、自来水厂净水流程依次为沉淀（除去水中较大的难溶性杂质）、过滤（除去水中的难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（杀死水中的微生物），故选项说法正确；
故选：C。
10. 下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是
A 2H-2个氢元素
B. Fe2+-1个铁离子带两个单位的正电荷
C. -氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D. CO2-一个二氧化碳分子中含有2个氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子，元素只论种类，不论个数，故A不符合题意；
B、Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故B不符合题意；
C、表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故C符合题意；
D、分子由原子构成，CO2中的数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故D不符合题意。
故选C。
11. 中国酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。酸菜的制作过程中会产生大量乳酸。下列有关乳酸（化学式为）的说法正确的是
A. 乳酸是一种混合物
B. 乳酸中碳元素的质量分数最大
C. 一个乳酸分子是由12个原子构成的
D. 乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、乳酸是由一种物质组成的，属于纯净物，故A说法错误；
B、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故B说法错误；
C、分子是由原子构成的，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则一个乳酸分子是由3+6+3=12个原子构成的，故C说法正确；
D、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：12，故D说法错误；
故选：C。
12. 煤气厂常在家用煤气(主要成分为一氧化碳)中掺入微量具有难闻性气味的乙硫醇(C2H5SH)，以便泄漏时容易察觉。家用煤气燃烧的产物中不可能有
A. CO2B. H2OC. SO2D. NO2
【答案】D
【解析】
【详解】由题干可知，家用煤气主要成分是一氧化碳，同时会掺入乙硫醇，这个混合气体中含有的元素有：碳、氢、氧、硫四种元素，根据质量守恒定律，燃烧的产物中也只含有这四种元素，不会含有氮元素，因此D选项错误；
故选：D。
13. 一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断正确的是
A. y的值为63
B. 物质M为该反应的催化剂
C. 反应前后硫元素化合价不变
D. 此反应中与的化学计量数之比为2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的总质量等于反应各物质的总质量，即：68＋32=y＋37−1，y＝64，故选项错误；
B、物质M反应前为0，反应后为64，因此物质M为不是该反应的催化剂，故选项错误；
C、反应前硫化氢里的硫是−2价，反应后M是硫单质，化合价是0价，化合价发生变化，故选项错误；
D、根据表格数据可知，反应的化学方程式可表示为：，34a:32b=68:32，a:b=2:1，反应物硫化氢、氧气的化学计量数之比为2:1，故选项正确。
故选：D。
14. 下列化学方程式中，正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：，故A错误；
B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，化学方程式为：，故B正确；
C、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：，故C错误；
D、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：，故D错误；
故选：B。
15. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则在此反应中B和D的质量比为
A. 40：9B. 8：1C. 10：11D. 13：44
【答案】C
【解析】
【详解】根据“反应2A+5B═2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9︰22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x，则

则x=0.9g；根据质量守恒定律：1.3g+B=0.9g+4.4g，故B的质量为4g，则反应中B、D的质量比为：4g︰4.4g=10︰11；故答案为：C。
16. 下列碳单质的性质与用途不相符的是
A. 木炭具有还原性——冶炼金属
B. 活性炭具有吸附性——制作防毒面具
C. 石墨具有良好的导电性——制作润滑剂
D. 金刚石是天然存在的最硬物质——切割玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭可用来冶炼金属是因为木炭有还原性，不符合题意；
B、活性炭能用来制作 防毒面具是因为活性炭有吸附性，不符合题意；
C、石墨具有良好的导电性，故可用来做电极，符合题意；
D、金刚石用来切割玻璃是因为金刚石较硬，不符合题意。
故选：C。
17. 实验室制取二氧化碳有以下几个步骤：①按要求装好仪器 ②向漏斗中注入稀盐酸 ③向反应器中放入块状石灰石 ④检查装置的气密性 ⑤收集生成的气体。以上操作正确的排列顺序是
A. ①③②④⑤B. ②①④③⑤C. ①④③②⑤D. ①②④③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】实验室制取二氧化碳的步骤是①按要求装好仪器，然后④检查装置的气密性之后装入药品，以免装置漏气浪费药品。装入药品先加入固体药品，后加入液体药品，则③向反应器中放入块状石灰石，②向漏斗中注入稀盐酸。固液接触反应开始，之后⑤收集生成的气体。
顺序为①④③②⑤，故选C。
18. 下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是
A. 蜡烛自下而上熄灭B. 软塑料瓶变瘪
C. 石蕊溶液变红D. 气球上浮
【答案】A
【解析】
【详解】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；既能反映二氧化碳物理性质又能反映化学性质，故选项正确；
B、软塑料瓶变瘪证明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，能反映物理性质，故选项错误；
C、紫色石蕊变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，能反映化学性质，故选项错误；
D、气球上浮是因为二氧化碳的密度比空气大，能反映物理性质，故选项错误；
故选：A
19. 燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是
A. 夜晚煤气泄漏，开灯查找泄漏源
B. 图书、档案着火可用水基型灭火器灭火
C. 蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为隔绝了氧气
D. 面粉与空气充分混合，遇明火可能引起爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】A、夜晚煤气泄漏，不应开灯查找泄漏源，以防产生的电火花将煤气引爆，发生危险，故选项错误；
B、图书、档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书，故选项错误；
C、蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为降低温度至蜡烛的着火点以下，达到了灭火的目的，故选项错误；
D、面粉属于可燃物，其与空气充分混合，若遇到明火是可能引起爆炸的，故选项正确。
故选：D。
20. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法错误的是
A. 煤、石油、天然气都属于化石能源
B. 我国大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨
C. 使用乙醇汽油作燃料，可节约石油资源
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可减小灶具进风口
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤、石油、天然气属于三大化石能源，故A说法正确；
B、煤炭中的硫元素燃烧产生的二氧化硫是造成酸雨的主要物质，所以我国大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨，故B说法正确；
C、乙醇具有可燃性，使用乙醇汽油作燃料，可节约石油资源，故C说法正确；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，是因为氧气不足，燃料燃烧不充分，此时可增大灶具进风口，增加氧气的量，促进燃烧，故D说法错误；
故选：D。
卷二（非选择题，共60分）
二、填空题。（本大题共6个小题；每空1分，共24分）
21. 现有下列物质：A.硫粉、B.氢气、C.红磷、D.铁丝、E.木炭。用序号填空：
（1）燃烧后集气瓶内壁产生少量水滴的是______。
（2）燃烧时有火焰，并产生有害、有刺激性气味气体的是______。
（3）燃烧能产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是______。
（4）不能在空气中燃烧，只能在纯氧中燃烧，燃烧时火星四射的是______。
【答案】21. B 22. A
23. E 24. D
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧生成水，燃烧后的集气瓶内壁产生少量水滴，故选B；
【小问2详解】
硫燃烧时有火焰，生成有毒、有刺激性气味的二氧化硫气体，故选A；
【小问3详解】
木炭燃烧产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选E；
【小问4详解】
铁不能在空气中燃烧、只能在纯氧中燃烧，燃烧时火星四射，生成黑色固体，故选D。
22. 如图甲为元素周期表的一部分，请按要求填空。
（1）图甲中不同元素最本质的区别是______。
（2）由1、2、3处3种元素形成的常见化合物的化学式为______。
（3）图乙表示图甲中______（填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为______。
【答案】（1）质子数不同
（2）MgSO4 （3） ①. 4 ②. Cl-
【解析】
【小问1详解】
图甲中不同元素最本质的区别是质子数不同；
【小问2详解】
由元素周期表可知，1处元素是氧元素，2处元素是镁元素，3处是硫元素，形成的化合物是硫酸镁，化学式为：MgSO4；
【小问3详解】
由原子结构示意图可知该原子的质子数为17，故是氯元素，在元素周期表中的4处；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氯离子表示为Cl-。
23. 水是一种重要的资源，请回答下列问题。
（1）如图甲所示，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______（填化学式），通过实验可以得出水是由______组成的。
（2）某同学用图乙所示的装置过滤黄泥水，其中玻璃棒的作用是______，过滤后发现烧杯中的液体仍然浑浊，你猜想其中的原因可能是______。
【答案】（1） ①. O2 ②. 氢元素和氧元素
（2） ①. 引流 ②. 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净等
【解析】
小问1详解】
电解水的实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管b连接正极，收集到的气体体积少，是氧气，化学式为O2；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则通过实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问2详解】
过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或接滤液的烧杯不干净等。
24. 根据图所示实验回答下列问题。
（1）实验一中，集气瓶底放水的作用是______。
（2）实验二中，向冷水和热水中分别加入等质量的品红，分析观察到的实验现象，可以得出______的实验结论。
（3）实验三结束后，天平指针向右偏，该实验______（选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是______。
【答案】（1）防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂
（2）温度越高，分子运动速率越快
（3） ①. 遵循 ②. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到了空气中
【解析】
【小问1详解】
实验一为铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，则集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂；
小问2详解】
实验二中，向冷水和热水中分别加入等质量的品红，观察到热水中溶液迅速变红，冷水中溶液变色缓慢，即放入热水中的品红扩散速度速率快，说明温度越高，分子运动速率越快；
【小问3详解】
一切化学变化都遵循质量守恒定律，实验C石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生了化学变化，故该实验遵循质量守恒定律；
天平不平衡的原因是：碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到了空气中，导致左盘质量偏少，故天平指针向右偏。
25. A-F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。已知B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体（“→”表示一种物质能转化成另一种物质；“—”表示两种物质可以发生反应，其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题。
（1）写出物质E的化学式______。
（2）F的一种用途是______。
（3）物质A和C反应的化学方程式为______。
（4）物质C转化为F的基本反应类型是______。
【答案】（1）H2O2 （2）可做燃料
（3）
（4）化合反应
【解析】
【分析】B、E是两种组成元素相同的液体，E能反应生成B和D，B、D能相互转化，E可以是过氧化氢，B为水，D为氧气，C、F是两种组成元素相同的气体且能相互转化，B能和C相互反应，C可以是二氧化碳，F是一氧化碳，B和A能相互转化，A和C能相互反应，A可以是氢氧化钙，代入验证，推断合理。
【小问1详解】
根据分析可知，E为过氧化氢，其化学式为：H2O2；
【小问2详解】
F是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可做燃料；
【小问3详解】
A是氢氧化钙，C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
C可以是二氧化碳，F是一氧化碳，物质C转化为F可以是二氧化碳和碳在高温下可以反应生成一氧化碳，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应。
26. 生活中处处有化学，请根据所学知识回答下列问题。
（1）“釜底抽薪”利用的灭火原理是______。
（2）极易与血液中的血红蛋白结合而使人中毒的气体是______。
（3）84°消毒液是家中常用的一种消毒剂，其有效成分为NaClO，NaClO中Cl元素的化合价为______。
（4）航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为______。
【答案】26. 清除可燃物 27. 一氧化碳##CO 28. +1
29.
【解析】
【小问1详解】
釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，
【小问2详解】
极易与血液中的血红蛋白结合而使人中毒的气体是一氧化碳；
【小问3详解】
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1价，NaClO中Cl元素的化合价为+1；
【小问4详解】
液氢燃烧释放热量，可作为航天飞船发射的燃料，氢气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
三、实验与探究题。（本大题共2个小题；第27题10分，第28题12分，共22分）
27. 某小组利用如图装置制备，并模拟自然界中的循环，回答下列问题。
（1）仪器1的名称是______。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取时，应选用的发生装置为______（填字母），用该套装置还可以制取氧气，则实验时所需的药品名称是______。
（3）为制得的水溶液，应从装置C的______（选填“m”或“n”）端通入。
（4）将的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图-D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. 过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）n （4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若木条复燃，则说明该气体是氧气
【解析】
【小问1详解】
仪器1的名称是铁架台；
【小问2详解】
实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO2 时，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应为固液常温型，则应选用的发生装置为A，用该套装置还可以制取氧气，则实验时所需的药品名称是过氧化氢溶液和二氧化锰；
【小问3详解】
为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的n端通入，这样可使二氧化碳与水充分接触；。
【小问4详解】
将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，故生成的气体可能是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若木条复燃，则说明该气体是氧气。
28. 某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了如图所示的两个方案并进行实验（已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃）。
【方案一】实验步骤：
①连接好如图甲装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③推动注射器，向瓶内注入空气，瓶内水面下降至白磷露出水面；
④停止推入空气，关闭K，瓶内水面上升，最后淹没白磷。
（注：实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）
【现象与结论】
（1）步骤______（填序号）能观察到白磷燃烧起来。
（2）分析对比步骤②和③，可得出可燃物的燃烧条件之一是______；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象还可以得出可燃物燃烧的另一条件是______。
（3）步骤④中瓶内水面上升的原因是______。
【方案二】用图乙所示装置进行实验（夹持仪器略去），加热b处与c处的正中间，当处白磷燃烧时，a处白磷和c处红磷均不燃烧。
【分析与讨论】
（4）不能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填字母）。
A. b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧
B. b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧
C. a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧
（5）图甲与图乙装置比较，哪个更好？理由是______。
【答案】（1）③ （2） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点
（3）锥形瓶内氧气消耗，压强降低 （4）C
（5）图甲，图甲装置是密闭系统，不会造成空气污染
【解析】
【小问1详解】
步骤③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，使白磷与氧气接触，且达到了着火点，白磷燃烧；
【小问2详解】
②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷，白磷达到了着火点，但是隔绝氧气不燃烧，③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；白磷达到了着火点，且与氧气接触，燃烧，说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，白磷不燃烧，红磷燃烧，可以得出可燃物燃烧的另一条件是温度达到可燃物的着火点；
【小问3详解】
步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是：白磷燃烧消耗氧气，锥形瓶内氧气消耗，压强降低，液面上升；
【小问4详解】
A、b处白磷和a处白磷都与氧气接触，b处白磷达到了着火点，燃烧，a处白磷没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
B、b处白磷与氧气接触，且达到了着火点，b处白磷燃烧，c处红磷与氧气接触，但是没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
C、a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧，无法验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，符合题意，故选C；
【小问5详解】
图甲与图乙装置比较，图甲装置更好，因为图甲装置是密闭系统，不会造成空气污染。
四、计算应用题。（本大题共2个小题；第29题7分，第30题7分，共14分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
29. 氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。它与水接触时，发生反应的化学方程式为。现将85g含杂质的氢化钙固体样品放入100g水中，反应后剩余物质的总质量为177g。
（1）生成气体的质量为__________g。
（2）原固体样品中氢化钙的质量分数是______？
【答案】（1）8 （2）设原固体样品中CaH2质量为x。
x=84g
样品中的CaH2的质量分数= ≈98.8 %
答：原固体样品中CaH2的质量分数是98.8 %。
【解析】
【小问1详解】
反应前后减少的质量为逸出气体的质量，为：100g+85g-177g=8g，故填：8。
【小问2详解】
见答案。
30. 某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示。请计算：
（1）m的值为______g；
（2）该石灰石样品中的质量。
【答案】30. 3.3
31. 设参加反应的碳酸钙质量为x
x=10g
答：石灰石样品中CaCO3的质量为10g。
【解析】
【小问1详解】
分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g进行分析；第三次生成二氧化碳质量是3.3g，第四次生成二氧化碳质量是4.4g，但是第五次加入盐酸后二氧化碳质量不再增加，说明第4次盐酸和碳酸钙恰好完全反应，m的值为3.3g；
【小问2详解】
选项
宏观事实
微观解释
A
“二手烟”也会危害身体健康
分子在不断地运动
B
金刚石、石墨的物理性质差异较大
碳原子的排列方式不同
C
1滴水中大约有个水分子
分子的体积很小
D
水在直流电作用下生成氢气和氧气
化学变化中分子和原子种类改变
物质的构成微粒
M
氢原子
反应前的质量/g
68
32
0
1
氧原子
反应后的质量/g
0
0
y
37
硫原子
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4