吉林省吉林市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4

这是一份吉林省吉林市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4，共14页。试卷主要包含了5 Fe56 Cu64， 下列物质中属于纯净物的是， 下列说法中正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 S32 K39 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应
B. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分
C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
D. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中涉及燃烧和爆炸，均属于氧化还原反应，A合理；
B．进行焰色试验，焰色呈黄色的为朴硝(Na2SO4)，焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)的为硝石(KNO3)，B合理；
C．白青[]是盐，属于碱式盐，C不合理；
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铁与可溶性铜盐发生置换反应生成铜，“曾青”是可溶性铜盐，D合理；
答案选C。
2. 下列物质中属于纯净物的是
A. 纯净的空气B. 氯水C. 盐酸D. 冰水混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯净的空气含有多种气体成分，属于混合物，A不符合题意；
B．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，B不符合题意；
C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C不符合题意；
D．冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物，D符合题意；
故选D。
3. 下列说法中正确的是
A. 有单质生成的反应都属于氧化还原反应
B. 和都是黑色固体
C. 液态硫酸、固体不导电，但属于电解质
D. 可做食用碱也可治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化还原反应是有化合价升降的反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，比如在一定条件下，白磷转化成红磷，有单质参加反应，也有单质生成，但不属于氧化还原反应，A错误；
B．Fe2O3是红棕色粉末，B错误；
C．电解质是在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，液态硫酸、固体不导电，但溶于水后能导电，属于电解质，C正确；
D．碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，D错误；
答案选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 溶液中含有的钠离子数为
B. 常温常压下，中所含硫原子的个数为
C. 标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D. 标准状况下，中所含氧原子的个数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钠溶液的体积未知，无法计算其物质的量，钠离子数目不确定，A错误；
B．物质的量为，所含硫原子的个数为，B错误；
C．标准状况下，由和组成的混合气体物质的量为，含有的原子总数为，C正确；
D．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误；
故选C。
5. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，O2与C在点燃时发生化合反应产生CO2，CO2和水发生化合反应产生H2CO3，每次物质转化都能通过一步反应实现，A不符合题意；
B．NaOH与HNO3发生中和反应产生NaNO3、H2O，但NaNO3不能通过一步反应转化为Na2CO3，B符合题意；
C．CaCO3高温分解生成CaO、CO2，CaO与水发生化合反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NaOH，每次物质转化都能通过一步反应实现，C不符合题意；
D．Mg与HCl发生置换反应产生MgCl2和H2，H2与Cl2在点燃时发生化合反应产生HCl，HCl与Fe发生置换反应产生FeCl2和H2，每次物质转化都能通过一步反应实现，D不符合题意；
故合理选项是B。
6. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A. 气体：饱和食盐水，洗气
B. 气体：通过饱和溶液，洗气
C. 溶液：加入过量铁粉，过滤
D. 固体：灼烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气在饱和食盐水中溶解度小，而氯化氢可以溶解在饱和食盐水中，A正确；
B．二氧化碳可以和碳酸钠反应，不能用饱和Na2CO3溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B错误；
C．铁粉可以和三价铁反应生成亚铁离子，除去其中的三价铁，过量的铁可以用过滤的方法除去，C正确；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可以用灼烧的方法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠，D正确；
答案选B。
7. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A. 稀盐酸B. C. D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气体放出，反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，每46g钠反应时放出2g氢气，溶液质量增加，A不符合题意；
B．钠加入硫酸钾溶液中与水反应，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体放出，每46g钠反应时放出2g氢气，溶液质量增加，B不符合题意；
C．钠先与溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体放出，NaOH继续与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应方程式为2Na+2H2O+MgCl2=H2↑+2NaCl+Mg(OH)2↓，溶液质量减轻，C符合题意；
D．钠和氢氧化钠溶液反应的实质是钠和水反应，根据B项分析，有气体放出，溶液质量增加，D不符合题意；
故选C。
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置测定氯水的pH
B 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体
C. 用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D. 用图4所示装置观察KCl的焰色试验
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，会将试纸氧化漂白，因此不能使用pH来测定氯水pH值，A错误；
B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此要从NaCl溶液中获得NaCl晶体，应该采用如图的蒸发溶剂的方法，B正确；
C．Fe(OH)3胶体的胶粒及FeCl3电离产生的Fe3+、Cl-都能够通过滤纸，因此不能通过过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3，应该采用渗析的方法分离提纯，C错误；
D．KCl溶液中常含有Na+，因此要观察KCl的焰色试验，应该透过蓝色钴玻璃观察，以滤去Na元素的黄色光的干扰，D错误；
故合理选项是B。
9. 下列各组离子一定能够大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 碱性溶液中：、、、
C. 含大量KCl的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．含Fe2+的溶液呈浅绿色，则无色透明的溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．碱性溶液中，会转化为沉淀，不能大量存在，B不符合题意；
C．KCl与、、、不发生反应，都能大量存在，C符合题意；
D．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
10. 配制的溶液，下列说法或操作正确的是
A. 用托盘天平准确称量固体
B. 如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏高
D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】C
【解析】
【详解】A．托盘天平的准确度为0.1g，无法称量出2.93g固体，应为用托盘天平准确称量2.9g NaCl固体，A错误；
B．溶解氯化钠固体应在烧杯中，不能用容量瓶溶解氯化钠，B错误；
C．定容时俯视，会使溶液体积减小，导致所配溶液浓度偏高，C正确；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至溶液凹液面与刻度线相切，会导致溶液浓度偏小，D错误；
故选C。
11. 下列反应离子方程式正确的是
A. 中滴加水：
B. 溶液中加少量澄清石灰水：
C. 稀硫酸中滴加溶液：
D. 溶液中通入少量：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中滴加水的离子方程式：，故A错误；
B．溶液中加少量澄清石灰水，离子方程式为：，故B正确；
C．稀硫酸中滴加溶液，离子方程式为：，故C错误；
D．弱酸不能制强酸，溶液与不反应，故D错误；
故选B。
12. 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠溶液反应的离子方程式为 (未配平)。下列叙述错误的是
A. 配平后，水的化学计量数为3B. 每反应1 ml NO，转移2 ml电子
C. 该反应中氮元素被氧化D. 反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5 ：2
【答案】D
【解析】
【分析】根据化合价的升降，配平方程式为：。
【详解】A．根据化合价的升降，方程式配平后，水的化学计量数为3，A正确；
B．根据以上分析，配平的方程式中，每反应，转移电子，每反应1 ml ，移2 ml电子，B正确；
C．该反应中，，氮元素的化合价升高，被氧化，C正确；
D．反应中还原产物为，氧化产物为，二者物质的量之比为2：5，D错误；
故选D。
13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酚酞溶液变为红色，证明钠与水反应有碱性物质生成，A正确；
B．若原溶液存在或Ag+，滴加几滴溶液，也会有白色沉淀生成，B错误；
C．如果原溶液中本来就有Fe3+，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有，C错误；
D．NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确定氯水氧化的I-，还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，D错误；
故选A。
14. 和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法错误的是
A. 若不考虑溶液体积变化，点溶液中
B. 点溶液中存在的金属阳离子有和
C. 原混合溶液中
D. 向点溶液中滴加溶液有蓝色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1mlFe时固体质量不增加，FeCl3的物质的量为0.2ml；a点氯化铁完全反应；a～b段发生反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1mlFe置换出0.1mlCu，固体增加6.4g，到b点氯化铜完全反应，CuCl2为0.1ml，b点后反应停止，增加的质量为加入的铁，据此解答。
【详解】A．根据电荷守恒可知：n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Cu2+)=0.2ml×3+0.1ml×2=0.8ml，溶液体积为0.1L，则c(Cl-)=8.0ml•L-1，A正确；
B．0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，则a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+，B正确；
C．0～a段和a～b段均消耗0.1mlFe，结合反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu可知，n(Fe3+)=0.2ml，n(Cu2+)=0.1ml，则原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1，C正确；
D．到b点时CuCl2完全反应，溶液中没有铜离子，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，D错误；
答案选D。
15. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是
A. Fe3+可循环使用B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+
C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应D. 该过程总反应为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确；
B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确；
C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确；
D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确；
故选B。
二、解答题(共55分)
16. Ⅰ．现有下列物质：
①碳酸氢钠晶体；②醋酸；③干冰；④铁；⑤液氯；⑥熔融，⑦盐酸；⑧酒精
（1）以上物质能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
（2）写出①在水溶液中的电离方程式___________。
（3）写出④与⑦反应的化学方程式___________。
Ⅱ．已知(亚磷酸)与足量的反应只生成一种盐。
（4）为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。
（5）写出与足量的反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. ④⑥⑦ ②. ①②⑥ ③. ③⑧
（2）
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）正盐 （5）+2=+2H2O
【解析】
【小问1详解】
含有自由移动的离子或电子的物质能导电，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，①碳酸氢钠晶体不能导电，在熔融状态下能导电，是电解质；②醋酸(CH3COOH)不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；③干冰是固态二氧化碳，不能导电，在熔融状态下不能导电，是非电解质；④铁能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤液氯不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥熔融能导电，是电解质，⑦盐酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精不能导电，在熔融状态下不能导电，是非电解质；则能导电的是④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥，属于非电解质的是③⑧；
【小问2详解】
①碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式；
【小问3详解】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
【小问4详解】
已知(亚磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则为正盐；
【小问5详解】
与足量的反应生成和水，反应的化学方程式：+2=+2H2O。
17. Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
（1）一小块金属钠长时间置于空气中，最终得到___________。
A. B. C. D.
（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。
A. B. C. D.
Ⅱ．侯氏制碱法
1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：
（3）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B. 饱和食盐水中应先通入CO2，再通入
C. 副产品可作化肥，提高产品经济收益
D. 在母液中加入目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（4）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为___________。
（5）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________和___________(填写物质的化学式)。
（6）制备得到的工业纯碱中混有少量，请设计实验方案进行验证。___________。
【答案】（1）C （2）A （3）AC
（4）
（5） ①. ②.
（6）加入硝酸酸化后加入硝酸银，如果产生白色沉淀，说明混有氯化钠
【解析】
【分析】Ⅱ、氨气极易溶于水，且氨气溶于水后，溶液显碱性，向饱和氨盐水中通入，利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生，过滤，碳酸氢钠不稳定受热易分解，据此分析。
【小问1详解】
金属钠活泼性很强，露置于空气中，极易被氧气氧化成而变暗，与水作用生成白色固体，易潮解而变成液体，溶液吸收空气中的水和生成晶体，晶体风化脱水生成白色粉末，故选C。
【小问2详解】
因为煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此的位置介于两者之间，而钠与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直至钠反应完，现象与图中A符合。
【小问3详解】
A．用制取纯碱的过程中，氨气和二氧化碳反应产生碳酸氢根，然后利用了碳酸氢钠溶解度较小，析出晶体，A正确；
B．二氧化碳的溶解度较小，应该先通入氨气后通入二氧化碳，提高碳酸氢根浓度，B错误；
C．副产品是一种氮肥，故可作化肥，提高产品经济收益，C正确；
D．在母液中加入目的是提高氯离子的浓度，析出氯化铵固体，D错误；
答案选AC。
【小问4详解】
纯碱为碳酸钠，由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解，其反应方程式为：；
【小问5详解】
根据上述流程，煅烧后产生的二氧化碳和母液加入氯化钠盐析后溶液可以循环使用，故循环使用的物质是、；
【小问6详解】
要检验碳酸氢钠中混有氯化钠，可以检验氯离子存在，可以加入硝酸酸化后加入硝酸银，如果产生白色沉淀，说明混有氯化钠。
18. 某班同学用如下实验探究的性质。请回答下列问题：
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。
②A组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红。
③B组同学认为甲组的实验不够严谨，取溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。
④C组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色。
（1）在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
（2）A组同学滴入溶液后溶液变红的原因：___________(请用离子方程式表示)
（3）B组同学改进实验中煤油的作用是___________。
（4）C组同学实验过程中发生反应的离子方程式为：___________。
（5）D组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。若酸性废液中：，则该溶液的c(H+)=_________ml/L。
【答案】（1）防止氯化亚铁被氧化
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（3）隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)
（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）0.2
【解析】
【小问1详解】
亚铁离子有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；
【小问2详解】
氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾后显红色，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
【小问3详解】
防止空气中的氧气将亚铁离子氧化，从而产生干扰，因此煤油的作用是隔绝空气；
【小问4详解】
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明亚铁离子被过氧化氢氧化为了铁离子，自身被还原为水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
【小问5详解】
若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2ml/L，c(Fe3+)=0.01ml/L，c(Cl-)=0.63 ml/L，依据电荷守恒，忽略溶液中的氢氧根离子，溶液中c(H+)=0.63ml/L-0.2ml/L×2-0.01ml/L×3=0.2ml/L。
19. 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
Ⅰ．某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
（1）制备氯气的离子方程式为___________。
（2）制备氯气时，可选用发生装置为___________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→_________→i(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。
Ⅱ．已知二氧化氯制备方程式为：。
（4）该反应中还原剂是___________，生成ClO2分子个数与转移电子个数之比为___________。
（5）ClO2能除去水中的硫化物(以H2S为例)，请将下列化学方程式补充完整___________。
___________。
【答案】（1）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2） ①. A ②. h→g→d→c→e→f
（3）饱和食盐水 （4） ①. SO2 ②. 1：1
（5）8ClO2+5H2S+4H2O=5H2SO4+8HCl
【解析】
【分析】KMnO4和浓盐酸在装置A中，在常温下发生氧化还原反应产生Cl2。由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，先经装置F通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置D的浓硫酸进行干燥，就得到纯净Cl2，在通过上述两个净化装置时，导气管都是长进短出；再根据Cl2的密度比空气大的性质，用装置E，采用向上排空气的方法收集Cl2，多余的Cl2通入G装置，用NaOH溶液进行尾气吸收。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，氧化还原反应方程式配平时要遵循原子守恒、电子守恒。
【小问1详解】
KMnO4和浓盐酸在装置A中，在常温下发生氧化还原反应，得到KCl、MnCl2、Cl2、H2O，因此可以用于制取Cl2，该反应的离子方程式为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
以KMnO4和浓盐酸为原料制备氯气时，常温即可，可选用的发生装置为A；其连接装置：发生装置→除去氯化氢→干燥氯气→收集，其连接顺序为h→g→d→c→e→f→i；
【小问3详解】
F装置的作用是吸收Cl2中的HCl杂质，试剂可以用饱和食盐水；
【小问4详解】
在反应2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4中，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后Na2SO4的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，因此SO2为还原剂，Na2SO4为氧化产物；Cl元素的化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，因此NaClO3为氧化剂，ClO2为还原产物。反应产生1个ClO2，反应过程中转移1个电子，故生成ClO2分子个数与转移电子个数之比为1：1；
【小问5详解】
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色
钠与水反应有碱性物质生成
B
向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成
原溶液中一定含有
C
向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴溶液，溶液变为红色
原溶液中一定含有
D
向溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液由橙色变为蓝色
氧化性：