河北省保定市六校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份河北省保定市六校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，4g 中所含氧原子数约为，0g NaOH固体等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版专题1～专题3第一单元。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关化学的文献或诗文，理解错误的是
A. 《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”，利用是焰色反应区分硝石()和朴硝()
B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指分液
C. 《浪淘沙》中记载：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1～100nm
D. 《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁为还原剂
2. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 抗击新冠疫情时，“84”消毒液可作为环境消毒剂
B. 我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱
C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和溶液冲洗
D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
3. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 与互为同位素
B. 的电离方程式：
C. 氯离子的结构示意图：
D. 质子数为17、中子数为20的氯原子：
5. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
A. 16.4g 中所含氧原子数约为
B. 的摩尔质量为216g
C. 1ml 转化C₁₈过程中反应生成44.8L CO
D. 同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同
6. 某实验需要1NaOH溶液240mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示：
下列说法错误的是
A. 此实验应用天平称取10.0g NaOH固体
B. 进行操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使所配NaOH溶液浓度偏低
C. 进行操作③时，NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml 与足量Fe反应，转移的电子数为3
B. 标准状况下，4.48L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2
C. 标准状况下，2.24L 所含的氯原子数目为4
D. 2g由和组成的混合物中含有的中子数为
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是
A. 常温下为液态B. R的氧化物不与酸反应
C. Y的一种单质可导电D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
10. 实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 已知反应①；②；③，下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
C. 氧化性由强到弱顺序为
D. 反应③中每消耗1ml ，转移20ml
12. 下列依据实验操作和现象得出的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列与氯气相关反应的说法错误的是
A. 该图可表示新制氯水在光照条件下的pH变化
B. 与反应时，作还原剂
C. 纯净在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热
D. 电解饱和食盐水的化学方程式：
14. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是
A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉
B. 实验1和实验2说明漂白粉没有变质
C. 实验3中产生的气体只有氯气
D. 实验3中反应的电子转移可表示为
15. 常温下，已知某溶液X中，还含有、、、、、、中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：
已知：①易被、氧化；②与在水溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存，下列判断正确的是
A. 、至少有一种
B. 、、、四种离子一定存在
C. 该溶液中
D. 不能确定和是否存在，一定不存在
16. 实验室用等作原料制取少量实验流程如图所示：
下列说法正确的是
A. “熔融”时起催化作用
B. “溶解”后溶液存在大量的、、
C. “歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1
D. 流程中可以循环使用的物质是、
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥；⑦金属铜；⑧；⑨酒精；⑩(亚磷酸)
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的物质是___________。
（2）物质②的电离方程式为___________。
（3）③所属分散系为___________，如果③⑤混合，可利用___________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。
（4）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于(填“正盐”或“酸式盐”)___________。
18. 物质的量在化学计量中有广泛应用，回答下列问题：
（1）某气体在标准状况下的密度为1.25，该气体的摩尔质量为___________。
（2）同温同压下，下列三种气体：①2g 、②8g 、③14g ，其密度由大到小的顺序为(用序号与“>”表示)___________。
（3）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，的浓度为0.1，的浓度为0.3，则混合后溶液中的浓度为___________。
（4）一密闭容器被两个可自由滑动的隔板a、b(厚度不计)分成甲、乙两室，如图所示。一定温度下向甲室中充入、的混合气体，乙室中充入1.2ml HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。
①甲室中___________。
②如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体体积忽略不计且不影响隔板移动)，恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“___________”(填数字)处。
19. Ⅰ.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
（1）试剂①是___________(填化学式，下同)溶液。
（2）加入试剂②后，得到的沉淀C是___________。
（3）加入盐酸的作用是___________。
（4）实验室进行“操作b”时观察到___________时停止加热
Ⅱ.NaCl、在水中的溶解度曲线如图所示。
（5）结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为___________、洗涤、干燥。
Ⅲ.从金桔的果皮中提取药用液态精油的流程如图所示。
已知：
①二氯甲烷是一种密度大于水且与水互不相溶的液态有机溶剂；
②二氯甲烷的沸点为39.6℃，液态精油成分复杂，沸点范围为150℃～220℃。
（6）“操作①”中玻璃棒的作用是___________。
（7）“操作②”的名称是___________。
（8）进行“操作③”时，涉及下列哪些仪器___________(填字母)。
20. 氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上用于杀菌消毒等。研究小组欲在实验室中制备纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质。回答下列问题：
Ⅰ.某研究小组设计如图装置用于制备纯净干燥的氯气。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，所连橡胶管的作用是___________。
（2）装置D中应加入的试剂为___________。
（3）各仪器接口连接顺序为a→____________→b(气流自左至右，用小写字母表示)。
（4）写出装置A中制备氯气的化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
（5）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生有毒气体，写出该反应的化学方程式：___________。
Ⅱ.该小组同学设计并分别利用如图所示的装置探究氯气的氧化性。
（6）装置G中的实验现象为___________。
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
空气
铁
碳酸钙
D
明矾
水蒸气
氯化铜
碳酸钠
A．加热液体
B．分离和KCl固体
C．测定新制氯水的pH
D．制备氢氧化铁胶体
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色
样品中一定含有钠元素
B
向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡
金属铝与酸、碱均能反应
C
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液中一定含有
D
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有