2024年福建高考化学真题及答案

这是一份2024年福建高考化学真题及答案，共11页。试卷主要包含了 某电解质阴离子的结构如图， 从废线路板中提取铜的流程如下等内容，欢迎下载使用。
A. 木质素是无机物B. 纤维素的分子中有数千个核糖单元
C. 脲醛树脂属于天然高分子D. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到
2. 药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是
A. Ⅰ为加成反应B. X中参与反应的官能团为醛基
C. Y无手性碳原子D. Z中虚框内所有原子可能共平面
3. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 最简单氢化物沸点：
C. 键长：
D. Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
4. 用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及反应有：
①
②
③
④
下列说法错误是
A. 与的配位能力：B. 无色
C. 氧化性：D. 探究过程未发生反应②
5. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是
A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B. “酸溶”时产生和离子
C. “碱溶”时存在反应：
D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
6. 我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 的键电子数为
B. 的(价层)孤电子对数为
C. 的杂化N原子数为
D. 完全分解，产生的分子数为
7. 多卤离子在水溶液中分解反应及平衡常数值如下：
下列说法错误的是
A.
B. 上述分解反应均为氧化还原反应
C. 共价键极性：
D. 可分解为和
8. 药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A. 反应须在通风橱中进行
B. 减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和
C. 减压蒸馏后趁热加入盐酸
D. 过滤后可用少量冰水洗涤产物
9. 一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是
A. 交换膜为阴离子交换膜
B. 电解质溶液可替换为LiCl水溶液
C. 理论上每生成，需消耗2mlLi
D. 放电时总反应：
10. 将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是
A. 时，溶液的
B. 任意下均有：
C. 的平衡常数为
D. 时，
11. 锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下：
（1）“高压浸出”中：
①“滤渣1”中卤化物Y为_______。(填化学式)
②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如图，为提高锂浸出率，最佳用量为_______g。(保留小数点后一位)
③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下：
i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触
ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入
一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_______。
（2）“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为_______。
（3）“沉淀转化”反应的平衡常数_______。(列出计算式)已知：时，。
（4）“操作Z”为加热、趁热过滤和_______；趁热过滤的主要目的是_______。(分解温度约为)
（5）晶胞结构如图所示。
①晶体中与一个O紧邻的有_______个。
②一个与所有紧邻O形成的空间结构为_______。
③晶体中微粒间作用力有_______。(填标号)
a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．范德华力 e．极性共价键 f．非极性共价键
12. 实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。
（1）①基态镓(Ga)原子的价电子排布式为_______。
②Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为_______。
③Ⅰ使用装置如图(加热及夹持装置省略)，吸收液可用_______。(填标号)
a．水 b．浓盐酸 c．稀硫酸 d．四氯化碳
（2）①Ⅱ需用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。
②“沉淀1”含金属元素_______。(填元素符号)
（3）①Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是_______。
②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是_______。(填标号)
a．用镊子夹取湿润的pH试纸
b．将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上
c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央
d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较
（4）Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V0mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1mLc1ml/LNa2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2ml/L CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。
该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+
①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为_______。(列出计算式)
②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是_______。(填标号)
a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．称重后样品吸收了空气中水汽
c．终点时滴定管尖嘴内有气泡 d．终点读数时仰视滴定管刻度线
13. 软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构)
已知：和为保护基团。
（1）B中官能团有碳碳双键、_______、_______。(写名称)
（2）Ⅱ的反应类型为_______；的空间结构为_______。
（3）Ⅲ的化学方程式为_______。
（4）Ⅳ的反应条件为_______。
（5）由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下：
① ②
K的结构简式为_______。
（6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为_______。
①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。
14. 是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）生成的总反应：
Ⅳ．_______
（2）体系达到平衡状态且其他条件不变时：
①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为_______。(填标号)
a． b． c． d．
②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是_______。
（3）在压强为的恒压体系中通入和，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。
①图中n代表的组分为_______。(填化学式)
②时，反应Ⅲ的平衡常数_______。(列出计算式)
③时，的平衡转化率为f，消耗硅的物质的量为_______。(列出计算式)
（4）下、其他条件相同时，用和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。(产物选择性均高于98.5%)
①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的催化剂_______催化剂(填“>”“”“ ③.