四川省南充高级中学2024-2025学年高一上学期期中检测化学试题（Word版附解析）

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试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列发生的变化与氧化还原反应无关的是
A. 食物腐败B. 食醋除水垢C. 铁的生锈D. 天然气的燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．食物腐败是食物中的有机物被空气中的氧气氧化的过程。例如，食物中的糖类、蛋白质等被氧气氧化，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误；
B．食醋除水垢的反应是。在这个反应中，没有元素化合价的变化，该反应是复分解反应，与氧化还原反应无关，B正确；
C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应，化学方程式为，铁元素的化合价从0价升高到+3价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C错误；
D．天然气燃烧的化学方程式为，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误；
故选B。
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液、蔗糖溶液和CuSO4溶液都是溶液不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔效应。故答案为：D。
3. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是
A. 金刚石、石墨都属于单质，互为同素异形体
B. 、、都既属于氢化物又属于电解质
C. 纯碱、烧碱都是易溶于水的强碱
D. 冰水混合物、漂白粉都属于混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，金刚石和石墨的结构不同，是碳元素的同素异形体，A正确；
B．氢化物是指由两种元素组成，其中一种是氢元素化合物, 、、都属于氢化物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，它在水溶液中能电离出和；是电解质，在水溶液中能部分电离出和；而是非电解质，它在水溶液中自身不能电离出离子，它与水反应生成的是电解质，B错误；
C．纯碱是，属于盐类，它的水溶液呈碱性，但不是碱；烧碱是NaOH，是易溶于水的强碱，C错误；
D．冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；漂白粉的主要成分是和，属于混合物，D错误；
故选A。
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与会发生反应不共存， 与会产生沉淀而不共存，A项错误；
B．与会产生白色沉淀而不共存，B项错误；
C．各离子间不反应，共存，C项正确；
D．与会产生白色沉淀而不共存，D项错误；
答案选C。
5. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 大理石与稀醋酸反应：
C. 将硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 将稀硫酸滴在铁片上，发生反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误；
B. 大理石与稀醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，B错误；
C. 将硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，发生反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：，C正确；
D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：，D错误；
故选C。
6. 下列每一步物质间的转化都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳和氧气不完全燃烧生成CO，CO和CaO不能反应，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，与过氧化钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，B错误；
C．氧化铜难溶于水，且不能与水反应生成氢氧化铜，C错误；
D．铁和氯气加热反应生成氯化铁，NaOH溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应能一步转化，D正确；
故选D。
7. 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其制备方程式为，下列说法错误的是
A. 的消毒作用与其氧化性有关
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C 具有还原性，反应中得到电子
D. 每生成转移电子
【答案】C
【解析】
【分析】NaClO3中Cl为+5价，得1个电子，发生还原反应，生成ClO2；SO2中S为+4价，失2个电子，发生氧化反应，生成Na2SO4，由此分析回答。
【详解】A．由分析可知，ClO2中Cl的化合价为+4，具有氧化性，A正确；
B．由分析可知，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B正确；
C．SO2中S为+4价，失2个电子，发生氧化反应，生成Na2SO4，C正确；
D．反应中生成2ml ClO2转移2ml电子，D正确；
故选C。
8. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；
B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；
C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；
D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；
本题答案D。
9. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：
下列说法错误的是
A. 向饱和食盐水中应先通入再通入
B. “操作1”进行的是过滤
C. “母液”中的溶质只含有
D. “循环物质X”是
【答案】C
【解析】
【分析】向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来然后加热发生分解反应产生Na2CO3，循环物质XCO2。
【详解】A．二氧化碳在水溶液中溶解度较小，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，可增大二氧化碳的溶解，A正确；
B．“操作1”分离固体和溶液，操作是过滤， B正确；
C．向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体生成NaHCO3固体和NH4Cl，“母液”中的溶质含有NaCl、NH4Cl，C错误；
D．固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，CO2也循环使用，“循环物质X”是，D正确；
故选C。
10. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B. 实验②发生的反应为HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C. 实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓
D. 实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中含有HCl、HClO，酸电离产生的H+使紫色石蕊试液变为红色，HClO具有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液先变红后褪色，故实验①说明新制氯水中含有H+、HClO，A正确；
B．向NaHCO3溶液溶液中加入氯水，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，因此会发生反应：HCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑，而不是发生反应HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O，B错误；
C．向HNO3酸化的AgNO3溶液中加入氯水，产生白色沉淀，说明发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，C正确；
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，是由于发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，该反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，D正确；
故合理选项是B。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 中所含电子数目为
B. 溶于水电离产生的数目为
C. 与足量的反应失去电子的数目为
D. 中含阴阳离子总数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中所含电子数目为，因此中所含电子数目为，A错误；
B．是三元弱酸，不完全电离，溶于水电离产生的数目小于，因此溶于水电离产生的数目小于，B错误；
C．与足量的反应最终转化为，反应转化为失去电子的数目为，的物质的量为0.1ml，因此失去电子的数目为，C错误；
D．中含阴阳离子总数目为，的物质的量为0.1ml，因此含阴阳离子总数目为，D正确；
答案选D。
12. 根据下列实验操作及现象，得出的实验结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．洁净铁丝蘸取样品溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在，可能存在，A正确；
B．取样品溶液，滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解，可能生成沉淀或沉淀，不一定含有，B错误；
C．取样品溶液，滴加NaOH溶液，生成白色沉淀可能为、，溶液中可能含有，C正确；
D．取样品试剂，滴加足量的稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，溶液可能含有、，D正确；
故选B。
13. 在实验室中，常用溶液测定溶液中的浓度，然后加入溶液使再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. 反应Ⅱ中是还原剂
C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D. 和在水溶液中不能大量共存
【答案】A
【解析】
【分析】反应Ⅰ中亚铁离子和发生反应生成锰离子和铁离子，反应的离子方程式，反应Ⅱ中溶液与锰离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和，反应的离子方程式；
【详解】A．反应Ⅰ中亚铁离子和发生反应生成锰离子和铁离子，反应的离子方程式，锰元素化合价降低，铁元素化合价升高，氧化剂和还原剂Mn2+的物质的量之比为1：5，A错误；
B．1个中含有1个过氧键，反应Ⅰ中锰元素化合价升高，氧元素化合价降低，反应的离子方程式，是还原剂，B正确；
C．由反应Ⅰ中氧化剂为，氧化产物是Fe3+，氧化性：> Fe3+，反应Ⅱ可知氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：，C正确；
D．的氧化性比Fe3+强，和在水溶液中发生氧化还原反应，故不能共存，D正确；
故选A。
14. 某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是，则与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr 、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定 NaBr与NaBrO的物质的量之比是 6:1，设n(NaBr)=6ml，n(NaBrO)=1ml， 当Br由0价变为-1价时，得到6ml电子，则有6ml Br被还原，当Br由0价变为+1价时，失去1ml电子，则有1ml Br被氧化；Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成n(NaBrO3)=1ml；故该反应中氧化剂为6ml，还原剂为2ml，二者的物质的量之比为6:2=3:1，A符合题意；
故选A。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本题包括4个小题，共58分)
15. 按要求完成下列题目
（1）物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
①的物质的量为___________。
②某金属氯化物中含，则M的摩尔质量为___________。
③等质量的和，其氧原子个数之比为___________。
（2）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)，为进行鉴别，进行了以下实验：
ⅰ.把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
ⅱ.向ⅰ中的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据实验ⅰ、ⅱ的现象回答下列问题：
①写出A、B的化学式：A___________，B___________。
②写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：___________。
③写出与溶液反应的离子方程式：___________。
（3）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()。碘酸钾溶液和能发生下列反应：。
①请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，当生成时，转移电子的数目为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ②. ③. ④.
（3） ①. ②. ③. (或)
【解析】
【分析】实验ⅰ只有C的溶液呈蓝色，说明C含有，实验ii分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成即AgCl，B含有Ag+，B为AgNO3，D的溶液中有无色无味的气体逸出，D含有，A、B、C、D为四种可溶性盐，与Ba2+、Ag+、Cu2+均会生成沉淀，则D只能为Na2CO3，离子在物质中不能重复出现，Ba2+只能与Cl-组成A为BaCl2，Cu2+与组成C为CuSO4；
【小问1详解】
①的物质的量为；
②某金属氯化物中含，则n()=0.2ml，M()=，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则M的摩尔质量为(135-2×35.5)g/ml=64g/ml；
③等质量的和假设均为1g，其氧原子个数之比为；
【小问2详解】
①根据分析可知，A、B的化学式：A为BaCl2，B为AgNO3；
②D为Na2CO3，盐酸与碳酸钠反应产生NaCl、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式：；
③C为CuSO4，CuSO4与溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：；
【小问3详解】
①反应中碘元素从+5价降低至0价，碘酸钾得到电子，碘元素化合价从-1升高至0价，HI失去电子，反应转移5个电子，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目；
②反应中氧化剂是KIO3，还原剂是HI，6mlHI中有5mlHI被氧化为碘单质，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5；生成3mlI2时转移5ml电子，当生成时，转移2.5ml电子，转移电子的数目为(或)。
16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
（1）在野外可用作生氢剂，H元素的化合价为___________，其与水反应的化学方程式为___________。
（2）实验室中金属钠要密封保存在煤油中的目的是___________。
（3）缺失①中的某种物质常作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，该物质与反应的化学方程式为___________。
（4）向某溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，再逐滴滴加稀盐酸，所得气体的物质的量与所加盐酸的物质的量的关系如图所示：
①通入后，溶液中的溶质成分有___________(填化学式)。
②AB段发生反应的离子方程式为___________。
（5）溶液常因温度过高导致含有少量，除去溶液中杂质的方法是___________(用离子方程式表示)。
（6）某化学实验小组进行实验时，观察到饱和的溶液和饱和的溶液混合时，既有白色沉淀生成，又有气泡产生，请写出发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. -1价 ②.
（2）隔绝空气，防止与空气中的和水蒸气反应
（3）
（4） ①. 、 ②.
（5）
（6）
【解析】
【分析】NaOH溶液与一定量CO2反应，反应后溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3，向反应后的溶液中加入稀盐酸，根据图象可知，0～0.01ml段消耗盐酸的物质的量小于0.01ml～0.03ml段消耗盐酸的物质的量，因此NaOH与CO2反应后的溶质为Na2CO3和NaHCO3，0～0.01ml段发生离子反应为，0.01ml～0.03ml段发生离子反应为，
【小问1详解】
金属元素无负价态，因此NaH中Na元素的化合价为+1价，则NaH中H的化合价为-1价，与水反应的化学方程式为；
【小问2详解】
实验室中金属钠要密封保存在煤油中的目的是隔绝空气，防止Na与空气中的O2和水蒸气反应；
【小问3详解】
过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇和呼吸面具中供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为；
【小问4详解】
①由分析可知，通入CO2后，溶液中的溶质成分有Na2CO3和NaHCO3；
②由分析可知，AB段发生反应的离子方程式为；
【小问5详解】
除去Na2CO3，不引入新杂质，可向溶液中通入CO2，发生反应，离子方程式为；
【小问6详解】
饱和的CaCl2溶液和饱和的NaHCO3溶液混合时，反应生成碳酸钙、二氧化碳、氯化钠和水，反应的化学方程式为。
17. 漂白液又称“84”消毒液，适用于一般物体表面消毒、手部消毒以及地面、空间和环境消毒。实验室利用下图装置制取漂白液并测定其中有效成分的含量。
（1）装置合理的连接顺序为___________(按气流方向填各接口的编号)，装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为___________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是___________。
（3）装置C、D中盛装的试剂分别是___________。
（4）装置B中多孔球泡的作用为___________，发生反应的离子方程式为___________，为防止装置B中温度升高导致生成副产物，应当采取的措施是___________。
（5）取制备的漂白液，先加过量溶液和适量稀硫酸，再加入至恰好完全反应，消耗的物质的量为aml，则漂白液中有效成分()的质量分数为___________。(用m、a表示，已知发生的相关反应为：、)
【答案】（1） ①. ②. 检查装置气密性
（2）
（3）饱和溶液、溶液
（4） ①. 增大与溶液的接触面积，使反应充分 ②. ③. 冰水浴或冷水浴或者降低温度
（5）
【解析】
【分析】装置A中，MnO2与浓HCl在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，浓HCl具有挥发性，生成的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置C盛放饱和食盐水，可以除去HCl，然后将Cl2通入装置B中，与NaOH溶液反应，生成次氯酸钠和NaCl、水，最后将Cl2通入装置D，进行尾气处理，防止污染空气；
【小问1详解】
按气流方向装置A制备氯气，装置C除去氯气中的氯化氢，装置B氯气与NaOH溶液反应，装置D尾气处理装置，气体通入液体导管长进短出，连接顺序为；装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为检查装置气密性；
【小问2详解】
装置A中MnO2与浓HCl在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，发生反应的化学方程式是；
【小问3详解】
装置C盛放饱和食盐水，可以除去HCl，装置D进行尾气处理，防止污染空气，装置C、D中盛装的试剂分别是饱和溶液、溶液；
【小问4详解】
装置B中多孔球泡的作用为增大与溶液的接触面积，使反应充分，氯气与NaOH溶液反应，生成次氯酸钠和NaCl、水，发生反应的离子方程式为，为防止装置B中温度升高导致生成副产物，需控制反应温度，应当采取的措施是冰水浴或冷水浴或者降低温度；
【小问5详解】
根据反应：、，可得关系式，n(NaClO)=，则漂白液中有效成分()的质量分数为。
18. 某同学欲探究的氧化性和还原性：
（1）理论分析
该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是___________。
（2）实验探究
Ⅰ．制备
将溶于冰水中，直至固体全部溶解，过程中产生少量气泡。
①冰水的作用为___________，该制备过程中，发生的主要反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．性质探究
分别取一定量制得溶液于试管A和B中，如下图所示进行实验。观察到A中滴入的溶液紫色褪去，无固体生成，产生少量气泡；B中滴入的溶液紫色褪去，生成棕褐色固体，并产生大量气泡。
②试管A中紫色褪去的离子反应方程式为__________________________________________________________________，请将该离子方程式配平________。
③对于B试管中现象产生原因提出以下猜想：
猜想1：具有还原性，能与反应生成
猜想2：具有___________性，能与反应生成
为探究猜想2的合理性，设计并进行了如下实验：
(已知：体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关)
实验ⅲ是ⅰ和ⅱ的对照实验，试剂a是___________、b是___________。
④实验ⅰ中生成棕褐色固体发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）中的化合价为-1价，为中间价态，在反应中既可以降低为-2价，表现氧化性，也可以升高为0价，表现还原性
（2） ①. 防止温度升高，导致过多的分解或降低温度，防止温度过高使的分解 ②. ③. ④. 氧化性 ⑤. 溶液(填写其他碱液也给分) ⑥. 稀(填写盐酸也可) ⑦.
【解析】
【分析】Ⅰ由于与水发生反应可制得；
Ⅱ利用Ⅰ制得的进行性质探究，可得具有氧化性，又有还原性，且在碱性条件下能将能与反应生成，据此回答。
【小问1详解】
由于中的化合价为-1价，为中间价态，在反应中既可以降低为-2价，表现氧化性，也可以升高为0价，表现还原性，则既有氧化性又有还原性；
【小问2详解】
①由于温度升高，可以加快的分解，故冰水可以防止温度升高，导致过多的分解或降低温度，防止温度过高使的分解；与水反应生成和，反应的化学方程式为；
②在反应中，中Mn由+7价降低到+2价，得到5个电子，中的O由-1价升高到0价，失去2个电子，由电子守恒得，的系数为2，的系数为5，由原子守恒得，得系数为2，得系数为5，由电荷守恒得，缺项为，且系数为6，最后由H和O守恒可得缺项为，且系数为8，配平得离子反应方程式为，；
③由猜想2：能与氧化生成，具有氧化性；由题干，观察到A中滴入的溶液紫色褪去，无固体生成，产生少量气泡；B中滴入的溶液紫色褪去，生成棕褐色固体，并产生大量气泡可知，在酸性条件下产生少量气泡，无固体生成，可知b为稀(填写盐酸也可)，由已知：体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关，可得a为溶液(填写其他碱液也给分)；
④则实验ⅰ中在碱性条件下，能与氧化生成，反应得离子方程式为。实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液
溶液变黄色
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取少量某样品溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有，可能含有
B
取样品溶液，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解
该溶液中一定有存在
C
取样品溶液，滴加溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有
D
取样品试剂，滴加足量的稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该试剂中可能含有
序号
实验
试剂
现象
ⅰ
a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ
b
有少量气泡
ⅲ
蒸馏水
有少量气泡