安徽师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2. 分类方法在化学学科发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
B. 过量的溶液与，溶液反应：
C. 溶于HI溶液中：
D. 放入水中：
5. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如图：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；
②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；
③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。
对上述实验现象的说法错误的是
A. Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动
B. Na燃烧，最终消失
C. 澄清石灰水变浑浊
D. 苯层可观察到有气泡产生
6. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液
B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤
C. 实验流程中加入过量的溶液的目的是除去和
D. 溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体
7. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠
B. M点后变为的饱和溶液
C. 曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液
D. N点时和恰好完全反应
8. 某地区的雾䨪中可能含有、、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断正确的是
A. 一定含有B. 可能含有
C. 肯定含有、、D. 一定不存在、、
9. 某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 中Cr化合价是+6价
B. 反应的氧化产物是NO
C. 反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6
D. 随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大
10. 自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确的是
A. 碱性条件下易被还原为B. 碱性条件下的氧化能力明显降低
C. 中Mn为价D. 酸性条件下1个被充分还原，转移5个电子
11. 为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是
A. 滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含单质锌B. 滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn
C. 滤液中一定含有Zn2+和Ag+D. 图示充分反应后溶液质量减少
12. 过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。
①
②
下列说法正确是
A. 反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应
B. 转移相等电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为
C. 根据题中规律，可推知(未配平)
D. 反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物
13. 某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是
A. 甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化
B. 乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+
C. 实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应
D. 由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2
14. 某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是
A. 测量气体总体积时需关闭、，打开
B. 可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量
C. 若量筒Ⅱ收集到0.64g气体，则变质的样品中的质量分数为
D. 读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小
二、非选择题：共4道题，共58分
15. Ⅰ．现有9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨
（1）属于非电解质的有___________(填序号，下同)。
（2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是___________。
Ⅱ．磷酸、亚磷酸和次磷酸都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为。
（3）下列推断正确的是___________。
A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B. 、、都是酸式盐
C. 、、都是含氧酸
D. 是三元酸
Ⅲ．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示，回答下列问题：
（4）代表滴加溶液的变化曲线为___________(填“①”或“②”)。
（5）用离子方程式解释a点溶液几乎不导电的原因：___________。
（6）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：___________，___________。
（7）a、b、c、d四点对应溶液中呈中性的是___________(填字母)。
16. 含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：ⅰ．铁能被磁体吸引
ⅱ．不溶于水、稀酸和碱溶液
ⅲ．能与强酸、强碱反应，强碱溶液中Al元素的存在形式为
ⅳ．不溶水、稀酸溶液，能与NaOH溶液发生反应：
（1）钛高炉渣中的物质属于碱性氧化物的有___________。
（2）“研磨”的目的是___________，“磁选”的目的是___________。
（3）酸浸时加入过量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。
（4）滤渣1的主要成分为___________。
（5）NaOH溶液碱浸的目的是___________。
（6）由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了___________反应(填“氧化”、“还原”)。
17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。
（2）将一小块①投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。发生反应的总反应化学方程式为___________。
①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与发生置换反应生成白色固体②，写出该反应的化学方程式___________。
（4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
(a)装置③的作用是___________。
(b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当___________时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。
(c)假设气体足量，实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。
18. 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)，
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了，装置B中液体质量增加了。回答下列问题：
（1）写出装置A中发生的反应的化学方程式___________；步骤“装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K的目的是___________。
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且___________。
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a___________(填“”、“”或“”)b。
（4）D处为收集尾气的装置，应选择___________装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。
（5）碳酸亚铁在空气中加热则生成四氧化三铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是___________。选项
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
HF
CaO
C
NaCl
氨水
D
HI
HClO