江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性化学考试 导学案 课时8　氯及其化合物

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知识点1 氯气的性质
1. 氯气的物理性质
2. 氯气的化学性质
从原子结构推测氯气的化学性质：
(1) 氯气与金属反应
(2) 氯气与氢气反应
H2＋Cl2eq \(=====,\s\up9(点燃),\s\d8(或光照))2HCl(苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生)
(3) 氯气和水反应
干燥的氯气________漂白性，湿润的氯气、氯水均有漂白性。
化学方程式：H2O＋Cl2HCl＋HClO；
离子方程式：______________________________________________。
2HClOeq \(=====,\s\up9(光照))___________________________________________________。
[氯水的成分和主要性质]
(4) 氯气与碱反应
[要点提醒]
①漂白粉在空气中的杀菌原理是次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成有杀菌消毒作用的HClO。
②漂白粉在空气中变质的相关反应的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO不稳定，易分解：2HClO===2HCl＋O2↑。
③漂白粉的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
(5) 氯气与卤化物的置换反应
Cl2＋2NaBr===______________________________________________________________；
Cl2＋2KI===______________________________________________________。
知识点2 氯气的制备
1. 氯气的工业制法——氯碱工业
电解饱和食盐水：_________________________________________________________。
2. 氯气的实验室制法
知识点3 氯离子的检验
[要点提醒]
①用稀硝酸酸化，目的是排除COeq \\al(2－,3)的干扰。
②不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。
③不能用稀硫酸酸化，因为Ag2SO4(可溶于硝酸)微溶于水。
典 型 例 题
类型1 氯气的性质
(2015·江苏学测)下列关于Cl2性质的说法正确的是( )
A. 密度比空气小B. 是无色无味的气体
C. 能使干燥的有色布条褪色D. 可与NaOH溶液反应
(2023·镇江句容学测合格考)下列关于Cl2性质的说法正确的是( )
A. 是无色无味的气体
B. 氯气的密度比空气的小
C. 与石灰乳反应可制取漂白粉
D. 与铁粉共热生成氯化亚铁
类型2 氯气制备、收集及其性质实验
(2016·江苏学测)下列气体可用向上排空气法收集的是( )
A. NH3 B. H2
C. Cl2 D. CH4
(2024·扬州合格考模拟)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
类型3 氯水成分的探究
(2020·江苏合格考试样卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
(2023·南京六校联合学业调研)下列有关氯气及氯水的说法正确的是( )
A. 常温常压下氯气密度小于空气
B. Cl2为共价化合物
C. 可用pH试纸测量氯水的pH
D. 氯气为黄绿色有刺激性气味气体
类型4 漂白粉的成分
(2015·江苏学测)漂白粉的有效成分的化学式为( )
A. Ca(ClO)2 B. CaCl2
C. Ca(OH)2 D. CaCO3
(2022·姜堰中学合格考模拟)下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是( )
氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B. HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈
C. HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂
D. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻电路板
类型5 氯气的净化、氯离子的检验
判断正误：
(1) (2021·江苏学测)用硝酸银溶液和稀硝酸检验溶液中的Cl－( )
(2) (2016·江苏学测)用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl( )
(2022·徐州合格考)下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除氯化氢
C. 用装置丙收集氯气D. 用装置丁吸收尾气
课时8 氯及其化合物
[知识梳理]
[知识点1] 1. 黄绿色 刺激性气味 大
2. (3) 没有 H2O＋Cl2H＋＋Cl－＋HClO 2HCl＋O2↑
(5) 2NaCl＋Br2 2KCl＋I2
[知识点2] 1. 2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up9(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2. 向上排空气法 湿润的淀粉碘化钾试纸 试纸立即变蓝 浓盐酸
[典型例题]
例题1 D 【解析】Cl2的密度比空气大，A错误；Cl2是黄绿色的有刺激性气味的气体，B错误；Cl2不具有漂白性，有色布条不会褪色，C错误。
变式1 C 【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气的密度比空气大，B错误；工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋Ca(ClO)2，C正确；铁与氯气反应生成氯化铁，D错误。
例题2 C 【解析】密度大于空气且不与空气成分发生反应的气体可以用向上排空气法收集，氨气、氢气、甲烷的密度都小于空气的密度，用向下排空气法收集，C正确。
变式2 C 【解析】MnO2与浓盐酸反应制备Cl2时，需要加热，A错误；除去氯气中少量氯化氢，应先通过饱和食盐水，且气体应“长管进短管出”，再通过浓硫酸除去H2O，B错误；蒸干氯化锰溶液无法获得MnCl2·4H2O，D错误。
例题3 D 【解析】氯气溶于水，得到呈浅黄绿色的氯水，A正确；氯水中含有氯离子，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，B正确；氯水中含有H＋，加入NaHCO3粉末，有气泡产生，C正确；氯水含有的氯气、HClO都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，从而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D错误。
变式3 D 【解析】常温常压下，氯气的密度大于空气，A错误；Cl2为含有共价键的单质，B错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH，C错误。
例题4 A 【解析】漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2，A正确。
变式4 D 【解析】漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，D错误。
变式5 B 【解析】Cl2与H2反应得到易溶于水的HCl，可用于制取盐酸，A错误；HClO有强氧化性，可用作漂白剂，C错误；利用FeCl3溶液的氧化性来蚀刻电路板，D错误。
例题5 (1)  (2) 
变式6 D 【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，A错误；用饱和食盐水除去氯气中的HCl，氢氧化钠与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的HCl，B错误；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，C错误；Cl2可以被NaOH溶液吸收且不会产生倒吸，D正确。
颜色
状态
气味
密度
溶解性
____
气体
______
比空气______
1体积水溶解约2体积Cl2
金属
化学方程式
说明
Na
2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up9(△))2NaCl
氯气能与绝大多数金属反应，一般将有变价的金属(如Fe、Cu)氧化到最高价
Cu
Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up9(△))CuCl2
Fe
2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up9(△))2FeCl3
原料
MnO2、浓盐酸
反应
原理
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
实验装置图
装置
类型
固体＋液体eq \(――→,\s\up9(△))气体
净化
Cl2(HCl、水蒸气)eq \(―――――――→,\s\up9(饱和食盐水),\s\d8(除HCl))Cl2(水蒸气)eq \(―――――→,\s\up9(浓硫酸),\s\d8(除水蒸气))纯净干燥的Cl2(一定要先除杂再干燥，顺序不能颠倒)
收集
______________
尾气处理
用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
验满
将____________________靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到____________，则证明已集满
注意事项
①原料必须用________；
②仪器选择分液漏斗，不可用长颈漏斗；
③洗气时导气管“长进短出”，收集氯气时因氯气的密度大于空气的密度，导气管也应该“长进短出”
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
“84”消毒液
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分
NaCl
NaClO
Al(OH)3
CaCl2
用途
调味品
消毒剂
抗酸药
杀菌剂