江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性化学考试 导学案 课时12　元素周期表和元素周期律

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知识点1 元素周期表的结构
1. 元素周期表
备注：短周期元素，周期数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数。
2. 元素周期表的周期与族
周期(7个)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(短周期：1～3周期，由主族和0族元素组成,长周期：4～7周期，由主族、副族、Ⅷ族和, 0族元素组成))
族(18个纵列)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(主族A：共7个主族，ⅠA～ⅦA族，包括长周期和, 短周期元素,副族B：共7个副族，ⅠB～ⅦB族，只包括长周期元素,Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列的元素,0族：稀有气体元素，位于第18纵列))
知识点2 元素周期律
知识点3 常见短周期元素的推断
知识点4 微粒半径大小比较
典 型 例 题
类型1 核素
(2023·江苏学测)我国研发高效率全钒液流电池。钒的一种核素 eq \\al(51,23)V,51是该核素的( )
A. 质量数 B. 质子数
C. 中子数 D. 电子数
(2022·江苏学测)质量数为28的硅原子表示为( )
A. eq \\al(14,14)Si B. eq \\al(14,28)Si
C. eq \\al(28,14)Si D. eq \\al(28,28)Si
(2021·江苏学测)“月壤”中含有 eq \\al(3,2)He，该原子的中子数是( )
A. 1 B. 2
C. 3 D. 5
(2020·江苏学测)为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素 eq \\al(258,101)Md 的质量数为( )
A. 101 B. 157
C. 258 D. 359
(2024·扬州合格考模拟)eq \\al(18, 8)O可用作示踪剂。该原子的质子数是( )
A. 8 B. 10
C. 18 D. 26
类型2 元素周期律应用——元素性质比较
(2023·江苏学测)下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Cl)＞r(Br)B. 非金属性：N＞O
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D. 热稳定性：HBr＞HCl
(2020·江苏学测)判断Cl元素的非金属性比S的强，可依据的事实是( )
A. HCl的热稳定性比H2S的强
B. 氯气能溶于水，硫难溶于水
C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态
D. AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
(2023·南京学测合格考)Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)
B. 非金属性：S＞Cl
C. Na、S两种元素可形成化合物Na2S
D. 最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2
类型3 元素推断与性质比较
(2022·江苏学测)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A. X原子易失去电子
B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱碱
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱
(2021·江苏学测)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
D. Y形成的最高价氧化物对应水化物是弱碱
(2020·江苏学测)锂是元素周期表中第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是( )
A. 最高化合价为＋2
B. 原子半径比钠的大
C. 单质与水的反应比钠更剧烈
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性比钠的弱
(2024·常州合格考模拟)X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中由X元素形成的单质只有一种
B. 原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D. 最高价氧化物对应水化物碱性：Y＞Q
(2023·盐城学测合格考)X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，W元素原子最外层只有一个电子。下列关于这几种元素的说法正确的是( )
A. Z的氧化物是一种重要的半导体材料
B. Y跟W只能形成一种氧化物
C. X与Z为同主族元素
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)
课时12 元素周期表和元素周期律
[知识梳理]
[知识点1] 1. 电子层数 核电荷数 最外层电子数
[典型例题]
例题1 A 【解析】eq \\al(51,23)V符号左上角表示的是质量数，A正确。
例题2 C 【解析】Si元素的质子数为14，用符号表示时，写在元素符号的左下角，左上角写质量数，即为 eq \\al(28,14)Si，C正确。
例题3 A 【解析】eq \\al(3,2)He的中子数＝3－2＝1，A正确。
例题4 C 【解析】元素符号的左上角是质量数，C正确。
变式1 A
例题5 C 【解析】同一主族元素电子层数越大，原子半径越大，Br原子的半径大于Cl原子，A错误；同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，N元素的非金属性弱于O元素， B错误；同周期主族元素，从左至右，金属性逐渐减弱，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，NaOH的碱性强于Mg(OH)2 ，C正确；同一主族元素，从上至下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，HBr的热稳定性小于HCl，D错误。
例题6 A 【解析】比较非金属性可根据单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的热稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，A正确。
变式2 C 【解析】Na、Mg、S、Cl四种元素处于同一周期，从左至右，原子半径越来越小，非金属性越来越强，非金属性：S＜Cl，A错误，B错误；最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，D错误。
例题7 D 【解析】X、Y、Z三种元素分别为F、Na、Cl。F原子易得到电子，A错误；原子半径：r(Na)>r(Cl)>r(F)，B错误；NaOH为强碱，C错误；Cl元素的非金属性弱于F，则HCl的热稳定性比HF的弱，D正确。
例题8 C 【解析】X、Y、Z分别为O、Na、S，原子半径：Na>S>O，A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：H2O>H2S，B错误；O、Na、S可形成Na2SO4，C正确；NaOH属于强碱，D错误。
例题9 D 【解析】锂是第2周期ⅠA族元素，最高化合价是＋1，A错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，锂的原子半径小于钠的原子半径，B错误；同主族元素的单质从上到下金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度增大，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，C错误；D正确。
例题10 B 【解析】X为O元素、Y为Al元素、Z为S元素、W为Cl元素、Q为K元素。O元素能形成氧气和臭氧，A错误； 原子半径：r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(K)，B正确；氯元素的非金属性比硫强，所以简单气态氢化物的热稳定性：HCl＞H2S，C错误；K的金属性比Al的强，则最高价氧化物对应水化物碱性：KOH＞Al(OH)3，D错误。
变式3 C 【解析】X、Y、Z、W四种元素分别为C、O、Si、K。硅为半导体材料，A错误；O和K元素可形成氧化钾和过氧化钾等，B错误；半径：r(O)＜r(C)，D错误。
性质
同周期(左→右)
同主族(上→下)
电子层结构
层数相同
层数增大
失电子能力
减弱
增强
得电子能力
增强
减弱
金属性
减弱
增强
非金
属性
增强
减弱
主要化合价
最高正价升高(O、F除外)
最高正价相同(O、F除外)
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性
酸性增强：H2SiO3H3PO4
碱性增强：LiOHS>Cl
增大：F