江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性化学考试 导学案 课时15　化学反应速率与限度

这是一份江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性化学考试 导学案 课时15　化学反应速率与限度，共5页。试卷主要包含了 影响化学反应速率的因素等内容，欢迎下载使用。
知识点1 化学反应速率
1. 化学反应速率概念、公式、单位
2. 影响化学反应速率的因素
(1) 升高温度，正、逆反应的速率都增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应的速率都减小，但减小的程度不同。
(2) 加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地改变。
知识点2 化学反应限度
1. 概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应物的浓度和生成物的浓度都__________的状态。
2. 化学平衡的特点
(1) 化学平衡状态的判断
(2) 有关反应速率、平衡状态的正误判断
已知反应：2SO2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up9(催化剂),\s\d8(△))2SO3(g)，
按n(SO2)∶n(O2)＝2∶1进行反应
典 型 例 题
(2022·盐城学测合格考)工业上H2可以发生反应：CO＋2H2eq \(,\s\up9(一定条件))CH3OH。下列有关说法不正确的是( )
A. 增大H2的浓度，可加快反应速率
B. 使用合适催化剂，可加快反应速率
C. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
D. 达到平衡时，CO可以完全转化
(2022·江苏学测)甲醇与水蒸气制取氢气的反应为CH3OH(g)＋H2O(g)eq \(,\s\up9(CuO/LaNiO3),\s\d8(300 ℃))CO2(g)＋3H2(g)，正反应是吸热反应。下列说法正确的是( )
A. 如图表示正反应过程的能量变化
B. 使用合适的催化剂能增大反应速率
C. 减小CH3OH的浓度能增大反应速率
D. 达到化学平衡时，CH3OH能完全转化为生成物
(2021·江苏学测)水－碳催化制氢的反应为C＋H2Oeq \(,\s\up9(K2CO3),\s\d8(700～720 ℃))H2＋CO。下列说法正确的是( )
A. 增大压强能减慢化学反应速率
B. 使用合适的催化剂能加快化学反应速率
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 达到化学平衡时，H2O全部转化为H2
(2020·江苏学测)反应2NO＋2COeq \(,\s\up9(一定条件))N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是( )
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小CO浓度能加快反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
(2024·扬州合格考模拟)反应2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O可用于CO2的资源化。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小CO2浓度能加快反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，CO2能100%转化为产物
(2024·无锡合格考模拟)舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是( )
A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率
B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应，则反应速率较慢
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 增加MnO2的质量可显著加快反应速率
课时15 化学反应速率与限度
[知识梳理]
[知识点2] 1. 相等 不再改变
2. 可逆 动态平衡 v(正)＝v(逆)≠0 浓度(或质量分数)不变
(2)× × × × √
[典型例题]
例题1 D 【解析】增大H2的浓度、使用合适催化剂均可加快反应速率，A、B正确；达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，C正确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，D错误。
例题2 B 【解析】正反应是吸热反应，则生成物的总能量大于反应物的总能量，与图示不吻合，A错误；使用合适的催化剂可以增大反应速率，B正确；减小物质的浓度，减小反应速率，C错误；可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物，D错误。
例题3 B 【解析】有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，A错误；使用合适的催化剂可加快反应速率，B正确；增大反应物的浓度可加快反应速率，C错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，D错误。
例题4 C 【解析】升高温度，反应速率加快，A错误；减小反应物的浓度，反应速率减慢，B错误；该反应是可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，D错误。
变式1 C
变式2 A 【解析】增大盐酸的浓度能加快反应速率，A正确；稀盐酸与二氧化锰不反应，B错误；升高温度能加快反应速率，C错误；MnO2是固体，增加MnO2的质量不能改变反应速率，D错误。
内因
参加反应的物质的结构和性质
外因
温度
升高温度，反应速率增大
催化剂
一般加快反应速率(正催化剂)
浓度
增大反应物的浓度，反应速率增大(溶液或气体才有浓度可言)
压强
一般增大压强，反应速率增大(适用于有气体参加的反应)
其他
如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变反应速率
可逆反应平衡状态(反应限度)的判定
反应速率
v(正)＝v(逆)≠0
浓度
各组分的浓度不再改变，不要求浓度之比等于化学计量数之比
百分含量
混合体系中，各组分的百分含量不再改变
颜色
对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化
化学键
对同一物质而言，单位时间内，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
改变条件
正误
解释
升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
———
正、逆反应速率都增大
降低温度，加快反应速率
———
降低温度，反应速率减小
c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2，反应达到平衡
———
各组分浓度不变才是平衡状态
经充分反应，SO2的转化率为100%
———
可逆反应中，反应物不能完全转化
加入合适的催化剂能够加快反应速率
———
加入合适的催化剂可加快反应速率