天津市第七中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题-A4

这是一份天津市第七中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题-A4，共7页。试卷主要包含了 下列物质分类正确的是，40，下列说法正确的是，1ml/L， 下列离子方程式的书写正确的是， 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量： A1:27
一. 选择题(共12题, 每小题3分, 共26分)
1. 下列物质分类正确的是( )
2.40.5某金属氯化物RCl₂含有0.6ml氯离子, 则金属R的摩尔质量为 ( )
A. 135g B. 135g/ ml C. 64g D. 64g/ ml
3.下列说法正确的是 ( )
A. 同浓度的Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃溶液体积之比为3:2:1, 则浓度 SO42-之比为3:2:3
B. 将25g胆矾 CuSO₄⋅5H₂O溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1ml/L
C. 欲将V L 0.5ml/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D. 将1ml/L的NaCl溶液和0.5ml/L的BaCl₂溶液等体积混合后,若忽略溶液体积变化,
C(Cl⁻)=0.75ml/L
4. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 少量的 Ca(OH)₂溶液与 NaHCO₃溶液反应: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B. 向FeCl₂溶液中通入 Cl₂:2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻
C. 向澄清的石灰水中通过量 CO₂:Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： FeOH₂+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
5. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入MgCl₂溶液中 ②过量的 NaOH溶液和 FeCl₃溶液
③过量的Na₂O₂投入 FeCl₂溶液中 ④过量 NaOH和 Ca(HCO₃)₂溶液混合
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
6.下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是 ( )
A. CO气体(CO₂): 通过NaOH溶液洗气后干燥
B. Fe₂O₃(Al₂O₃)加入足量NaOH溶液, 过滤
C. FeCl₂ 溶液(FeCl₃): 加入适量铜粉
D. Cl₂气体(HCl): 通过饱和NaCl 溶液洗气后干燥
7.下列溶液中C(Cl⁻)和n(Cl⁻)与50ml 1ml/L的 AlCl₃溶液中C(C1)和n(Cl⁻)都相等的是 ( )
A. 75ml 3ml/L 的 NH₄Cl 溶液 B. 150ml 1ml/L 的 NaCl 溶液
C. 50ml 1.5ml/L的( CaCl₂溶液 D.50ml3ml/L的 KClO₃溶液
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1mlK₂Cr₂O₇被还原为 Cr³⁺转移的电子数为3NA
B. 1ml Fe溶于过量盐酸, 电子转移数为3NA
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1ml 氧气转移的电子数为0.4NA
D. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
9.已知常温下可用 C₂O₃制备 Cl₂,反应前后体系中共存在六种微粒： CO₂O₃、H₂O、Cl₂、H+、 Cl-和C²⁺。下列叙述不正确的是( )
A. 氧化产物为Cl₂
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1：2
C. 还原性: Cl⁻>C²⁺
D. 生成2.24L Cl₂(标准状况下)时, 反应中转移0.1ml 电子
10. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④⑤
11.将Mg、Al组成的m g混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为
1.12L(标准状况), 向反应后溶液中加入2ml/LNaOH溶液100ml时, 金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为( )
A. (m+1.7)g B. (m+3.4)g C. (m+5.1)g D. (m+6.8) g
12. 有一块铁的“氧化物”样品，用 140mL5.0ml⋅L⁻¹盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收
0.025 ml Cl₂, 恰好使其中的 Fe²⁺全部转变为 Fe³⁺,则该样品可能的化学式为( )
A. Fe₂O₃ B. Fe₃O₄ C.Fe₄O₆ D.Fe₅O₇
二、简答题(共64分)
13. I:现有以下物质: ①碳棒 ②盐酸( ③H₂SO₄④氨水 ⑤熔融KOH ⑥NH₃⑦CCl₄ ⑧CO₂ ⑨CH₃COOH⑩NaHSO₄固体
(1)上述物质中，属于非电解质的是 .
(2)上述物质中，属于电解质的是 .
(3) 上述物质能导电的是： .
(4)写出⑩在水溶液中的电离方程式： .
(5)醋酸除水垢(主要成分碳酸钙)的离子方程式： .
II：NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知酸性条件下 NaNO₂能发生反应： 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
(1)上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是： (均填化学式)。
(2)已知反应 10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。若该反应过程中转移5ml 电子，则生成标准状况下N₂的体积为： L.
(3)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 ml·L⁻¹;的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是: .
14.实验室欲配制970ml 0.05ml/LCuSO₄溶液, 据此回答下列问题:
(1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格 ，需称量胆矾 g。
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)如图所示的实验操作的先后顺序为 。
(4)从配制好的CuSO₄溶液中取出10ml,将这10ml的CuSO.溶液稀释至50ml,稀释后CuSO₄溶液的浓度变为 ml/L。
(5)下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
试计算：
①该硫酸中 H₂SO₄的物质的量浓度是 .
②现取10 mL 该硫酸溶液稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，生成H₂的体积是多少？
15. I：已知三氯化铁的熔点为： 306°C,沸点为 315°C,易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
(1)装置的连接顺序为


(2)饱和食盐水的作用是
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为 .
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是 (文字说明)

II:向 100 mL 3 ml·L⁻¹的 NaOH溶液中缓慢通入一定量的 CO₂,，充分反应，测得最后溶液的pH>7。在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 1ml⋅L⁻¹的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
(1) 加入盐酸200 mL之前, 无气体产生,
写出OA段发生反应的离子方程式：
.
(2) B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度
是 ml ·L⁻¹((溶液体积的变化忽略不计)
(3) 向500 mL NaOH溶液中投入10.8g Al, 二者恰好完全反应, 该反应的方程式为: .参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度为 .
16. 某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO₄,较多的 CuSO₄和少量 Na₂SO₄。。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀 H₂SO₄、NaOH溶液)
(1)加入①的试剂为 .
(2)操作b 需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要 .
(3)写出检验D中金属阳离子所用 .
(4)从溶液D和溶液G中得到 FeSO₄⋅7H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥
(5) 称取上述样品5.0g, 配成 100mLFeSO₄溶液，从中量取25.00 mL溶液于烧杯瓶中，
滴加 0.04ml⋅L⁻¹的酸性KMnO₄溶液与之完全反应，反应的离子方程式为 。多次实验，平均消耗 KMnO₄溶液21.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。该样品中 FeSO₄⋅7H₂O的质量分数为 。(保留两位有效数字)
(6) 一定条件下，当溶液中XO₄与H₂O₂分子个数比恰好为2：3时，溶液中XO₄离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为： .
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
(7)下列叙述正确的是： .
①常温常压下，14 g 由N₂和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
②常温常压下, 8g O₂含有4NA个电子
③分子总数为 NA的NO₂和CO₂混合气体中含有氧原子数为2NA
④18 g H₂O 中含的电子数为10N₃
2024-2025年天津七中高一化学阶段检测答案

单选题
1-5 CDBBC ; 6-10 CCDDB ;
11-12 AD
简答题16分
13. I：(1) ⑥⑦⑧
(2) ③⑤⑨⑩
(3) ①②④⑤
(4) NaHSO4=Na++H++SO42-
(5) 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2↑+2CH3COO-+H2O
II： (1) NaNO2 ; I2
(2) 11.2 L
(3) 1:2
简答题16分
14. (1) 1000mL ; 12·5 g
(2) AC ; 烧杯.玻璃棒
(3) ④⑥② ⑤③①
(4) 0.01 ml/L。
(5)① 18.4ml/L; ② 4.12L
简答题 18分
15. （1）a、g、h、d、e、b、c、f
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3） ① Fe3++3SCN-⇌FeSCN3
② Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度； II: (1) H⁺+OH-=H₂O CO32-+H⁺=HCO3-
(2) 0.75
(3) 2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAlOH₄+3H₂↑; 0.8ml/L
简答题14分
16.(1) NaOH溶液
(2) 玻璃棒.漏斗
(3)KSCN溶液和氯气
(4) 冷却结晶.
(5) 5Fe²⁺+MnO4-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H2O ; 93.41%
(6) C
(7) ①②③④
选项
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H₂SO₄
MgO
Mn₂O₇
氯水
B
纯碱
HC10
CaO
SO₃
漂白粉
C
Ba(OH)₂
CH₃COOH
Na₂O
SO₂
液氯
D
NH₃
HCl
Na₂O₂
CO₂
盐酸