选择题标准练(三) （含答案）-2025年高考化学考前特训

这是一份选择题标准练(三) （含答案）-2025年高考化学考前特训，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学反应表示正确的是，氯及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法不正确的是( )
A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅
C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物
D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属
2.CsCl是一种分析试剂，制备方法：Cs2CO3+2HCl===2CsCl+H2O+CO2↑。下列说法正确的是( )
A.CsCl的电子式：
B.基态O原子的核外电子排布式：1s22s22p4
C.CO2的空间结构：三角锥形
D.中子数为18的Cl原子：1718Cl
3.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )
4.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮(FSO2N3)是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为+6价。下列说法正确的是( )
A.该分子中N原子均为sp2杂化
B.电负性：χ(F)>χ(O)>χ(S)>χ(N)
C.原子半径：r(F)I1(S)
阅读下列材料，回答5~7题：
周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料；肼(N2H4)的燃烧热为624 kJ·ml-1，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷(P4)和CO；在一定条件下白磷可转化为黑磷，在700~900 ℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠(NaBiO3)不溶于冷水，在酸性条件下与Mn2+反应生成MnO4−、Bi(OH)3，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。
5.下列说法正确的是( )
A.N2H4和NH3中的键角相等
B.Ga(CH3)3为共价晶体
C.砷化镓晶体中化学键为σ键
D.基态砷原子(33As)的未成对电子数为2
6.下列化学反应表示正确的是( )
A.肼的燃烧热的热化学方程式：N2H4(l)+NO2(g)===32N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624 kJ·ml-1
B.制单质磷：2Ca3(PO4)2+6SiO2+5C6CaSiO3+P4↑+5CO2↑
C.制砷化镓晶体：AsH3+Ga(CH3)3GaAs+C3H12
D.铋酸钠氧化Mn2+：2Mn2++5NaBiO3+8H2O===2MnO4−+5Bi(OH)3+5Na++H+
7.黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.黑磷晶体中片层间作用力为范德华力
B.黑磷与白磷均可导电
C.黑磷晶体的熔、沸点比白磷高
D.1 ml黑磷晶体中含有1.5 ml P—P
8.电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A.电极A的电极反应为LiMn2O4-3e-+8H+===Li++2Mn2++4H2O
B.电极B为阳极，发生还原反应
C.电解结束，溶液的pH增大
D.电解一段时间后溶液中Mn2+浓度减小
9.利用3⁃苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如图所示，下列叙述错误的是( )
A.上述制备过程属于氧化反应
B.3⁃苯基丙酸的分子式为C9H10O2
C.异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面
D.1 ml异肉桂酸最多与5 ml H2发生加成反应
10.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.家用消毒剂生产：HClOCl2NaClO(aq)
B.制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3
C.制备漂白粉发生的反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.实验室制备少量氯气的原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
11.下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
12.室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp(FeCO3)=3.1×10-11。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
B.(NH4)2SO4溶液中：c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH-)
C.制备FeCO3的离子方程式为Fe2++NH3·H2O+HCO3−===FeCO3↓+NH4++H2O
D.c(Fe2+)=0.08 ml·L-1时，应控制pH≤8
13.(2023·江苏省扬州市高三下学期三模)碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：
反应 Ⅰ：ZnO+COZn+CO2；
反应 Ⅱ：CO2+C2CO。
在不同容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，不同压强(p1或p2)下分别达到平衡时，两个反应中c(CO)c(CO2)随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.压强大小：p1>p2
B.在如图所示条件下，反应Ⅰ可表示为ZnO(s)+CO(g)Zn(s)+CO2(g) ΔHN>S，则元素的电负性：χ(F)>χ(O)>χ(N)>χ(S)，故B错误；电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：r(F)I1(S)，故D错误。］
5.C ［NH3中只含有N—H，N2H4中含有N—H和N—N，二者键角不相等，故A错误；Ga(CH3)3为分子晶体，故B错误；Ga元素和As元素电负性差别不大，GaAs晶体中化学键为σ键，故C正确；基态砷原子(33As)的未成对电子数为3，故D错误。］
6.D ［肼的燃烧热的热化学方程式应为N2H4(l)+3O2(g)2NO2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·ml-1，A错误；制单质磷反应的化学方程式应为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑，B错误；制砷化镓晶体的化学方程式应为AsH3+Ga(CH3)3GaAs+3CH4↑，C错误。］
7.B ［黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，片层间作用力为范德华力，A正确；白磷为分子晶体，黑磷为混合型晶体，则黑磷能导电、白磷不能导电，B错误；黑磷为混合型晶体，其熔、沸点比白磷高，C正确；可利用均摊法得黑磷晶体中1个磷原子形成32个共价键，则1 ml黑磷晶体中含有1.5 ml P—P，D正确。］
8.C ［电极A锰元素化合价降低，发生还原反应，作阴极，电极反应为LiMn2O4+3e-+8H+Li++2Mn2++4H2O，A错误；电极B锰元素化合价升高，发生氧化反应，作阳极，B错误；电池总反应为2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解后H+浓度变小，溶液的pH增大，C正确，D错误。］
9.D ［加氢为还原反应，去氢为氧化反应，题述制备为去氢过程，属于氧化反应，A正确；3⁃苯基丙酸的分子式为C9H10O2，B正确；苯环和碳碳双键均为平面结构，且单键可以旋转，则异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面，C正确；1 ml苯环可以和3 ml氢气发生加成反应，1 ml碳碳双键可以和1 ml氢气发生加成反应，羧基不能与H2发生加成反应，1 ml异肉桂酸最多与4 ml H2发生加成反应，D错误。］
10.A ［电解NaCl溶液生成NaOH和氯气，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，得到家用消毒剂，A错误；饱和食盐水先吸收氨气再吸收二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，B正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，制备漂白粉发生的反应为氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；实验室制备少量氯气的原理为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，D正确。］
11.D ［亚硫酸与碳酸浓度相同时，通过比较pH的大小，才能确定二者的酸性强弱，而SO2和CO2在水中的溶解度不同，分别通入水中达到饱和，形成的溶液浓度不同，所以无法确定二者的酸性强弱，故A错误；向反应后试管中加入水，由于反应后的试管中含有大量的浓硫酸，会放出大量的热，导致酸液飞溅，正确做法是将试管中的液体沿烧杯内壁缓缓加到水中，边加边搅拌，再观察溶液颜色，故B错误；验证S与C的非金属性大小，需要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，即硫酸与碳酸的酸性，而该操作比较的是亚硫酸与碳酸的酸性，无法验证S与C的非金属性大小，故C错误；向盛有1 mL 0.1 ml·L-1 NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1 ml·L-1 AgNO3溶液，Ag+完全转化为AgCl沉淀，向其中继续滴加5滴0.1 ml·L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，即AgCl转化为AgI，可以验证Ksp(AgI)