2025届高考化学二轮复习：专题二十 化学反应速率与化学平衡 教案

这是一份2025届高考化学二轮复习：专题二十 化学反应速率与化学平衡 教案，共35页。教案主要包含了解题技巧，真题链接等内容，欢迎下载使用。
【解题技巧】
一、化学反应速率
与化学方程式中化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)+nB(g) ==== pC(g)+qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q。
二、影响化学反应速率的因素
理论解释——有效碰撞
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
上图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
三、化学平衡状态
判断化学平衡状态的方法
四、化学平衡移动
1.化学平衡移动与化学反应速率的关系
①v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
②v正=v逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
③v正