2024-2025学年江苏省南京市建邺区九年级(上)期中质量监测化学试卷(解析版)

这是一份2024-2025学年江苏省南京市建邺区九年级(上)期中质量监测化学试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了全卷满分80分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. AlB. OC. SiD. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故选A。
2. 下列与实验有关的图标对应不正确的是（ ）
A. 护目镜B. 用电
C. 洗手D. 热烫
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图标为护目镜图标，提醒要进行眼部保护，选项正确；
B、该图标有电，可以用电，选项正确；
C、该图标贴在水池旁，意为可以洗手，选项正确；
D、该图标为明火图标，以提醒主要，选项错误；
故选D。
3. 下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A. 酒精挥发B. 钢铁生锈
C. 粮食酿酒D. 镁条燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精挥发只是酒精的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
B、钢铁生锈后有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、粮食酿酒是粮食中的碳水化合物转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、镁条燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选A。
4. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 取用药品
C. 氧气验满D. 点燃木炭
【答案】D
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，以防止发生火灾，错误；
B、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，错误；
C、验满氧气要把带火星的木条放在瓶口，错误；
D、用坩埚钳夹住木炭，放在酒精灯外焰，点燃木炭，正确。
故选D。
5. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是（ ）
A. 杨振宁B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，不符合题意；
B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意；
C、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，不符合题意；
D、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，符合题意；
故选：D。
6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（ ）
A. 2个氯原子：Cl2B. 铂元素：PT
C. 2个钡离子：D. 氦气：He
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氯原子表示为2Cl，故错误；
B、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。铂元素符号表示为Pt，故错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钡离子表示为，故错误；
D、氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He，故正确；
故选：D。
7. 已知碳-12原子质量的1/12约为，一种锂原子的质量约为，则这种锂原子的相对原子质量是（ ）
A. 6B. 7C. 12 D.
【答案】B
【解析】
【详解】相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其它原子质量和其相比所得到的值，则锂原子的相对原子质量是，故选B。
8. 氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图中x的数值是18B. 镓元素为非金属元素
C. 镓原子的中子数是31D. 镓的相对原子质量是
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中质子数=核外电子数，31=2+8+x+3，x=18，故选项说法正确；
B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
故选：A。
9. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源
B. 氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21%
C. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期
D. 稀有气体化学性质很不活泼，在生产和科学研究中用途很少
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故A错误；
B、氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%，不是质量，故B错误；
C、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用来延长食品保质期，故C正确；
D、稀有气体化学性质很不活泼，可做保护气，在生产和科学研究中用途很多，故D错误。
故选C。
10. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快，是因为温度升高，分子能量增大，运动加快，故正确；
B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变大，而氧分子的体积不变，故错误；
C、钠与氯气反应生成氯化钠，反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成相对稳定结构，故正确；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的，构成物质的分子相同，其化学性质相同，故正确；
故选：B。
11. 日常生活中常用到白糖，它的主要化学成分是蔗糖(化学式为)。下列说法正确的是（ ）
A. 蔗糖属于混合物 B. 蔗糖中含有11个氧原子
C. 蔗糖中氧元素的质量分数最大 D. 蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12：22：11
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔗糖中只含一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确；
B、蔗糖是由分子构成，1个蔗糖分子中含有11个氧原子，该选项说法不正确；
C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，质量分数越大，蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，元素质量比越大，质量分数越大，氧元素质量分数最大，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为72：11：88，该选项说法不正确。
故选C。
12. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl由钠离子和氯离子构成
B. 2H2O可表示2个水分子
C. 该反应中氯的化合价从价升高为0
D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl:以增强导电性
【答案】D
【解析】
【详解】A、钠元素与氯元素组成氯化钠时，钠原子失去电子形成钠离子，同时氯原子得到电子形成氯离子，即NaCl由钠离子和氯离子构成，选项正确；
B、H2O从微观上表示1个水分子，则2H2O可表示2个水分子，选项正确；
C、反应前氯化钠中钠元素的化合价为+1价，反应后氯气是单质，其中氯元素的化合价为零，则该反应中氯的化合价从价升高为0，选项正确；
D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气会干扰氢气和氧气的检验，所以利用电解水实验探究水的组成时，水中不可加入少量的NaCl来增强导电性，选项错误；
故选D。
13. 氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A. 2.5gB. 3.0gC. 9.6gD. 17.9g
【答案】B
【解析】
【详解】解：反应生成的氧气的质量=27.5g−17.9g=9.6g
设参加反应的氯酸钾的质量为x

=
x=24.5g
原混合物中二氧化锰的质量=27.5g−24.5g=3.0g，故选B。
14. 下列实验设计不能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.该装置的气密性检查方法是:当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好，则会形成一段稳定的水柱，故选项所示的实验设计中能达到目的，故选项正确。
B.纯净的氢气和干燥的氧气反应生成水，氢气中只有氢元素，氧气中只有氧元素，所以说明水由氢元素、氧元素组成，故选项正确。
C.探究二氧化锰的催化作用，应该控制变量，图示中过氧化氢溶液的质量分数相同，唯一区别就是是否加二氧化锰，所以能探究二氧化锰的催化作用，因此选项实验设计能达到实验目的，故选项正确。
D.稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，会逸出装置，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故选项错误。
故选：D。
15. t1时刻，在密闭容器内投入(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A. 丙是，丁是O2B. t3时，共生成80gSO3
C. D. 参加反应的的质量比为2：1
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，80g+5g+5g+100g=a+55g+b+60g=c+d+5g+40g；根据表格，反应前后丙的质量不变，则丙为V2O5， 则b为5，解得a=70g；根据质量守恒定律，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，甲、丁反应后质量减小，是反应物，乙、丁质量比是（55g-5g）：（100g-60g）=5：4，根据化学方程式可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4，则丁是氧化硫，甲是氧气，根据题意（d-5g）：（100g-40g）=5：4，d=80，则c=65g。
【详解】A、由分析可知，丙是 V2O5 ，丁是二氧化硫，甲是O2，故错误；
B、由分析可知，b=5g，d=80g，所以t3时，共生成80g-5g=75g SO3，故错误；
C、由分析可知，a=70g，c=65g，故正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的SO2、O2的质量比为128：32=4：1，故错误；
故选：C
二、(本题包括2小题，共23分)
16. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）加热时需垫陶土网的仪器是___________(填名称)，
（2）实验室利用上述仪器和高锰酸钾可以制取氧气。你选择的仪器是___________(填字母，不重复选用仪器)，反应的化学方程式为___________。
（3）某兴趣小组为了探究影响铁燃烧的因素，利用制得的氧气进行了如下实验，并完成下表。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. A、B、D、E、F、G ②.
（3）①. 火星四射，生成黑色固体，放出热量 ②. 氧气的浓度 ③. ④. 反应物间的接触面积
【解析】（1）加热时需垫陶土网的仪器是锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，选择的仪器是ABDEFG，组装成如图所示的装置：；反应的化学方程式为：；
（3）②实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；
实验结论：实验①②中，其他条件相同，氧气浓度不同，铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，结论1：影响铁燃烧的因素为氧气的浓度；
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：。
实验③中，其他条件相同，铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中立即燃烧，结论2：影响铁燃烧的因素为反应物间的接触面积。
17. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。
（2）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如下图所示。
①加入明矾的作用是___________。
②若经操作I后得到的水依然浑浊，可能的原因是___________、___________(写出两条)。操作II中利用活性炭的___________性除去异味和一些可溶性杂质。
③操作I、II、II中，单一净化程度最高的方法是___________。
（3）电解水实验可用来确定水的组成(装置如图所示)。
①反应一段时间后，管内液面高度从高到低的顺序是___________(用“a”“b”“c”表示)。
②设计实验检验乙管内产生的气体，完成下表。
③该实验说明水是由___________组成的，实验中水分解的化学方程式为___________。
【答案】（1）防治水体污染
（2）①. 加快水中悬浮杂质的沉降速率 ②. 滤纸破损 ③. 液面超过滤纸边缘等 ④. 吸附 ⑤. 蒸馏
（3）①. b、a、c ②. 切断电源(未写不扣分)，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，转动活塞放出气体 ③. 气体燃烧 ④. 乙管内产生的气体是氢气 ⑤. 氢元素和氧元素 ⑥.
【解析】
（1）保护水资源，要做到既要合理利用水资源，又要防治水体污染，故填防治水体污染。
（2）①净化水的过程中，加入明矾后，明矾溶于水形成胶状物质能够吸附水中悬浮的杂质，加快水中悬浮杂质的沉降速率，故填加快水中悬浮杂质的沉降速率。
②由图可知，操作I将难溶性固体与液体分离，为过滤操作，经操作I后得到的水依然浑浊，可能的原因是滤纸破损，或液面超过滤纸边缘等，浊夜沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下，导致滤液仍浑浊，故填滤纸破损，液面超过滤纸边缘等；
活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。
③由图可知，操作I为沉降，能够除去水中的大颗粒的杂质，操作II为过滤，能够除去水中的难溶性杂质，操作III为蒸馏，几乎能够除去水中的所有杂质，所以单一净化程度最高的方法是蒸馏，故填蒸馏。
（3）①反应一段时间后，两侧玻璃管中的液面下降，中间玻璃管中的液面，即b上升至最高，甲玻璃管连接电源正极，其中生成体积较小的氧气，则a液面下降较少，乙玻璃管连接电源负极，其中生成体积较大的氢气，则c液面下降最快，所以反应一段时间后，管内液面高度从高到低的顺序是b、a、c，故填b、a、c。
②由图可知，乙管连接电源负极，生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，则检验乙管内产生的气体，方法是切断电源，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，转动活塞放出气体，故填切断电源，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，转动活塞放出气体；
观察到的现象是气体燃烧，故填气体燃烧；
气体燃烧，说明气体具有可燃性，证明乙管内产生的气体是氢气，故填乙管内产生的气体是氢气。
③水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填氢元素和氧元素；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故实验中水分解的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
三、(本题包括2小题，共10分)
18. 近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如下图所示，请回答下列问题。
（1）保持甲的化学性质的微观粒子是___________(填微观粒子名称)，该反应前后没有发生变化的微观粒子是___________(填微观粒子符号)。
（2）该反应的化学方程式为_________，反应中丙、丁两种物质的质量比为___________。
（3）上述四种物质中属于氧化物的是___________。
【答案】（1）①. 氨分子 ②. N、H、O
（2）①. ②. 14：27
（3）丁
【解析】（1）由微观示意图可知甲为氨气由氨分子构成，由分子构成的物质，分子是构成物质化学性质的最小粒子，故保持甲化学性质的微观粒子为氨分子；
反应前后没有发生变化的微观粒子是原子，原子是化学变化的最小粒子，故为O、H、N；
（2）通过微观示意图得，该反应是氨气与氧气点燃时发生反应生成氮气和水，化学方程式为：；由化学方程式可知，丙和丁的质量比为；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是水，为丁。
19. 杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”(CH3OH)。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质)。(提示：甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。)
（1）反应Ⅱ的化学方程式为___________。
（2）在整个转化中CO2和M的分子数目比为___________。
（3）杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”的原因是___________。
【答案】（1）
（2）1：3
（3）等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，反应Ⅱ为一氧化碳和水在催化剂的作用下生成甲醇，化学方程式为；
（2）根据流程，总反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3；
（3）甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，所以被称为是“零碳甲醇”。
四、(本题包括1小题，共6分)
20. 图中A～G表示初中化学常见的物质，且是由中的一种或两种元素组成。其中A、D、E为单质，其余均为氧化物。B能使澄清石灰水变浑浊；E在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体。G中两种元素的原子个数之比为1：1。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）C的颜色是___________色。
（2）D与E反应基本反应类型为___________。
（3）写出A与D反应的化学方程式___________。
（4）写出G→F反应的化学方程式___________。
【答案】（1）红 （2）化合反应
（3）C+O2CO2 （4）2H2O22H2O+O2↑
【解析】图中A～G表示初中化学常见的物质，且是由中的一种或两种元素组成。其中A、D、E为单质，其余均为氧化物。B能使澄清石灰水变浑浊，则B为二氧化碳，单质A能转化为B，则A为碳，单质E在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体，则E为硫，单质D能与A（碳）、E（硫）反应，E能转化为B（二氧化碳），则D为氧气，氧化物G中两种元素的原子个数之比为1：1，G能转化为D（氧气）、F，D（氧气）能转化为F，F为氧化物，则G为过氧化氢，F为水，D（氧气）能与氧化物C相互转化，则C为氧化汞，代入验证，推论合理。
（1）C为氧化汞，是红色的；
（2）D与E反应为硫和氧气点燃生成二氧化硫，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）A与D反应为碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；
（4）G→F为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为。
五、(本题包括1小题，共11分)
21. 某兴趣小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。
【仿照经典】甲同学仿照拉瓦锡实验的原理，设计了图1装置测定空气中氧气含量。
（1）实验步骤：
①检查装置的气密性；
②在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份；
③用弹簧夹夹紧乳胶管；
④点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞；
⑤___________，打开弹簧夹。
（2）实验现象：红磷燃烧，___________，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升，但未上升到刻度“1”。
（3）分析与解释：
①红磷燃烧的化学方程式为___________。
②该实验测定空气中氧气含量的原理是___________。
反思与交流：甲同学利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。在老师的指导下，利用图2装置进行实验，测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气，残留一定量的氧气，其他能与氧气反应的物质情况如何呢？
【创新探究】经讨论后，乙同学取过量铜粉设计图3装置进行实验，记录并处理数据见图4。
（4）实验现象：在图4中B点到F点(温度已降至室温)的实验过程中，从图3装置中可观察到的现象是___________。
（5）分析与结论：
①玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
②铜粉消耗的氧气占原来空气体积的___________%（精确到0.01%）。
（6）拓展与反思：
①在图4中C点至D点所对应的时间范围内，装置内固体物质的质量___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”“保持不变”)。
②该实验中如何通过增加仪器和改进操作来提高铜粉的耗氧量，值得进一步探究。
【答案】（1）待红磷熄灭并冷却至室温
（2）产生大量白烟
（3）①. ②. 通过燃烧的方法消耗密闭容器内空气中的氧气，瓶内气体量减少，压强减小,容器内外的压强差将水压入密闭容器内，通过测定进入容器内水的体积可知被消耗的氧气的体积
（4）气球鼓起后又瘪，红色粉末逐渐变为黑色
（5）①. ②. 17.50
（6）逐渐增大
【解析】（1）该实验中点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞，必须待红磷和氧气反应停止，且集气瓶冷却至室温后，方可打开弹簧夹，这样烧杯中倒流进集气瓶内水的体积才是反应中消耗的氧气体积。故步骤⑤是：待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹。
（2）红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，白色固体颗粒悬浮在气体中会形成白烟，因此该实验中燃烧时的现象是：红磷燃烧，产生大量白烟。
（3）①红磷和空气中的氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
②该实验通过燃烧的方法消耗密闭容器内空气中的氧气，瓶内气体量减少，压强减小，容器内外的压强差将水压入密闭容器内，通过测定进入容器内水的体积可知被消耗的氧气的体积，该实验就是利用此原理测定空气中氧气含量的。
（4）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜粉是紫红色粉末，氧化铜呈黑色。另外装置内气体在加热时气体体积膨胀，压强增大，实验结束装置冷却至室温时，因为氧气被消耗，装置内气体比实验开始时减少，压强减小。故在图4中B点到F点(温度已降至室温)实验过程中，从图3装置中可观察到的现象是：气球鼓起后又瘪，红色粉末逐渐变为黑色。
（5）①玻璃管内铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
②根据图4，实验开始时管内空气中氧气含量（体积分数）是20.99%，实验结束时氧气含量（体积分数）是4.23%。假设装置内原来空气体积为100mL，则其中氧气体积为20.99mL，原来空气中气体气体的体积为79.01mL，因为在反应过程中这些气体不参与反应，所以反应结束时这些气体的体积仍然是79.01mL，设反应结束后剩余氧气体积为x，根据曲线终点氧气含量，则，解之得，x≈3.49mL，故铜粉消耗的氧气占原来空气体积的百分数是：。
（6）图4中C点开始，氧气含量在逐渐减小，说明铜和氧气开始发生反应，到D点后氧气含量不变，说明反应结束。根据质量守恒定律，反应生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，因此在图4中C点至D点所对应的时间范围内，装置内固体物质的质量逐渐增大。
宏观事实
微观解释
A
蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快
温度升高，分子能量增大，运动加快
B
6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中
氧气加压后，氧分子的体积和氧分子间间隔都减小
C
钠与氯气反应生成氯化钠
反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成相对稳定结构
D
氧气和液氧都能支持燃烧
构成物质的分子相同，其化学性质相同
选项
A
B
C
D
实验
目的
检查装置气密性
证明水由氢、氧元素组成
探究MnO2对过氧化氢分解的影响
验证质量守恒定律
甲
乙
丙
丁
t1
80g
5g
5g
100g
t2
a
55g
b
60g
t3
c
d
5g
40g
实验步骤
实验现象
实验结论
①把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯火焰上烧至红热。
②另取一根，在其下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(预先在瓶底放入一些水)，观察现象。
①铁丝红热，不燃烧。
②铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________。
结论1：影响铁燃烧的因素为___________；
铁丝燃烧的化学方程式：___________。
③取等质量的光亮细铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象。
③铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中立即燃烧。
结论2：影响铁燃烧的因素为___________。
实验步骤
实验现象
实验结论
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