2025广东省大湾区（正禾）高三上学期12月大联考试题化学含解析

这是一份2025广东省大湾区（正禾）高三上学期12月大联考试题化学含解析，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。


考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Fe 56 C 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列广东博物馆馆藏文物的主要成分属于天然有机高分子的是
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.西周兽面纹青铜盉)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.清代千金猴王砚)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C.北宋木雕罗汉像)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮))
2．我国发布嫦娥五号最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物——嫦娥石。嫦娥石是一种富含稀土的磷酸盐矿物，仅存在于地球之外。地球上存在一种天然的类似矿物——白磷钙石，其理想化学组成为Ca9Mg(PO4)6(HPO4)。下列说法不正确的是
A．白磷钙石化学组成的元素不全是金属元素
B．价电子排布式符合ns2的原子都是第ⅡA族元素的原子
C．PO eq \\al(3-,4)的VSEPR模型为四面体形
D．同周期元素中，第一电离能小于Mg的元素有两种
3．2024年6月25日，嫦娥六号实现世界首次月背土壤采样返回，这是我国航天事业又一辉煌时刻。下列说法不正确的是
A．嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体
B．月背土壤中富含硅元素，硅元素在地球上自然界中的存在形式是化合态
C．月背土壤中未发现2H的存在，2H与3H互为同素异形体
D．月背土壤中未发现水的存在，H2O的键角比NH3的小
4．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
C．混甘油酯属于混合物
D．乙酸乙酯在酸性条件下水解更彻底
5．2024年5月全球钢铁产量排名显示，中国以9290万吨的产量稳居榜首。下列关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，碳为正极
B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
C．在钢铁表面镀铜，钢铁应与电源的负极相连
D．镀锌铁镀层破裂后仍能保护内部铁，该法是牺牲阳极法
6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法不正确的是
干海带 eq \(―――→,\s\up7(①))海带灰 eq \(―――→,\s\up7(沸水),\s\d5(浸泡))悬浊液 eq \(―――→,\s\up7(过滤))滤液 eq \(―――→,\s\up7(②))碘水 eq \(―――→,\s\up7(③))I2的有机溶液―→粗碘
A．过程①需要用到蒸发皿 B．过程②中发生氧化还原反应
C．过程③的操作为萃取分液 D．粗碘可通过升华进行纯化
7．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
8.已知氨气和氯气反应可以生成氯化铵，某实验小组利用以下装置进行实验。其中，可以达到预期目的的是
9．益智仁是我国四大南药之一，是药食同源植物资源，近年研究发现其有抗癌、抗炎、抗氧化作用。其活性成分之一白杨素，结构简式如图所示，关于它的说法不正确的是
A．白杨素分子中有3种含氧官能团
B．1 ml白杨素可与8 ml H2加成
C．白杨素分子中有1个手性碳原子
D．白杨素可与FeCl3溶液发生显色反应
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量金属钠反应，产生H2的分子数为0.2NA
B．标准状况下，11.2 L HF的分子数为0.5NA
C．pH＝3的醋酸溶液中H＋数目为0.001NA
D．1.5 ml SO2与足量的O2反应生成的SO3分子数为1.5NA
11．某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。下列说法正确的是
A．SO2具有漂白性，a处的试纸均可褪色
B．b中生成BaSO3沉淀
C．c中出现淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性
D．d处碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置
12．已知W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，只有W、Z同主族，基态Z原子中最高能层有16个轨道。X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是
A．W、X、Y、Z的原子半径依次增大
B．X原子的第一电离能大于同周期相邻元素原子的第一电离能
C．四种元素中电负性最大的是X
D．W、Z两种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
14.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性
B．i的浓溶液常温下可用铁或铝制容器来盛装
C．将c和d分别通入BaCl2溶液中均会产生白色沉淀
D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体
15．氧化法是废水处理的常用方法。罗丹明B(RhB)是一种致癌的难降解的工业污染物，用H2O2氧化含有机物RhB的废水，可将其降解为参与大气循环的无机物，结果如图所示。已知：溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好；且20 min时，RhB残留量已接近0；常温下饱和碳酸溶液pH约为5.6。下列说法不正确的是
A．若溶液中的TOC用(C6H10O5)n表示，则H2O2氧化TOC的化学方程式为12nH2O2＋(C6H10O5)n===6nCO2↑＋17nH2O
B．常温下，60 min时，溶液的pH降至约5.6
C．从开始到20 min，这段时间内RhB的平均降解速率为2.5×10-6 ml·L-1·min-1
D．为加快降解速率，可使用高温条件
16.
三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。三氯乙醛可以通过氯气与乙醛在水溶液中反应生成：CH3CHO＋3Cl2===CCl3CHO＋3HCl。如图是利用乙醛和氯化钠溶液在M、N离子交换膜和直流电场的作用下生成三氯乙醛和氢氧化钠的过程。下列有关说法正确的是
A．M是阴离子膜，每生成1 ml三氯乙醛，M膜中有3 ml Cl－通过
B.电解总反应式为CH3CHO＋6NaCl＋6H2O eq \(=====,\s\up7(电解))CCl3CHO＋6NaOH＋3HCl↑＋3H2↑
C．N是阳离子膜，出口b收集到的主要是NaOH溶液
D．出口a收集的是比较纯净的三氯乙醛
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．(14分)赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe2O3等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。
(1)制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 ml·L-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。
①实验室中，配制8.00 ml·L-1 NaOH溶液不需要的仪器是________(填标号)。
eq \(\s\up7(),\s\d5(A)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D))
②配平下列离子方程式：
__Fe3+＋__ClO－＋__OH－===__FeO eq \\al(2-,4)＋__Cl－＋__H2O
(2)实验小组进行以下合作探究。
ⅰ.实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。
ⅱ.查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。
ⅲ.设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1∶50稀释后测定)，记录数据。
①根据表中信息，补充数据b＝________，c＝________。
②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是________(填标号)。
A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力
C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量
(3)高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是________________________________________________________________________
________________________。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择________ml·L-1的KOH溶液效果比较好。
(4)测定K2FeO4的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO2，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c ml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。
已知：K2FeO4的摩尔质量为M g·ml-1，实验中涉及的主要反应有CrO eq \\al(－,2)＋FeO eq \\al(2-,4)＋H2O―→CrO eq \\al(2-,4)＋Fe(OH)3↓＋OH－，CrO eq \\al(2-,4)＋H＋―→Cr2O eq \\al(2-,7)＋H2O，Cr2O eq \\al(2-,7)＋Fe2+＋H＋―→Cr3+＋Fe3+＋H2O(均未配平)。
①标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②该K2FeO4产品的纯度为____________(列出算式)。
18．(14分)废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCO2，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备C单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)C2+的简化核外电子排布式为________，C的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是__________________________________________________________。
(2)“碱浸”中发生反应的化学方程式：__________________________________________。
(3)如果“酸浸”后的溶液中C2+浓度为0.1 ml·L-1，则“调pH1”应控制的pH范围是________________________________________________________________________。
(4)“滤渣2”的物质主要是________(填化学式)。
(5)“电解”时装置如图1所示，阳极电极反应式为______________________，电解后a室中的电解质溶液可以返回________工序循环使用。
(6)钴酸锂(LiCO2)的一种晶胞如图2所示(仅标出Li，C与O未标出)，已知该晶体的密度为ρ g瘙簚cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的晶胞参数为________nm。
19．(14分)我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。
(1)原料煤粉要研磨粉碎为5～90微米，其目的是________________________________________________________________________，
输送干煤粉入气化炉的介质一般用N2或CO2，下列关于输送介质的说法不正确的是______(填标号)。
A．输送介质使用CO2能减少碳排放
B. N2和CO2分子中含有的σ键和π键之比均为1∶1
C．在高温下CO2与粉煤发生反应生成CO，增加了合成气中CO的含量
(2)我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体CO和H2含量大于90%。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据图1写出CO和H2反应制甲醇的热化学方程式：______________________。图1中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：t(Ⅰ)________t(Ⅱ)(填“>”“”“孤电子对与成键电子对之间的排斥力，故H2O的键角比NH3的小，D正确。
4．A 乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相同，但原理不同，A正确；单糖为最简单的糖，不发生水解，油脂和蛋白质均可发生水解反应，B错误；混甘油酯是分子结构中的三个烃基不同的甘油酯，C错误；乙酸乙酯在碱性条件下能彻底水解成乙酸盐和乙醇，在酸性条件下不能完全水解，D错误。
5．B 钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，铁为负极，碳为正极，A正确；钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B错误；电镀时钢铁应与电源的负极相连，作阴极，Cu2+在阴极得电子变为铜单质，C正确；锌比铁活泼，镀锌铁镀层破裂后，腐蚀锌而保护铁，是牺牲阳极法，D正确。
6．A 过程①为灼烧干海带，应在坩埚中进行，A错误；过程②是将I－转化为I2，发生氧化还原反应，B正确；过程③是利用碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，从碘水中提取单质碘，为萃取分液，C正确；碘易升华，粗碘可通过升华进行纯化，D正确。
7．A 利用活性炭的吸附性除室内的甲醛，A符合题意；铝能形成致密氧化膜，镀铝可以保护内部金属不被腐蚀，B不符合题意；油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，为取代反应，C不符合题意；乳酸(CCOOHOHHCH3)分子中含有羧基和羟基，发生缩聚反应生成聚乳酸 eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(HOCHCHCOOH))和水，D不符合题意。
8．D 干燥氨气不能用无水CaCl2，二者会发生反应，A错误；实验室用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，B错误；先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除H2O可得到干燥纯净的氯气，C错误；NH3的密度小，Cl2的密度大，由a口通NH3，b口通Cl2，采用逆流原理使二者充分接触发生反应生成NH4Cl，D正确。
9．C 白杨素分子中有(酚)羟基、醚键、酮羰基3种，A正确；1个白杨素分子中有两个苯环、一个碳碳双键、一个酮羰基，故1 ml白杨素可与8 ml H2发生加成反应，B正确；白杨素分子中没有手性碳原子，C错误；因为白杨素分子中有酚羟基，所以可以使氯化铁溶液变色，D正确。
10．A 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇为4.6 g，水为5.4 g，乙醇和水均可与金属钠反应生成H2，4.6 g(0.1 ml)乙醇生成0.05 ml H2，5.4 g(0.3 ml)水生成0.15 ml H2，共产生H2的分子数为0.2NA，A正确；HF在标准状况下不是气体，故11.2 L HF不是0.5 ml，分子数不是0.5NA，B错误；只有H＋浓度，无溶液体积，无法求算H＋数目，C错误；SO2与O2的反应为可逆反应，故1.5 ml SO2与足量的O2反应生成的SO3分子数小于1.5NA，D错误。
11．C SO2具有漂白性，能使品红试纸褪色，但不能使蓝色石蕊试纸褪色，A错误；SO2具有还原性，通入Ba(NO3)2 溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，B错误；c中出现的淡黄色沉淀是SO2与Na2S反应生成的S单质，体现了SO2的氧化性，C正确；d处碱石灰的作用是吸收残留的SO2气体，防止污染空气，D错误。
12．D W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，故W为H。W、Z同主族，基态Z原子中最高能层有16个轨道，Z为K。X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的主要成分，X、Y组合可能是N、Mg或者是O、Na，但Na与H、K同主族，不符合题意，因此可推出W、X、Y、Z分别是H、N、Mg、K。H、N、Mg、K分别位于第一、二、三、四周期，因此原子半径依次增大，A正确；N的价层电子处于半充满稳定结构，因此N的第一电离能大于同周期相邻元素原子C和O的第一电离能，B正确；四种元素中电负性最大的是N，C正确；H和K不能形成共价化合物，D错误。
13．A 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜沉淀，然后形成四氨合铜配合离子，说明Cu2+结合能力：NH3>OH－>H2O，A符合题意；焦炭在高温下与石英砂反应制粗硅，是因为在高温条件下生成CO气体，促进反应进行，和非金属性强弱无关，B不符合题意；硝酸形成分子内氢键，醋酸形成分子间氢键，分子内氢键使熔沸点降低，分子间氢键使熔沸点升高，故硝酸比醋酸的熔沸点低，C不符合题意；O3虽是极性分子，但极性很微弱，故O3在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，D不符合题意。
14．B 由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。浓硫酸可用作干燥剂，利用的是其吸水性，A错误；常温下浓HNO3与铁、铝发生钝化现象，故可用铁或铝制的容器来盛装浓HNO3，B正确；SO2加入氯化钡溶液中不反应，不会产生白色沉淀，C错误；NO、NH3在催化转化器中发生氧化还原反应生成无毒气体N2和水，该反应非化合反应，D错误。
15．D H2O2将有机物(C6H10O5)n氧化为参与大气循环的无机物CO2和H2O，化学方程式正确，A正确；H2O2氧化有机物时，有机物中碳元素转化为CO2，CO2＋H2O⥫⥬H2CO3，H2CO3⥫⥬H＋＋HCO eq \\al(－,3)，使溶液呈酸性，pH降低到5.6，B正确；20 min时，RhB残留量已接近0，根据速率公式有v＝ eq \f(c,t)＝ eq \f(50×10-6 ml·L-1,20 min)＝2.5×10-6 ml·L-1·min-1，C正确；因为需要用H2O2氧化含有机物RhB的废水，因此温度过高会导致过氧化氢分解，降解效果更差，D错误。
16．B M是阴离子膜，每生成1 ml三氯乙醛，M膜中有6 ml Cl－通过移向阳极，A错误；电解总反应式为CH3CHO＋6NaCl＋6H2O eq \(=====,\s\up7(电解))CCl3CHO＋6NaOH＋3HCl↑＋3H2↑，B正确；N是阳离子膜，Na＋通过N阳离子膜移向阴极，结合A分析知，出口b收集到的主要是稀NaCl溶液，C错误；CH3CHO＋3Cl2===CCl3CHO＋3HCl，因此a出口有三氯乙醛和HCl，不是纯净的三氯乙醛，D错误。
17．(1)①AD(2分，选对1个得1分，多选或错选不得分)
②2Fe3+＋3ClO－＋10OH－===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－＋5H2O(2分)
(2)①55 35(各1分)
②B(2分)
(3)高铁酸盐在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中的溶解度(2分) 7(1分)
(4)①酸式(1分)
② eq \f(c×V×M,3×1000×w)×100%(2分)
【解析】(1)①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，由此可知，配制溶液过程中需要的仪器为托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则肯定不需要的仪器是分液漏斗和锥形瓶，选AD；②铁元素从＋3价升高至＋6价，氯元素从＋1价降低至－1价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平离子方程式为2Fe3+＋3ClO－＋10OH－===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－＋5H2O。
(2)①根据控制变量法可知，实验Ⅰ、Ⅱ探究的是时间对制备高铁酸钠的影响，则b＝55，实验Ⅲ、Ⅳ探究的是赤泥加入量对制备高铁酸钠的影响，则c＝35。
②温度升高，次氯酸钠会分解，降低溶解次氯酸钠的含量，A、D不符合题意；温度升高，次氯酸钠氧化能力增强，B符合题意；温度升高，高铁酸钠会受热分解，C不符合题意。
(3)高铁酸盐在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中的溶解度，故可用饱和的KOH溶液将高铁酸盐沉淀出来；由图示可知，KOH的浓度在7 ml·L-1时，高铁酸钾的纯度最高，故选用7 ml·L-1的KOH溶液效果比较好。
(4)①(NH4)2Fe(SO4)2标准液呈酸性，所以应选用酸式滴定管；②配平实验中涉及的主要反应有CrO eq \\al(－,2)＋FeO eq \\al(2-,4)＋2H2O===CrO eq \\al(2-,4)＋Fe(OH)3↓＋OH－；2CrO eq \\al(2-,4)＋2H＋===Cr2O eq \\al(2-,7)＋H2O；Cr2O eq \\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，可得关系式 eq \a\vs4\ac\hs10\c3(FeO eq \\al(2-,4),～,3Fe2+,1 ml,,3 ml,x,,cV×10-3ml)，解得x＝ eq \f(cV×10-3,3)ml，该粗产品中K2FeO4的纯度为 eq \f(\f(cV×10-3,3)×M,w g)×100%＝ eq \f(c×V×M,3×1000×w)×100%。
18．(1)[Ar]3d7(1分) C失去3个电子后会变成[Ar]3d6，容易再失去一个电子形成半充满状态[Ar]3d5，Fe失去3个电子后变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，较难再失去一个电子(2分)
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2分)
(3)3.2≤pH＜7.3(2分)
(4)Fe(OH)3(1分)
(5)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ (2分) 酸溶(1分)
(6) eq \r(3,\f(784,ρNA))×107(3分)
【解析】(1)比较第四电离能的大小，首先需要写出失去三个电子后离子的电子排布式，然后再结合半充满或者全充满状态进行分析。
(2)题目中的金属只有铝可以与碱发生反应。
(3)因为铁离子为杂质离子，因此需要pH≥3.2，又因为要保证C2+浓度为0.1 ml·L-1。因为当c(C2+)＝0.01 ml·L-1时，c(H＋)＝10-7.8 ml·L-1，c(OH－)＝10-6.2 ml·L-1，因此Ksp[C(OH)2]＝10-14.4，当c(C2+)＝0.1 ml·L-1时，c(OH－)＝10-6.7 ml·L-1，c(H＋)＝10-7.3 ml·L-1，即pH需小于7.3。
(5)“电解”CCl2溶液得到C，则阴极上得到C，阴极电极反应式为C2+＋2e－===C，阴极室中的Cl－通过阴离子交换膜进入a室，阳极上OH－放电生成氧气，阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阳极室中的H＋通过阳离子交换膜进入a室，则电解后a室中HCl浓度增大，则a室中的电解质溶液盐酸可以返回酸溶工序循环使用。
(6)根据均摊原则，晶胞中Li＋数为8× eq \f(1,8)＋6× eq \f(1,2)＋4＝8，钴酸锂的化学式为LiCO2，晶胞中含有O2-的个数为16。已知该晶体的密度为ρ g瘙簚cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的晶胞参数为 eq \r(3,\f((7＋59＋16×2)×8,ρNA)×1021) nm＝ eq \r(3,\f(784,ρNA))×107nm。
19．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 B(各1分)
(2)CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·ml-1(2分) >(1分)
(3)①300℃(1分)
② eq \f(9,p2)[或( eq \f(3,p))2](2分)
(4)10-4.75 > c(Cl－)>c(NH eq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)(各2分)
【解析】(1)煤粉要研磨粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；高温下CO2与粉煤发生反应生成CO，增加了合成气中CO的含量，减少了碳排放，A、C正确；N2分子中含有的σ键和π键之比为1∶2，B错误。
(2)由图可知，1 ml CO和2 ml H2的总能量大于1 ml CH3OH的总能量，属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的总能量减去形成生成物中化学键释放的总能量，因此ΔH＝(419－510)kJ·ml-1＝－91 kJ·ml-1，故热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·ml-1；过程Ⅱ加入了该反应的催化剂，使反应的活化能降低，化学反应速率更快，需要的时间更短，所以达平衡所需时间：t(Ⅰ)>t(Ⅱ)。
(3)①因为正反应为放热反应，温度低时CO的平衡转化率大，则图2中曲线X对应的温度是300℃。
②a点时，CO的平衡转化率为50%，假设此反应的起始量：n(CO)＝1 ml，n(H2)＝1.5 ml，由此可建立以下三段式：
eq \a\vs4\ac\hs10\c6(,CO(g),＋,2H2(g),⥫⥬,CH3OH(g),起始量/ml,1,,1.5,,0,变化量/ml,0.5,,1,,0.5,平衡量/ml,0.5,,0.5,,0.5)
该温度下，CO、H2、CH3OH的平衡分压分别为p(CO)＝ eq \f(0.5,1.5)×p，p(H2)＝ eq \f(0.5,1.5)×p，p(CH3OH)＝ eq \f(0.5,1.5)×p；此反应的平衡常数Kp＝ eq \f(p(CH3OH),p(CO)·p2(H2))＝ eq \f(\f(0.5,1.5)p,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(0.5,1.5)p))·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(0.5,1.5)p))\s\up12(2))＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(3,p))) eq \s\up12(2)＝ eq \f(9,p2)。
(4)NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝ eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）c(OH－),c(NH3·H2O))，据图可知当lg c(NH eq \\al(＋,4))＝lg c(NH3·H2O)，即 c(NH eq \\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)时，溶液pH＝9.25，pOH＝4.75，则此时c(OH－)＝10-4.75ml·L-1，所以Kb＝10-4.75；P2所示溶液pH＝7，则c(OH－)＝10-7， eq \f(c（NH eq \\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))＝ eq \f(10-4.75,10-7)＝102.25>102＝100，c(NH eq \\al(＋,4))>100c(NH3·H2O)；由图可知，P3点时， eq \f(n(HCl),n(NH3·H2O))＝1，则n(HCl)＝n(NH3·H2O)，此时得到NH4Cl溶液，NH eq \\al(＋,4)水解生成H＋使溶液呈酸性，P3所示溶液存在：c(Cl－)>c(NH eq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。
20．(1)C4H10O3 羟基、醚键(各1分)
(2)CH3CON(CH3)2(2分)
(3)(2分) (2分) 取代反应(1分)
(4)C(2分)
(5)a.＋C2H5OH―→＋H2O(2分)
b．CH2===CH2＋H2O eq \(―――――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(加热，加压))CH3CH2OH(1分)
【解析】(1)根据二甘醇的结构简式可得其分子式为C4H10O3，所含官能团名称为羟基、醚键。
(2)吗啉的同分异构体X含有酰胺基，且在核磁共振氢谱图上只有两组峰且无环，X的结构简式为CH3CON(CH3)2。
(3)由结构简式可知，吗啉分子中含有的亚氨基能与稀盐酸发生中和反应生成，亚氨基能与CH3COCl发生取代反应生成和HCl。
(4)由NMMO分子式可知，氮原子与其他原子相连采取sp3杂化，A正确；在反应①过程中有极性共价键断裂与形成，B正确；由NMM分子式可知所有碳原子不可能在同一平面内，C错误；根据反应③反应类型可知H2O2是反应中的氧化剂，D正确。
(5)a.利用②的反应原理可知，最后一步反应的化学方程式为＋C2H5OH―→＋H2O；
b.根据乙烯和水加成制乙醇可知乙烯一步制得乙醇反应的化学方程式为CH2===CH2＋H2O eq \(―――――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(加热，加压))CH3CH2OH。
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭包去除室内的甲醛
活性炭把甲醛氧化成二氧化碳
B
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
C
自主探究：以油脂为原料制肥皂
硬脂酸甘油酯可发生取代反应
D
用乳酸合成聚乳酸可降解塑料
合成聚乳酸是缩聚反应
A.制备并干燥NH3
B.制备Cl2
C.净化、干燥Cl2
eq \b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\c1(D.NH3与Cl2反应生成, NH4Cl))
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解
Cu2+结合能力：NH3>OH－>H2O
B
焦炭在高温下与石英砂反应制粗硅
非金属性：C>Si
C
硝酸比醋酸的熔沸点高
硝酸的相对分子质量大于醋酸
D
O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
O3是极性分子
序号
赤泥质量/g
温度/℃
时间/min
吸光度
Ⅰ
20
55
30
0.1
Ⅱ
20
b
35
0.18
Ⅲ
20
60
c
0.21
Ⅳ
40
60
35
0.24
金属离子
C2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c＝0.01 ml·L-1)的pH
7.8
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
9.3
4.7
3.2
9.0
序号
反应试剂
反应形成的新结构
反应类型
Ⅰ
稀盐酸
______________
中和反应
Ⅱ
CH3COCl
______________
________