2025清远阳山县高中联考高一上学期11月月考试题化学含解析

这是一份2025清远阳山县高中联考高一上学期11月月考试题化学含解析，共17页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，2g Na与含0，83等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分共56分）
1．对文物的保护与研究，能让我们领略五千年文化的传承。故宫绘画修复名师花费八个月将《五牛图》中五百多处的大小破洞补缀得完好如初。下面修补工序中涉及化学变化的是
A．清洗：用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等
B．揭心：用水沾湿，揭去画作中的复褙纸
C．托心：用宣纸糊于画心背面，用以加固画心
D．全色与接笔：将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色
2．下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A． B． C． D．
3．表中各项分类都正确的一组是
4．如图所示，A处通入Cl2，当打开B阀时，C处布条没有明显变化，当关闭B阀时，C处布条褪色，则D瓶中装的溶液是
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水
5．下列变化需要加入氧化剂的是
A．B．C．D．
6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．钠跟水反应：
B．向氢氧化钠溶液中通入足量的：
C．向硫酸溶液中加入溶液：
D．溶液跟反应：
7．根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
8．下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态NaCl不导电，熔融的NaCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④B．①②④C．②③④D．①②③④
9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
B．足量的Fe与完全反应，转移的电子数为
C．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为
D．9.2g Na与含0.1 ml HCl的稀盐酸充分反应，所得溶液中的个数为
10．钛铁矿（，其中Ti的化合价为）在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生反应的化学方程式为①，第二阶段发生反应的化学方程式为②。制取金属钠的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．反应①中消耗生成
B．反应①中还原剂只有C
C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
D．根据制取金属钛的反应可推测还原性：
11．下列离子检验方法正确的是
12．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液：、、、
B．强酸性无色溶液：、、、
C．使石蕊变红的溶液：、、
D．使石蕊变红的溶液：、、、
13．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图1实验室制备氢氧化铁胶体B．图2验证碳酸氢钠受热易分解
C．图3配制氢氧化钠溶液D．图4制取少量过氧化钠
14．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是
A．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明与反应生成水
B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度
D．装置A能直接用于与反应制取氧气
15．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法中不正确的是
A．按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-
B．反应可能会发生
C．在反应③中Fe3+作为氧化剂
D．Fe3+与I-可以共存
16．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===== 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2 ml FeSO4发生反应时，共有10 ml电子发生转移
二、非选择题：本题包括4小题，共56分
17．（本小题12分）
物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。
如图为氯元素的“价—类”二维图。回答下列问题：
(1)X可以代替成为新时代自来水消毒剂，则X是 (填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是 。
(2)是一种酸性氧化物，写出与NaOH反应的离子方程式： 。
(3)室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，写出该反应的化学方程式： ，其中被氧化的HCl占参与反应的HCl的 。
(4)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是 (填字母)
a．的浓度 b．广口瓶中氧气的体积分数 c．氯水的pH d．的分子数
(5)漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程： 。
(6)检验溶液中是否含有的方法是 。
18．（本小题14分）
为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出和水反应的离子方程式： 。
(3)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条 (填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明 。
(4)该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。 (填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明理由： 。
(5)若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式： ；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为 (结合化学方程式说明)。
19．（本小题14分）
实验室用如图装置制备，并收集干燥、纯净的。
回答下列问题：
(1)装置A中的仪器名称：a 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置B的作用是 。
(4)装置C中盛放的物质是 。
(5)装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为 (填“短进长出”或“长进短出”)。
(6)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是 。
(7)向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 (用化学方程式表示)。
(8)将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式：
______________=______________。
20．（本小题16分）
根据所学知识回答下列问题：
I．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示：
(1)沉淀A的主要成分是BaSO4和 (填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是 。
(3)①②③中均进行的分离操作是 。
(4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
II．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：OH-与Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均为沉淀]
(5)经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为 。
(6)如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属 (填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为 。
类别选项
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
赤铁矿
Na2O2
CO
H2O
B
漂白粉
Fe2O3
SiO2
CaCO3
C
液氨
Al2O3
SO2
NaCl
D
碘酒
Mn2O7
NO2
NaHCO3
实验目的
实验操作
A
检验溶液中是否含
在待测液中滴入BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B
检验溶液中是否含Cl-
在待测液中滴入稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C
检验溶液中是否含
在待测液中滴入稀HCl，观察溶液是否有气泡产生
D
检验溶液中是否含K+
用铂丝蘸取待测液。在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色
阳离子
K+、Ag+、Fe3+
阴离子
Cl-、OH-、
参考答案：
1．A
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等，发生氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．用水沾湿，揭去画作中的复褙纸，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．用宣纸糊于画心背面，用以加固画心，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．可以与氢氧化钙反应直接转化成，A不符合题意；
B．可以与盐酸反应直接转化成，B不符合题意；
C．不能直接转化成，C符合题意；
D．可以与碱溶液反应直接转化成，D不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】A．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物，故不选A；
B．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；Fe2O3能与酸反应生成盐和水，Fe2O3是碱性氧化物；SiO2能与碱反应生成盐和水，SiO2是酸性氧化物；CaCO3溶于水中部分发生电离，CaCO3是电解质，故选B；
C．液氨是纯净物；Al2O3是两性氧化物，故不选C；
D．Mn2O7是酸性氧化物；NO2不是酸性氧化物，故不选D；
选B。
4．D
【分析】如图所示，A处通入Cl2，当打开B阀时，Cl2直接进入到试管C中，看到C处布条没有明显变化，说明Cl2没有漂白性；但当关闭B阀时，C处布条褪色，说明装置D中可以提供水蒸气，同时也不吸收Cl2，据此分析解答。
【详解】A．浓硫酸干燥Cl2，不能提供水蒸气，通入C处不能使C处布条褪色，A不符合题意；
B．NaOH溶液会与Cl2反应而将Cl2除去，通入C处不能使C处布条褪色，B不符合题意；
C．澄清石灰水会与Cl2反应而将Cl2除去，通入C处不能使C处布条褪色，C不符合题意；
D．饱和食盐水不能与Cl2反应，又可以使 Cl2湿润，通入C处从而可以使C处干燥的有色布条褪色，D符合题意；
故合理选项是D。
5．A
【详解】A．过程中Cl元素化合价上升，需要加入氧化剂，故A选；
B．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故B不选；
C．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；
D．过程中Cu元素化合价降低，需要加入还原剂，故D不选；
故选A。
6．D
【详解】A．金属钠加入水生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．向氢氧化钠溶液中通入足量的产物为碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．向硫酸溶液中加入溶液生成硫酸钡和水：，故C错误；
D．溶液跟反应生成，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2，
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故选：A。
8．B
【详解】①．硫酸钡难溶于水，放入水中离子浓度很小，所以溶液不能导电，但硫酸钡是电解质，①错误；
②．氨溶于水得到的溶液氨水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误；
③．固态NaCl中无自由移动的离子故不导电，熔融的NaCl中含有自由移动的钠离子、氯离子可以导电，③正确；
④．电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中可能和水反应生成电解质，电离出自由移动的离子，可能不导电，④错误；
①②④错误，故选B。
9．C
【详解】A．2.3g Na物质的量为，Na与完全反应无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素化合价从0价升高至+1价，则0.1mlNa反应转移0.1ml电子，反应中转移的电子数为，A错误；
B．足量的Fe与氯气完全反应生成氯化铁，氯元素化合价从0降低至-1价，反应转移2ml电子，转移的电子数为，B错误；
C．标准状况下，和的混合气体物质的量为，含有的原子数为，C正确；
D．9.2g Na物质的量为，反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.4mlNa与含0.1 ml HCl的稀盐酸充分反应，钠过量，则0.1mlHCl反应生成0.1mlNaCl，但过量的Na能继续与水反应生成NaOH，因此所得溶液中的个数为，D错误；
故选C。
10．C
【分析】该反应中，Fe从+2价升高到+3价，失电子，作还原剂，C从0价升高到+2价，失电子，作还原剂；Cl从0价降低到-1价，得电子，作氧化剂，据此分析回答；
【详解】A．未给出标准状况，无法通过气体体积求算气体的物质的量，A错误；
B．由分析可知，反应①中和均为还原剂，B错误；
C．反应②中，作氧化剂，Mg作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，C正确；
D．根据制取金属钛的反应可推测还原性：，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．溶液中含有银离子也会出现相同的现象，所以该操作不能说明溶液是否含有硫酸根离子，A错误；
B．在待测液中滴入稀HNO3，排除碳酸根离子等干扰，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子，B正确；
C．溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也会出现气泡，滴入稀HCl，溶液有气泡产生不能确定碳酸根离子的存在与否，C错误；
D．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察时，火焰不呈紫色也可能含钾元素，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．使酚酞变红的溶液中含有大量的，与结合产生，与结合产生，A项错误；
B．和有颜色且具有强氧化性，其会氧化，B项错误；
C．使石蕊变红的溶液显酸性，溶液中含有，、、、组成的溶液相互间不发生反应，能大量共存，C项正确；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下，不能大量存在，D项错误；
故选C。
13．D
【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误；
B．给碳酸氢钠加热，试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，且容量瓶不能直接用于溶解物质，C错误；
D．钠和氧气加热生成过氧化钠，D正确；
故选D。
14．C
【分析】装置A为制备H2的发生装置，装置B用来除去H2中混有的HCl和H2O，装置C为Na2O2和H2发生反应的装置，装置D用来检验装置C中的反应是否有H2O生成。
【详解】A．若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入到D装置中使无水硫酸铜变蓝，故A错误；
B．装置B是U形管，只能装固体干燥剂碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和HCl，故B错误；
C．装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确；
D．二氧化锰为粉末状，装置A不可以用来H2O2与MnO2反应制取氧气，且控制反应开始和结束，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．反应①中，还原性Ce3+＜Mn2+，反应②中，还原性Mn2+＜Fe2+，反应③中，还原性Fe2+＜I-，则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-，A正确；
B．因为还原性Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确；
C．在反应③中，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则Fe3+作为氧化剂，C正确；
D．由反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不正确；
故选D。
16．A
【详解】A. 过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B. 反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，当然氧化产物还有氧气，故B正确；
C. Na2FeO4中的Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，生成的三价铁能发生水解再生成氢氧化铁胶体，可净化水，故C正确；
D.反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2mlFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10ml，故D正确；
故选A。
17．(1) ClO2 KClO3
(2)Cl2O7+2OH-=2ClO+H2O
(3) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 或0.83
(4)ab
(5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(6)取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-
【详解】（1）由图可知，X为+4价氯的氧化物：ClO2，钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；Y的焰色试验呈紫色，则Y是含有+5价氯元素的钾盐，为KClO3；
（2）是一种酸性氧化物，与NaOH反应生成高氯酸钠和水，离子方程式为Cl2O7+2OH-=2ClO+H2O。
（3）室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的既是氧化产物也是还原产物，则该反应中氯元素化合价降低、HCl中氯元素化合价升高生成氯气，结合电子守恒可知，化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，6分子HCl中的5分子HCl中氯元素化合价升高被氧化，故其中被氧化的HCl占参与反应的HCl的或0.83。
（4）新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，氯水中具有强氧化性的次氯酸分解为氧气和盐酸，则图像中纵坐标代表的物理量可能是a．Cl-的浓度或b．氯水中氧气的体积分数，答案选ab。
（5）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。
（6）氯离子和银离子能生成不溶于酸的氯化银沉淀，故为：取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。
18．(1)分液漏斗
(2)
(3) 不会 氯气无漂白性，氯水有漂白性
(4) 有 没有排除盐酸是否有漂白性
(5) 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效
【分析】浓盐酸和MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗气瓶中的饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，氯气通入蒸馏水形成氯水，关闭阀门A时，浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气， Cl2本身没有漂白性，故红色干布条不会褪色，由于Cl2有毒，碱石灰既用来吸收尾气又可防止空气中的水蒸气进入试管。
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）和水反应得到盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式：。
（3）关闭阀门A时，氯气被干燥，试管中的有色布条不会褪色；打开阀门A后，潮湿的氯气直接进入试管中与有色布条接触，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性。
（4）该同学依据氯水中的成分：或，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，故有必要进行该探究，理由为：没有排除盐酸是否有漂白性。
（5）若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，氯气与石灰乳反应得到氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：；碳酸酸性比次氯酸强，则漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故答案为：漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效。
19．(1)分液漏斗
(2) (浓)
(3)除去中混有的HCl
(4)浓硫酸
(5)长进短出
(6)
(7) 干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色
(8)221=212。
【详解】（1）根据图示，a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）A中是二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应，故反应方程式为： (浓)；
（3）此方法制备的氯气里面含有HCl杂质，饱和食盐水是除去HCl杂质的，故答案为：除去中混有的HCl；
（4）杂质除了氯化氢还有水蒸气，在B中已经除去了氯化氢气体，C中还需除去水蒸气，选择根据装置所示，需使用浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（5）氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，故答案为：长进短出；
（6）氢氧化钠和氯气的反应生成氯化钠、次氯酸按和水，故答案为：；
（7）湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，这是因为氯气和水反应生成了强氧化性的次氯酸。故答案为：干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色、；
（8）根据氧化还原反应的配平可推出：221=212。
20．(1)BaCO3
(2)
(3)过滤
(4)除去Ba2+、Ag+
(5)OH-、Cl-、K+
(6) Ag
【分析】I．加入过量的，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，然后在溶液1中加入过量的 ，使 Cl-全部转化为沉淀，在所得滤液中加入过量的 ，使溶液中的 完全沉淀，最后所得溶液为 和 的混合物，加入稀 ，最后进行蒸发操作可得固体O3.本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。
II．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂中无银离子和铁离子，由于在乙厂的银离子不能和氢氧根离子和氯离子共存，故甲场废水中所含的离子为OH-、Cl-、K+。
【详解】（1）根据分析沉淀A的主要成分是BaSO4和BaCO3；
（2）根据分析②中反应的离子方程式是；
（3）①②③中均进行的式分离固体和液态的过滤操作；
（4）根据分析③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；
（5）根据分析可得甲场废水中所含的离子为OH-、Cl-、K+；
（6）根据金属活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，故加一定量的铁粉，可以回收其中的金属是银，反应离子方程式为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
A
D
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16




答案
B
C
D
C
D
A