广西壮族自治区贵港市2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份广西壮族自治区贵港市2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，常用于抗酸、治疗慢性胃炎等内容，欢迎下载使用。
本卷满分：100分考试时间：75分钟
命题人：桂平市浔州高中高三化学基组审题人：桂平市浔州高中高三化学基组
注意事项：
1．答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写清楚，然后贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子量：H~1 O~16 Na~23 P~31 S~32 Cl~35.5 Mn~55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是（ ）
A．长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料
B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化
C．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应
D．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料
2．在中性笔笔芯末端的无色或黄色液体，叫“随动密封剂”。主要组成：①基础油一般为硅油或者聚丁烯、液体石蜡等；②增稠剂为纳米级二氧化硅；③结构稳定剂为95%的乙醇；④表面活性剂为氟硅油。下列有关说法正确的是（ ）
A．聚丁烯的结构简式：
B．二氧化硅晶体中Si的杂化方式为：
C．乙醇的空间填充模型为：
D．氟元素的价电子排布式为：
3．下列实验操作对应的装置不正确的是（ ）
4．阿斯巴甜是常用的一种合成甜味剂，结构简式如下图，下列相关说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为B．1ml该物质最多可以与3mlNaOH反应
C．该分子中含5种官能团D．该分子可以发生加聚反应
5．下列叙述正确的是（ ）
A．溶于过量的氨水形成而使溶液呈深蓝色
B．和熔化时克服的作用力相同
C．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
D．中C原子的杂化轨道类型为
6．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液滴入溶液中：
D．加入水中：
7．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。X、Y、R、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同周期。基态R原子价层电子排布为：，R和W位于同一主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，Z的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Y>R>WB．工业上可用铝热反应冶炼Z
C．简单氢化物沸点：Y>RD．、的VSEPR模型名称为三角锥形
8．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
9．《EurJIC》报道了我国科学家研发的新的、简单高效电催化处理氮氧化物的工艺，装置如图所示，已知：阴极上发生的反应为。下列叙述错误的是（ ）
A．若处理4.48LNO，则理论上Ni极产生4.48L
B．镍合金极周围发生反应：
C．工作一段时间后，溶液的pH不变
D．电极电势：Ni极高于镍合金极
10．乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态（和的能量相差不大）。
注：——表示Ag催化剂表面
下列说法不正确的是（ ）
A．反应的
B．和的过程中均形成了碳氧σ键
C．测得平衡产率：，其主要原因是AA比EO更稳定
C．吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量
11．砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为dpm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是（ ）
A．As和Ga原子间的最近距离为pm
B．Ga原子的配位数为4
C．As原子填充在Ga原子围成的正四面体空隙中
D．c点的原子坐标为
12．硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L含有的分子数为
B．反应1中每消耗1ml，转移电子数为
C．标况下，反应2中消耗32g，生成分子数为
D．1L的硫酸溶液中，的数目为
13．已知在一定条件下，反应 kJ·ml-1（），某实验小组测得X的转化率（α）在不同温度与压强（p）下的实验数据，三者之间关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中A、B两点对应的平衡常数相等
B．上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高
C．升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．将2.0mlX、6.0mlY置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2ckJ
14．常温下，向·L-1的溶液中滴加0.1000ml·L-1的NaOH溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示（）。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，的电离平衡常数为
B．当溶液的时，消耗NaOH溶液体积小于20．00mL
C．b点溶液中
D．溶液中水的电离程度大小：
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）在现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域。一种以某锰矿（主要成分为，主要杂质有、MnS、CuS、FeS）为原料，设计如下流程可制得金属Mn。
已知：①当溶液中某离子浓度ml/L时，可视为该离子沉淀完全______
②的；的
③金属硫化物的溶度积常数如下表
回答下列问题：
（1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有______种；
（2）脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为______．
（3）酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：____________；若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是____________。
（4）常温下，若调pH的目的是为去除铁元素、则所调pH范围为：______；
（5）除杂步骤：滤渣3中主要有____________；
（6）某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。
①晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为______；
②设该晶胞参数为cpm，则晶体锰的密度为______g·cm-3（（填计算式）
16．（14分）硫代硫酸钠（）为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。
Ⅰ．的合成下图为某小组同学利用和的混合溶液与气体反应制备的装置（夹持装置略）。
（1）仪器b的名称为______装置A用于常温下制取：气体，仪器a中的试剂为______（选字母）
A．稀硫酸B．98%浓硫酸C．60%~80%浓硫酸
（2）装置C中反应的化学方程式为____________。
（3）当pH计的读数接近7.0时，应立即关闭、，打开。若溶液的pH低于7.0，产生的影响是______．
（4）装置B和D中的液体均为NaOH溶液，其作用是______．
Ⅱ．测定的纯度
该小组同学从制得的产品中称取10.00g产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取0.1000ml·L-1标准溶液6.00mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为24．80mL。
已知：；。
（5）滴定终点时的现象为____________。
（6）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为______。
17．科学家利用和合成有利于实现碳中和。主要反应有：
Ⅰ．，kJ·ml-1
Ⅱ．，
Ⅲ．，kJ·ml⁻
回答下列问题：
（1）______kJ·ml-1，反应Ⅲ在______（填“高温”或“低温”）易自发进行。
（2）恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，能说明该反应达到平衡状态的是______。
A．B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．混合气体密度不再变化D．2ml碳氧双键断裂同时有3ml碳氢键断裂
（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物，和的浓度随时间变化如图1所示，3min内用浓度变化表示的反应速率______ml·L-1·min-1。若平衡时压强为，该反应条件的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
图1
（4）反应Ⅱ中，为提高的转化率，可采取的措施有______（任意答两条）、
（5）图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为______．
图2
18．（15分）缓释布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等功效，一种合成缓释布洛芬的路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为______，化合物Ⅱ的结构简式为______；
（2）化合物Ⅱ易溶于水的原因是____________；
（3）化合物Ⅲ的官能团名称为______；
（4）写出Ⅲ→Ⅳ的化学方程式：____________；
（5）化合物Ⅶ→Ⅷ的反应类型是______；
（6）同时满足下列条件的化合物Ⅴ的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积比为6∶3∶2∶2∶1的结构简式为______。
①属于芳香族化合物；
②苯环上含有两个取代基。
2025届上学期高三11月月考
化学科参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．C 2．C 3．A 4．B 5．D 6．B 7．A 8．D 9．A 10．B 11．A 12．B 13．B 14．C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（共15分，除标注外，每空2分）
（1）15（2）氧气（）
（3） 金属硫化物会与酸发生反应产生有毒的硫化氢
（4）3（5）CuS（1分）（6）12
16．（共14分，每空2分）
（1）圆底烧瓶 C（2）
（3）酸性条件下发生反应而被消耗
（4）吸收防止污染空气
（5）当滴入最后半滴药品溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复（6）90%
17．（共14分，除标注外，每空2分）
（1）+41.2 低温（2）BD（3）0.5
（4）升高温度，再充入气体，将液化或将生成物移除反应体系等
（5）
18．（共15分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）分子中的羟基能和水形成氢键（3）羧基、（酮）羰基
（4）
（5）取代反应（6）9（1分） A
B
C
D
灼烧海带制海带灰
准确量取15．00mL稀盐酸
配制一定浓度的NaCl溶液
使用电石和饱和食盐水制备
选项
操作和现象
结论或目的
A
向某溶液中通入，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有
B
CO还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有
C
取少量试样加水溶解，加稀酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该试样已经变质
D
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
物质
CuS
MnS
FeS