辽宁省沈阳市实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份辽宁省沈阳市实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟试题满分：100分命题人、校对人：高一化学组
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是（ ）
A.体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快
B.绝热体系、孤立体系的自发反应都是熵增的过程
C.，该反应在任何温度下均可自发进行
D.能量越低，混乱度越大，体系越稳定
2.下列说法错误的是（ ）
A.在反应热的测定实验中，可以用两支温度计
B.甲烷燃烧热为890.3，则
C.相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等
D.恒温恒容时，0.5ml （g）和1.5ml （g）充分反应生成（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为
3.下列说法中，与盐类水解无关的是（ ）
A.热的纯碱溶液去油污效果好B.加热蒸干溶液，得不到溶质
C.实验室氢氧化铁胶体的制备D.蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快
4.下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图（每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化），结合已学知识分析下列相关说法中正确的是（ ）
A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确
B.将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快
C.若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大
D.每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小
5.下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率
B.（蓝色）（黄色），稀溶液受热颜色变绿
C.达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅
D.（橙色）（黄色），向溶液中滴加几滴硫酸，溶液变为黄色
6.已知：。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
下列说法错误的是（ ）
A.，
B.实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C.实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率
D.其他条件不变，若改用0.1酸性溶液，也能达到实验目的
7.某种制备的反应机理如图。下列说法正确的是（ ）
A.反应①中有非极性键的断裂和形成B.该过程中Pd的化合价有0、＋2和＋4三种
C.①、②、③均为氧化还原反应D.能降低反应的活化能
8.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.“干燥净化”可以防止催化剂中毒
B.“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率
C.“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率
D.“铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热
9.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅱ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A.②中包含C—H键的断裂过程
B.该历程中反应活化能最小的是③
C.该历程中制约反应速率的方程式为
D.的焓变等于5个路径逆反应活化能之和减去正反应活化能之和
10.与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，的转化率、生成的选择性[]与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
B.其他条件不变，在175～300℃范围，随温度的升高，出口处和氮氧化物的量均不断增大
C.催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于250℃
D.高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
11.现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液；②溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小
C.②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D.①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④＞①
12.在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，现有滴入酚酞的溶液，下列说法正确的是（ ）
A.加水稀释，的水解平衡正向移动，溶液颜色加深
B.加入NaOH固体，的水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅
C.加入固体，浓度减小
D.升高温度，减小
13.T℃，和的电离平衡常数均约为。向10mL浓度均为0.01的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01的氨水，滴加过程pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中约为
B.b点溶液中存在
C.c点溶液中
D.a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点
14.1784年，舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸（，常温下为固体，用表示）。常温下，柠檬酸水溶液中存在下列平衡：
；；
；。。
测得溶液中[，，或]随pH的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.饱和溶液中不随pH变化B.直线①表示的离子是
C.A点的横坐标数值为5.58D.饱和溶液一定呈酸性
15.乙二胺（，简写为EDA）是常用的分析试剂，为二元弱碱分步电离，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.1ml/L其盐酸盐溶液中加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计），体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值（）、所加NaOH固体质量与溶液pOH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.pOH＝5时，
B.乙二胺第二步电离常数的数量级为
C.时，
D.乙二胺第一步电离方程式为：
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（本题包括4小题，共55分。）
16.（13分）硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示（三颈烧瓶内盛放、水和固体难溶催化剂）：
（1）的制备：关闭，打开，向三颈烧瓶中层通入并水浴加热制取，同时生成一种酸式盐，反应前后元素化合价均不发生变化，写出该反应的化学方程式 。
（2）KSCN的制备：关闭，加热使酸式盐杂质分解除去。打开，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液。一段时间后，将三预烧瓶中的混合物过滤，所得滤液再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体。第一次过滤的目的是 ；酸性溶液用于除去尾气中两种污染性气体 、 （填化学式）。
（3）测定晶体中KSCN的含量：称取8.0g样品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用01000 标准溶液滴定[发生反应：（白色）]。
①滴定过程中使用酸式滴定管，选出正确的操作，将其标号填入操作流程：蒸馏水洗涤→ →
→滴定。
A.用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液到“0”刻度以上，起气泡，调液面，记录起始读数。
B.用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2～3mL，打开玻璃活塞，使尖嘴部分充满液体。
C.向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。
D.向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出
②滴定终点的现象是 。
③进行三次测定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积（V）数据如下表所示：
晶体中KSCN的质量分数为 。
④若用硝酸银固体配制0.1000 标准溶液，定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，则测得晶体中KSCN的质量分数 （填“偏高”“偏低”或“不影响”）；若在滴定终点读取滴定管刻度时，眼睛处于图中 （填标号）位，则测得晶体中KSCN的质量分数偏高。
17.（14分）金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿（也叫钨锰铁矿，主要成分是和）为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示：
已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是、、、和。
（1）“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是 ；已知“滤渣1”主要是和，写出发生反应的化学方程式： 。
（2）写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。
（3）“操作X”是 ，产品1是 。
（4）已知钨酸钙（）微溶于水，钨酸难溶于水。溶液中存在沉淀溶解平衡：，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因： 。
（5）某小组利用可逆反应，，设计如图装置提纯粗钨（杂质熔点高，且不能与碘发生反应）。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在
区（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
18.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
请回答下列问题：
（1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则 （用、表示）。
（3）一定条件下将（g）和（g）以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有 。
a.反应体系中气体的密度保持不变
b.和的体积比保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.当断裂中2个C＝O时，同时断裂中的2个O-H键
e.
（4）将0.1ml CO和0.2ml 通入1L密闭容器中发生反应①，当改变某一外界条件（温度或压强）时，的体积分数变化趋势如图所示：
①图中M点处，CO的转化率为 。
②若5min后该反应达到平衡，此时的平衡浓度为0.08，平衡常数K＝ 。
③X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是 。
19.（14分）25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的、、、、NaCN五种溶液，其pH由大到小的顺序是 （用化学式填写）。
②写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
（2）①25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度 （填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的溶液中水的电离程度。
②T℃时，水的离子积常数，该温度下， mL pH＝12的NaOH稀溶液与 mL pH＝2的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到T℃，测得混合溶液的pH＝3，则的值为 。
（3）将等物质的量浓度的NaOH（甲）、（乙）水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积V的关系正确的是 。
（4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中 （填准确数值）。
（5）不能证明是弱电解质的方法是 。
A.常温下，测得0.1的pH＞1
B.常温下，测得溶液的pH＞7
C.常温下，pH＝2的溶液加水稀释至100倍后pH＜4
D.常温下，10mL 0.1的溶液恰好与10mL 0.1 NaOH溶液完全反应
辽宁省实验中学2024—2025学年度高二上学期期中阶段测试
化学答案
1．A2．D3．D4．A5．B6．D7．D8．D9．D10．D11．B12．C
13．A14．B15．C
16．（13分）
（1）
（2）除去固体催化剂
（3）①DA
②当滴入最后半滴溶液，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
③72.75%
④偏低c
17.（14分）
（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行
（2）
（3）灼烧金属钨或W
（4）加入盐酸后与生成更难溶的物质，减小，使得平衡正向移动
（5）Ⅰ
18.（14分）
（1）放热
（2）
（3）cd
（4）①25%②2500③小反应①的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动导致的含量增大。
19．（14分）
（1）①
②
（2）①等于②9:101
（3）d
（4）
（5）D
编号
0.01酸性溶液体积/mL
0.1 溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应结束时间/min
Ⅰ
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
实验序号
1
2
3
V/mL
23.98
24.02
24.22
化学反应
平衡常数
温度
500℃
700℃
800℃
①
2.5
0.34
0.15
②
1
1.7
2.52
③
弱酸
HCN
电离常数
：：