辽宁省沈阳市实验中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的原子量：
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)。
1. 化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得
B. 用玉米、高粱等粮食发酵酿酒
C. 将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，铜丝由黑变红
D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内用于水果保鲜
2. 下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列常见微粒中键、键判断正确的是
A. 与结构相似，分子中键与键的数目之比为
B. 与结构相似，分子中含键数目
C. 与结构相似，中含有的键数目为
D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
4. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列反应离子方程式不正确的是
A. 向漂白液中通入少量制次氯酸：
B. 与较浓盐酸反应生成：
C. 与热的溶液反应制取：
D. 向酸性溶液中通入：
6. 符合如图所示的转化关系，且当、、的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的、可能是
①、；②、；③、；④、；⑤、
A. ②③B. ③⑤C. ①④⑤D. ①④
7. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路线如下，下列说法正确的是
A. I与II反应的产物除III外还有丙酮
B. III与足量溶液反应，消耗
C. 可作抗氧化剂，可能与酯基有关
D. 与溴水反应，最多可消耗
8. 某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A. 已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为
B. “氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替
C. 加入“调”所得滤渣的成分为
D. 取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。
9. 如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是
A. 过程I中只有极性键的断裂
B. 由过程II可知是催化剂
C. 过程III中键断裂是吸热过程，键形成是放热过程
D. 过程II和III的总反应可表示为
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性电池，实现了和之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：
已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法错误的是
A. 充电时，由双极膜移向电极
B. 放电时，电极表面的电极反应为：
C. 放电时和充电时，电极的电势均高于电极
D. 当外电路通过电子时，双极膜中解离水的物质的量为
12. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B. 键角：，是由于中O上孤电子对数比H2O分中O上的少
C. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小
13. 某无色溶液可能含有等数目的下列某些离子：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 由①、②可知该无色溶液中一定有、，可能有
B. 该无色溶液中一定有
C. 该无色溶液中一定有、、和
D. 实验③发生反应的离子方程式只有：
14. 电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知：)，下列说法不正确的是
A. 电解一段时间后，阳极室pH下降，阴极室pH升高
B. 当外电路中转移电子时，阳极室可生成
C. b离子交换膜为阴离子交换膜
D. 阴极室生成的物质可用于和的分离
15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A. 结构1的化学式可表示为
B. 晶胞2中与最短距离为
C. 充电前后与距离最近金属原子数目相同
D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体
第II卷(非选择题 共55分)
二、填空题(本题包括4小题，共55分)。
16. 金属元素在科技领域有着广泛的用途。
I．中国“天问一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力。
（1）镓元素在元素周期表中的位置为_______，与镓同周期，基态原子有4个未成对电子的元素有_______种。
（2）一定条件下，与以物质的量之比为混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为_______(填“a”或“b”)，从化学键角度解释理由是_______。
Ⅱ．钴的氧化物常用作磁性材料，通过热分解可获得钴的氧化物(钴的常见化合价有、)。
（3）以钴的氧化物为电极、溶液为电解液，通电时钴的氧化物转化为，写出生成的电极反应式：_______(用含、的表达式表示)。
Ⅲ．以为催化剂，将氧化为，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
i.
ii.
能量变化如下图所示。
（4）总反应的_______(用中的合理数据组成的代数式表示)。决定催化氧化总反应速率的是步骤_______(填i或ii)，其活化能为_______(用中的合理数据组成的代数式表示)。
17. 硼化钛(结构式为)常用于制备导电陶瓷材料和材料。
I．工业上以高钛渣(主要成分为、、、和，另有少量、)为原料制取的流程如图。
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。
②高温下易挥发。
③可溶于热的浓硫酸形成；④滤液I可用于制备高能氟化剂。
回答下列问题：
（1）“酸浸”后的滤液中的属于过渡金属的阳离子为_______。
（2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为_______，该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(填化学式)。
（3）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。
II．气相沉积法获得硼化钛：以和为原料，在过量的参与下，沉积温度为800∼1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。
（4）硼化钛能作为磨料的原因是_______。
（5）生产硼化钛，当和投料比超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是_______。
III．硼砂与的混合溶液中加入可以制备。已知的阴离子只有一种化学环境的原子，结构中有一个六元环且和原子最外层都达到8电子稳定结构。
（6）X阴离子的结构式为_______。
18. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列问题：
（1）装置A用于制备，则装置A中试剂的最佳组合是_______(填标号)。
A．固体+浓硫酸 B．固体+稀硝酸 C．固体+稀盐酸
（2）检查气密性后加入药品，打开。装置中盛装的试剂为_______。装置中发生反应的离子方程式为_______。
（3）待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目是_______。
（4）撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。
（5）测定粗产品的纯度。称取粗产品，配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用的酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液的体积为。已知：(未配平)。粗产品中硫脲的质量分数为_______%。
19. 芳香化合物A常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：
①；
②。
请回答下列问题：
（1）A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为_______个。
（2）A→B的化学反应方程式_______。
（3）由D生成E的反应条件为_______，F的结构简式为_______。
（4）由H生成聚酯I的化学方程式为_______。
（5）L的化学名称为_______。
（6）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应；③1 ml该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 mlNaOH选项
物质
俗称
分类
用途
A
生石灰
碱性氧化物
加入煤中可减少温室气体的排放
B
小苏打
盐
常用于中和发酵面团产生酸
C
明矾
电解质
作净水剂可用于杀菌消毒
D
水玻璃
电解质
是制备硅胶和木材防火剂的原料
A．吸收多余尾气
B．检验和收集SO2
C．制备NH4Cl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
选项
实验操作和现象
结论
A
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
酸性：H2SO3> HClO
B
钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
CO2有氧化性
C
将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4，溶液中，紫红色褪去
Fe2+有还原性
D
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解