浙江省”南太湖“联盟2024-2025学年高一上学期第一次联考化学试题（Word版附解析）

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考生须知：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.答题时将答案均填在答卷相应题号位置，不按要求答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，CuSO4属于
A. 盐B. 氧化物C. 碱D. 单质
2. 下列物质既能导电又属于电解质的是
A. 稀硫酸B. 熔融氢氧化钠C. 石墨D. Fe
3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. Fe(OH)3胶体B. 云、雾C. 有色玻璃D. 蔗糖溶液
4. 中科大的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上。下列有关说法中错误的是
A. 纳米级金刚石粉末属于胶体B. 反应过程中Na失去电子
C. 另一种化合物是NaClD. 该反应属于置换反应
5. 金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是
A. B. C. D.
6. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂B. 钠：冶炼稀有金属
C. 纯碱：治疗胃酸过多D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂
7. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. HNO3→NO2B. H2→H2OC. CaCO3→CaOD. Cl2→HCl
8. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是
A. 和B. 和C. 和D. 木炭和
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁和稀硫酸：
B. 大理石溶于稀盐酸：
C. 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
D. 氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液：
10. 下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是
A. 遇石蕊变红的溶液：Na+、CO、NO、Ba2+B. 无色溶液：Na+、Fe3+、SO、Cl-
C. 遇酚酞变红的溶液：K+、NH、CO、H+D. 强酸性溶液中：K+、Na+、NO、SO
11. 关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是
A. H2O既不是氧化剂又不是还原剂B. CaH2中H元素被还原
C. 此反应中氧化产物与还原产物原子个数比为1:1D. Ca(OH)2是氧化产物
12. 下列叙述正确的是
A. 向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠能溶解，并伴随着吸热现象
B. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C. 氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应，但是过氧化钠不属于碱性氧化物
D. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
13. 下列有关焰色试验的说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色
B. 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
C. 不可用洁净的铜丝代替铂丝进行焰色试验
D. 很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都能呈现出特殊的颜色
14. 在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列反应可用离子方程式“”表示的是
A. 溶液与溶液混合B. 溶液与溶液混合
C. NaHCO3溶液与HCl溶液混合D. HNO3溶液与KOH溶液混合
16. 已知反应，下列说法正确是
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KC1+3H2O
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反应②中氧化剂和还原剂的比值为1：6
D. 若反应③中1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的数目为2个
17. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
C. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤，干燥称量得到bg固体
18. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A. 该过程发生了分解反应
B 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面
C. 水合Na+的图示不科学
D. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行
19. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. B.
C. D.
20. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是
A. 该混合物一定是K2CO3和NaClB. 该混合物可能是Na2CO3和KCl
C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl
二、填空题
21. 请回答下列问题：
（1）小苏打的化学式___________。
（2）钾元素焰色试验(透过蓝色钻玻璃)颜色是___________。
（3）写出NaHSO4在水中的电离方程式___________。
（4）氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式___________。
（5）现有以下6种物质：①NaCl ②NO2 ③NaHCO3 ④铜 ⑤酒精 ⑥FeCl3溶液。
上述物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。
22. 铜和浓硝酸发生反应的化学方程式为。
（1）在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___________；
（2）Cu作___________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，发生___________反应，还原产物是___________；
（3）如果有6.4g铜参加反应，则被还原的硝酸的质量___________g；
（4）在该反应中体现浓硝酸的性质有___________；(填序号)
①氧化性 ②酸性 ③挥发性
（5）HNO2既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是___________。(填序号)
①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3
23. 某溶液可能由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
回答下列问题：
（1）该溶液中肯定含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________。
（2）气体1和过量澄清石灰水反应的离子方程式为___________。
24. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。请填写下列问题：
（1）固体B的颜色___________；
（2）反应②的离子方程式：___________；反应③的化学方程式：___________；
（3）充分加热D、E的混合物共10.0g至质量不再变化，剩余固体质量为6.90g，则混合物中D的质量分数为___________。
25. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为85.2g；
③准确称得30.0g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为90.6g；
⑦重复步骤⑤和⑥操作，直到干燥管D的质量不变，为91.8g。
请回答：
（1）装置A中试剂X应选用足量的___________。
A. 饱和NaCl溶液B. 浓H2SO4C. 浓NaOH溶液D. 饱和NaHCO3溶液
（2）装置E的作用：___________。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___________。
（4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________。A．制取并探究其水溶液的酸碱性
B．比较和的热稳定性
C．实验室制取并收集
D．制备胶体