浙江省杭州市第二中学2024-2025学年高二上学期练习卷5化学试题（Word版附解析）

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1. 在试管中进行的盐酸与NaOH溶液之间的反应，属于环境的是
A. 盐酸B. NaOH溶液C. 发生的反应D. 试管
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. NH3B. H2OC. H2SO4D. KOH
3. 下列物质的化学成分不正确的是
A. 铁锈： Fe2O3B. 纯碱： Na2CO3C. 白磷： P4D. 硫黄： S8
4. 在测定Zn与H2SO4反应速率实验中，下列仪器不需要用到的是
A. B. C. D.
5. 下列表示不正确的是
A. HCN分子中的极性B. CO2 的空间结构模型
C. sp2杂化轨道D. H2O的VSEPR模型
6. 下列属于基态Na原子的电子排布式的是
A. 1s22s22p6B. 1s22s22p53s2
C. 1s22s22p33p1D. 1s22s22p63s1
7. 下列说法正确的是
A. s电子的形状为球形B. 单质气体分子均为非极性分子
C. Fe 和Zn位于元素周期表不同区D. 3p2 表示3p能级有两个轨道
8. 关于方程式中正确的是
A. 表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -2219.9 kJ/ml
B. HI分解基元反应： 2HI=H2+I2
C. 碳酸的第二步电离： HCOH++CO
D. 铅酸蓄电池负极反应式： Pb-2e-=Pb2+
9. 下列说法正确的是
A. 在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变
B. 化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定
C. 化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响
D. 改变影响平衡的一个因素， 平衡就向能够抵消这种改变的方向进行
10. 下列说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为10.2
B. 实验中出现几次误差较大的数据，可计算它们的平均值减小误差
C. 用TiCl4制备TiO2时，需要加入大量的水并加热，促使水解趋于完全
D. 电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极
11. 下列说法正确的是
A. 对于氢键A- H…B， 氢键键长指的是H…B的长度
B. 基态原子中，电子填入所有轨道总是先单独分占，且自旋平行
C. 烃基是吸电子基团，羧酸的烃基越长，使羧基中的羟基极性越大，羧酸酸性越强
D. 玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，水晶是熔融态SiO2缓慢冷却形成的
12. 下列说法不正确的是
A. 超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键作用形成的分子聚集体
B. 过渡金属配合物远比主族金属配合物多
C 石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面
D. 晶体具有自范性，某些物理性质会表现出各向异性
13. 下列“类比”结果正确的是
A. H2S晶体中一个H2S分子周围有12个H2S紧邻，则冰中一个水分子周围也有12个紧邻分子
B. AlCl3中Al原子是sp2杂化，则Al2Cl6中Al原子也是sp2杂化
C. Mg在过量氧气中燃烧生成MgO，则锂在过量氧气燃烧也生成Li2O
D 乙醇CH3CH2OH能与水互溶，则戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH也能与水互溶
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25°C时， 将1mL1×10-6 ml·L-1的盐酸稀释至1000mL， 溶液中H+数目为10-9NA
B. 25°C时，pH=9的CH3COONa溶液中所含OH-数目为10-5NA
C. 标况下，12g金刚石中所含的碳碳键数为2NA
D. 常温常压下，28g乙烯中含有的σ键数为6NA
15. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是
A. X的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物
B. X2、Z2的分子中均存在π键
C. 氧化物水化物酸性：X>W
D. 第一电离能：W_______；_______
②B、C、D、E四种元素的第一电离能：_______>_______>_______>_______。_______
（2）E元素的逐级电离能按照I1、I2、I3……的顺序，最先出现Ix>Ix-1时的x=_______。
（3）F元素基态原子的电子排布式为_______。与 其同周期基态原子未成对电子最多的元素符号为_______，该元素价电子层轨道表示式为_______。
（4）C与F形成的某晶体晶胞如图所示，则该晶体化学式为_______。
31. 工业合成氨是人类科技的一项重大突破，其反应为：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/ml。
（1）判断该反应自发性并说明理由_______。
（2）在一定温度下，NH3溶于水的过程及其平衡常数为：
NH3(g) NH3(aq) K1=
NH3(aq)+H2O(l) NH3·H2O(aq) K2
NH3·H2O (aq) (aq)+OH-(aq) K3
忽略H2O的电离，NH3 在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，用平衡压强p和上述平衡常数表示，则c=_______。
（3）工业合成氨流程示意图如图1：
①工业上通常在400~500℃下进行合成氨反应，用碰撞理论解释为什么不在常温下进行反应_______。
②干燥净化的目的是_______，装置 A的作用为_______，B处的物质主要是_______(写出物质并注明状态)。
③工业上N2和H2混合气反应后经过图1中的过程再及时补充N2和H2进入合成塔反应，以一定量的N2和H2为研究对象，计算转化率时不考虑新补充进入的N2和H2，循环过程中转化率随温度变化曲线如图2所示，图2所示进程中表示热交换过程的是_______。
A. a1→b1 B. b1→c1 C. c1→a2 D. a2→c1 E. c1→b2 F. b2→c2 G. c2→a3 H.a3→c2
（4）已知Arrhenius经验公式为Rlnk=- +C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，假设使用现有合成氨催化剂铁触媒时的图象如图所示，2016 年我国科学家研制出一种新型催化剂，合成氨条件降为350℃、1MPa，在图中画出在使用该高效催化剂下Rlnk与的关系图。______
X
W
Y
R
Z
A
B
C
D
SF4
①
①
②
②
BrF3
①①
①②
①①
②②
0
0
5
10
目的
方案设计
现象和结论
A
验证牺牲阳极法对铁钉的保护效果
琼脂溶液中滴加 5- 6滴酚酞和K4[Fe(CN)6]溶液， 倒入培养皿中，将中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉两端均外露
若铁钉两端变红，无蓝色沉淀，则说明锌皮对铁钉有保护效果
B
验证AgCl沉淀可转化为AgI沉淀
向盛有2mL 0.1 ml·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1ml·L-1KI溶液
若生成黄色沉淀，说明AgCl沉淀可转化为AgI沉淀
C
检验电解氯化铜溶液产物
把湿润的碘化钾淀粉放在与直流电源负极相连的石墨棒附近，接通电源
若试纸变蓝色，则说明有Cl2生成
D
验证温度对盐类水解的影响
两支试管中均加入5mL饱和碳酸钠溶液，各滴入2滴植物油， 振荡，其中一支加热煮沸， 然后再振荡，把试管中液体倒掉，用水冲洗试管。
若加热后的试管更干净，说明温度升高，碳酸钠水解程度增大
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/°C
> 1000
77.75
122.3
酸
CH3COOH
HClO
NH3·H2O
H2SO3
H2CO3
电离平衡常数
1.75×10-5
4.0×10-8
1.8×10-5
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.35
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.35
？
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)