河南省濮阳市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）-A4

这是一份河南省濮阳市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）-A4，共12页。
注意事项：
1、本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2、请按照答题卡上注意事项填写清楚，答案写在答题卡，在试卷作答无效。
相对原子质量：
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷D. 楠木造船
【答案】C
【解析】
【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；
B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；
C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；
D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；
答案：C。
2. 材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由金属材料制成的是
A. 玻璃水杯B. 铝合金窗框C. 橡胶轮胎D. 木制筷子
【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、铝合金属于金属材料，符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，不符合题意；
D、木制筷子主要含有纤维素，其属于天然高分子材料，不符合题意。
故选：B。
3. 装运汽油或酒精的运输车上，所贴的危险化学品标志为
A. 易燃固体B. 有毒品
C. 易燃液体D. 腐蚀品
【答案】C
【解析】
【详解】A、汽油或酒精易燃，属于易燃液体，故A错误；
B、汽油或酒精无毒，故B错误；
C、汽油或酒精易燃，属于易燃液体，故C正确；
D、汽油或酒精没有腐蚀性，不属于腐蚀品，故D错误；
故选C。
4. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是
A. 开发和利用新能源B. 积极植树、造林、种草
C 露天焚烧树叶、塑料袋D. 将垃圾分类、回收、利用
【答案】C
【解析】
【详解】A、开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境，不符合题意；
B、积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意；
C、露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，符合题意；
D、将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意；
故选：C。
5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A. B. C. CD.
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2O由水分子构成，A选项错误；
B、NaCl由钠离子、氯离子构成，B选项正确；
C、C由碳原子构成，C选项错误；
D、CH4由甲烷分子构成，D选项错误。
故选：B。
6. 科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是
A. 用于焊接金属B. 制造航天飞机C. 制外科手术刀D. 用于通信设备
【答案】A
【解析】
【详解】A、该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故错误；
B、该金属密度小、强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故正确；
C、该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，故正确；
D、该金属导电性好、耐腐蚀，可用于制通讯设备，故正确；
故选A。
7. 下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是
A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；铜的活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气；
故选D。
8. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 取样B. 量取液体体积
C. 滴加液体D. 称量固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用药品时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，A选项错误；
B、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，B选项错误；
C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，C选项错误；
D、使用托盘天平时，左盘应放药品，右盘应放砝码，没有腐蚀性的药品需放在纸上称量，D选项正确。
故选：D。
9. 某同学在实验室配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数
A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，由溶质质量分数的计算式可知，则使所配制溶液的溶质质量分数偏小。
故选B。
10. 配制溶液时，最常用的溶剂是
A. 酒精B. 水C. 汽油D. 植物油
【答案】B
【解析】
【详解】水具有良好的溶解性能，配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，酒精、汽油、植物油也可用作溶剂，但不是最常见的溶剂；
故选：B。
11. 仅利用下列试剂不能探究铁、铜两种金属活动性顺序的是
A. 铁丝、硫酸铜溶液B. 铜丝、硫酸亚铁溶液
C. 铁丝、铜丝、稀硫酸D. 铁丝、铜丝、硫酸镁溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以金属活动性铁＞铜，可以判断铁、铜两种金属活动性顺序，不符合题意；
B、铜丝不能和硫酸亚铁溶液反应，所以金属活动性铁＞铜，可以判断铁、铜两种金属活动性顺序，不符合题意；
C、铁丝能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁溶液，铜丝不能和稀硫酸反应，所以金属活动性铁＞氢＞铜，可以判断铁、铜两种金属活动性顺序，不符合题意；
D、铁和铜都不能和硫酸镁溶液发生反应，所以金属活动性镁＞铁、铜，所以，无法判断铁、铜两种金属活动性顺序，符合题意。
故选D。
12. 在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是
A. ①和④；B. ②和③C. ③和④D. ④和⑤
【答案】A
【解析】
【详解】向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钾的质量分数增大，25℃时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大．
故选A．
13. 将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是
A. 硫酸铁B. 硫酸铜C. 硫酸D. 硫酸亚铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜、稀硫酸反应后的生成物是硫酸亚铁而不是硫酸铁，该选项不符合题意；
B、铁粉过量，所以铁和硫酸铜充分反应后硫酸铜不再剩余，该选项不符合题意；
C、铁粉过量，所以铁和稀硫酸充分反应后硫酸不再剩余，该选项不符合题意；
D、铁和硫酸铜、硫酸反应后生成了硫酸亚铁，该选项符合题意。
故选D。
14. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是
A. 相对原子质量较大的是NB. 生成H2的质量MM
【答案】A
【解析】
【详解】A、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），相对分子质量小的产生氢气反而多，则相对原子质量较大的是N，A符合题意；
B、根据图示知，生成氢气质量关系为：M＞N，B不符合题意；
C、M、N两种金属中较活泼的是M，因为反应所需时间更短，C不符合题意；
D、生成的氢气质量和消耗盐酸的关系式为：H2~2HCl，由图可知M产生的氢气更多，所以消耗盐酸的质量M＞N，D不符合题意。
故选A。
二、填空题(共16分)
15. 化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）铁在空气中易锈蚀，实际上是铁与空气中_____、水蒸气等发生化学反应的过程。
（2）煤、_____和天然气通常称为三大化石燃料。
【答案】（1）氧气##O2
（2）石油
【解析】
【小问1详解】
铁在空气中易锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气（O2）、水蒸气等发生化学反应的过程。
【小问2详解】
煤、石油和天然气通常称三大化石燃料。
16. 化学与人类社会生活密不可分，请回答问题：
（1）炒菜时油锅着火了，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_____；
（2）高铁电路多用铜制导线，这是利用了铜的延展性和_____性。
（3）锂的金属活动性强于锌，它与稀硫酸反应生成硫酸锂()和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）隔绝空气(氧气)
（2）导电 （3）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑
【解析】
【小问1详解】
家里炒菜时油锅着火，可以立即盖上锅盖，这样可以使油和氧气隔绝，从而达到灭火的目的，故填：隔绝空气；
【小问2详解】
高铁电路多用铜制导线，利用了铜具有良好的延展性和导电性，故填：导电；
【小问3详解】
锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和一种可燃性气体，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，该可燃性气体为氢气，方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑。
17. 填空
（1）可用洗涤剂去除衣服上的油污，说明洗涤剂具有_____；
（2）夏日里人们想随时喝到冰爽的饮料，我们可以自制化学“冰箱”，把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可能是下列物质中的_____(填序号)
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠
【答案】（1）乳化作用 （2）B
【解析】
【小问1详解】
用洗涤剂去除衣服上的油污，是因为洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化作用。
【小问2详解】
A、氯化钠溶液没有明显的吸放热现象，溶液的温度变化不大，故A选项不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，会导致溶液温度降低，可以形成低温小环境，故B选项符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，会导致溶液温度升高，故C选项不符合题意。
故选B。
18. 随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）氢气是最理想的能源，其优点是_____。(答一条即可)
（2）酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是_____。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为_____。
【答案】（1）燃烧产物是水，无污染（合理即可）
（2） ①. C2H5OH ②.
【解析】
【小问1详解】
氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
【小问2详解】
医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
19. 如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。

（1）两种物质的溶解度相等时的温度是_____℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。
【答案】（1） ①. t ②. 不饱和
（2）小于
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线的交点表示该温度下，固体物质溶解度相等，由硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线可知：两种物质的溶解度相等时的温度是t℃；30℃时，氯化钠的溶解度大约36g，该温度下，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液；
【小问2详解】
10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，且两种物质的溶解度随温度的升高而增大，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不变，硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量。
20. 弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A-D是生石灰烧制和使用过程中涉及到的部分物质，它们之间的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)
（1）C的化学式为_____；反应②所属的基本反应类型为_____。
（2）D物质的水溶液常叫做澄清石灰水，用于实验室检验二氧化碳气体，其中溶质的化学式为_____。
【答案】（1） ①. CaO ②. 化合反应
（2）Ca(OH)2
【解析】
【分析】A~D是生石灰烧制即碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，D是澄清石灰水的主要成分即氢氧化钙，则C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，B是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A是碳酸钙。
【小问1详解】
根据分析可知，C是氧化钙，化学式是：CaO；反应②即为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问2详解】
澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。
三、简答题(共10分)
21. 某小组在实验室利用如图仪器，配制10g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。
（1）配制过程中使用的三种玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
（2）配制时需称量氯化钠_____g；量取水最好选择_____(填)的量筒。
（3）用溶质质量分数为的浓溶液配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是_____。
【答案】（1）量筒 （2） ①. 1.2 ②. 10ml
（3）托盘天平
【解析】
【小问1详解】
配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和量筒；
【小问2详解】
配制10g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为10g×12%=1.2g，所需水的质量为：10g-1.2g=8.8g，即为8.8mL。选择量筒遵循大而近的原则，所以，所选用的量筒是10mL的量筒量取所需要的水；
【小问3详解】
用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸的步骤为计算、量取、溶解、装瓶等，量取浓盐酸和水时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，装瓶时需要细口瓶，用不到托盘天平。
22. 在探究燃烧条件时，做了如图实验，请回答问题：
（1）实验中铜片白磷燃烧有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧的原因。
（2）铜片上的白磷燃烧而水下的白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）与氧气接触
【解析】
【小问1详解】
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。实验中铜片白磷燃烧有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧而水下的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
23. 请用化学方程式解释下列现象
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）工业上，在高温条件下，利用炼铁高炉反应生成的一氧化碳，把铁从赤铁矿中还原出来。
【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【小问1详解】
铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，对内部的铝起到保护作用，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
【小问2详解】
在高温下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
24. 现将过量的锌粉加入到和的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么？请写出有关反应的化学方程式。
【答案】Ag、Zn；Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
【解析】
【分析】排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
【详解】锌的金属活动性比银强，比镁弱，故锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不与硝酸镁反应，由于锌是过量的，所以最终硫在滤纸上的固体为锌和银；
反应的方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
四、综合应用题
25. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有油污可用汽油洗去。是因为汽油能_____(填“溶解”或“乳化”)油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打隔。这种现象说明气体的溶解度与_____有关。
（3）各盐场从海水制取食盐采用日晒法，采用的方法是_____结晶。
（4）下图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
①乙中溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
②该固体在当时温度下的溶解度为_____。
（5）氢氧化钙固体的溶解曲线如图所示：
①由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)
②时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为_____。(写出计算式即可)
（6）某活动小组在实验室制取氢气，用稀硫酸恰好与锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）溶解 （2）温度
（3）蒸发 （4） ①. 不饱和 ②. 15g
（5） ①. 减小 ②.
（6）解：设100g这种稀硫酸中溶质的质量为
则这种稀硫酸中溶质的质量分数为
答：这种稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解;
【小问2详解】
影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝，故答案为：温度；
【小问3详解】
各盐场从海水制取食盐采用日晒法，采用的方法是蒸发结晶；
【小问4详解】
①蒸发前的烧杯底部没有固体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，第三次蒸发10g水析2.g-1g=1.5g晶体，所以蒸发前乙中的溶液为不饱和溶液;；
②由图丙丁可知，蒸发10g水，析出1.5g固体，可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g；
【小问5详解】
①由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
②时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，则该温度下氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为；
【小问6详解】
熔点
密度
强度
导电性
导热性
抗腐蚀性
与钢相似
良好
良好
优异