浙江省温州市2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析

这是一份浙江省温州市2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析，共18页。试卷主要包含了 考试结束后，只需上交答题纸， 下列属于非氧化还原反应的是， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页，满分 100分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Cu-64 He-4 S-32
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 题，每小题只有一个正确选项，每题 2分，共 50 分)
1. 氮气的分子式是
A. H2B. HeC. N2D. Ar
【答案】C
【解析】
【详解】氮气是由许多氮气分子构成的，每个氮分子中含有2个N原子，故氮气的分子式是N2，故合理选项是C。
2. 纯碱属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化物是由两种元素组成其中一种是氧的化合物，由三种元素，A不符合；
B．酸是电离出的阳离子全部是氢离子，没有，B不符合；
C．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子，没有，C不符合；
D．盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐，D符合；
故答案选D。
3. 下列仪器名称为“坩埚”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．为蒸发皿，故A不选；
B．为圆底烧瓶，故B不选；
C．为分液漏斗，故C不选；
D．为坩埚，故D选；
故选D。
4. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A. NaClB. CO2C. CH3CH2OHD. H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，A符合题意；
B．CO2是由分子构成的共价化合物，在水中能够与水反应产生电解质H2CO3，H2CO3发生电离产生自由移动的离子而导电，但在熔融状态下不能发生电离，因此不能导电，B不符合题意；
C．CH3CH2OH是由分子构成的共价化合物，CH3CH2OH属于非电解质，在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电， C不符合题意；
D．H2SO4是由分子构成的共价化合物，属于电解质，在水中会发生电离而导电，但在熔融状态下不能发生电离，因此在熔融状态而不能导电，D不符合题意；
故合理选项是A。
5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2SO4二元强酸，完全电离，电离方程式是，故A正确；
B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确；
C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误；
D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是，故D正确；
故选C。
6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 氯化钠溶液B. 硫酸铜溶液
C. 氢氧化铁沉淀D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
【详解】胶体可产生丁达尔效应，则光束通过氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应，故选D。
7. 下列属于非氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．，铁元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．，各元素化合价均没变，属于非氧化还原反应，故选B；
C．，氯元素、溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C；
D．，铜元素、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选B。
8. 在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是
A. HNO3(浓)B. Cu(NO3)2C. NO2D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应，铜元素化合价升高生发生氧化反应成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化产物；
故选B。
9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A. HCO、NH、Cl-、OH-B. Ca2+、 Cl-、Na+、CO
C. Na+、Ag+、 Cl-、COD. H+、K+、SO、NO
【答案】D
【解析】
【详解】A．、都能与OH-反应，不能共存，故A错误；
B．Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；
C．Ag+能与Cl-或反应生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．各离子之间相互不反应，能共存，故D正确；
故选D。
10. 下列说法错误的是
A. 1ml NH的质量为 18gB. 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量
C. SO2的摩尔质量为 64g·ml-1D. 一个水分子的质量约等于
【答案】B
【解析】
【详解】A．的摩尔质量=18g/ml，1ml 的质量m=nM=1ml×18g/ml=18g，故A正确；
B．物质的量是描述物质所含微粒多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．SO2的相对分子质量为64，摩尔质量为64g•ml-1，故C正确；
D．水的摩尔质量=18g/ml,一个水分子的质量约等于=，故D正确；
故选：B。
11. 下列溶液中含 Cl-的物质的量浓度最大的是
A. 250mL0.1ml/LAlCl3溶液B. 1000mL0.5ml/LNaCl溶液
C. 200mL0.3ml/LMgCl2溶液D. 300mL2ml/LNaClO溶液
【答案】C
【解析】
【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，
A．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.1ml/L×3=0.3ml/L；
B．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.5ml/L×1=0.5ml/L
C．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.3ml/L×2=0.6ml/L，
D．NaClO电离出ClO-离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子；
故选：C。
12. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
① Fe2O3→FeCl2②Cu→CuCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】
【详解】①Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成FeCl2，不能通过加盐酸一步反应实现。
②Cu与稀盐酸不反应，不能通过加盐酸一步反应实现。
③Cu(OH)2与稀盐酸反应生成CuCl2和水，能通过加盐酸一步反应实现。
④Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成FeCl3，不能通过加盐酸一步反应实现。故选：C。
13. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钠溶液与盐酸：
B. 氯气用 NaOH 溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D. 过氧化钠与水反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液与盐酸，离子方程式为：，故A错误；
B．氯气用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH‾+H2↑，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
14. 下列实验操作或说法不正确的是
A. 向氯化铁溶液中滴加 KSCN溶液产生红色沉淀
B. 配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大
C. 未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl-
D. 在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝
【答案】A
【解析】
【详解】A．KSCN检验铁离子时，溶液为血红色，不会生成沉淀，故A错误；
B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，浓硫酸稀释后放出大量热，热的溶液体积偏大，导致所得溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了干扰离子，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，则溶液中含Cl-，故C正确；
D．盐酸易挥发，焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D正确；
故选：A。
15. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小
C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，只含一种物质的为纯净物；纯净物与混合物区别依据：是否仅含有一种物质，故A正确；
B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液分散质粒度小于1nm,浊液分散质粒度大于100nm,故B正确；
C．概念分析可知：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，故C错误；
D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化，有变化的为氧化还原反应，没有的为非氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
16. 能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A. 稀盐酸和烧碱溶液反应B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C. 稀盐酸和氢氧化铜反应D. 醋酸和澄清石灰水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀盐酸和烧碱氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；
B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．醋酸和澄清石灰水反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选：A。
17. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；
B．钠与水反应产生NaOH、H2，H2没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于 检验钠与水反应的产物，B错误；
C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误；
D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误；
故合理选项是A。
18. 下列说法正确的是
A. 钠着火后可用水来灭火
B. 不能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验
C. Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料
D. 纯碱可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠着火后产物Na2O2与H2O反应产生O2，会导致火势加聚，因此不可用水来灭火，应该使用干沙或干土灭火，A错误；
B．Fe、Pt灼烧时都不能使火焰呈现一定的颜色，因此能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验，B错误；
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，不溶于水，因此可用作油漆、涂料和油墨中作红色颜料，C正确；
D．尽管纯碱能够与胃酸(盐酸)发生反应而降低胃液的浓度，但由于其水溶液碱性很强，会对人产生强烈的刺激性，因此不可用于治疗胃酸过多，D错误；
故合理选项是C。
19. 下列关于氯气的性质叙述正确的是
A. 工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
B. 氯气有毒，不能用于生产药品
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，而不是氯气与澄清石灰水反应，A错误；
B．氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误；
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误；
D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；
故合理选项是D。
20. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①X2+2W2+=2X-+2W3+
②2W3++2Y-=2W2++Y2
③Z2+2X-=2Z-+X2
由此推断下列说法正确的是
A. 氧化性：W3+