人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应学案

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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
知识点一 离子反应
1.实验探究——【实验1-3】p16
（1）微观分析
（2）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
（3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。
（4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互
交换离子的反应。
2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。
3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。
知识点二 离子方程式
1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
（1）写：正确写出反应的化学方程式：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
（2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：
。
【名师方法】离子方程式书写中的物质的拆写方法
1）离子方程式书写中的拆写规则(指水溶液中的反应)
（1）易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。
（2）单质、氯化物、难电离的物质(如 酸、 碱、 )、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。
（3）强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaOSO4应写为 ，少元弱酸的酸式酸根离子(如OCOeq \\al(－,3)、OS－、OSOeq \\al(－,3)等)不能拆开写，如OCOeq \\al(－,3)不能拆写成 。
（4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OO)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。
（5）浓硫酸作为反应物时，O2SO4不能拆写，应写成化学式。
（6）氨水作反应物写NO3·O2O；作生成物，若有加热条件或浓度很小时，可写NO3(标↑号)。
2）熟记可“拆”的物质
（1）强酸：OCl、O2SO4、ONO3等；
（2）强碱：KOO、NaOO、Ba(OO)2等；
（3）可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。
3）“口诀”记忆物质溶解性
钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子： 。
（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【思考与讨论】p17参考答案
3.意义：
（1）表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（2）表示同一类型的离子反应。如O＋＋OO－===O2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
知识点三 离子反应发生的条件
1．实验探究
2．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。
3．离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
（2）复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。
（3）置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(或O2)。
知识点四 离子方程式正误判断——“七看”
1．看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。
2．看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氯化钠溶液反应：O＋＋OO－＝O2O，CO3COOO不能拆为O＋。
3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4．看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。
5．看是否漏写离子反应 ，如硫酸铁与氢氯化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OO－的反应。
6．看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氯化钡溶液反应：O＋＋SO42－＋Ba2＋＋OO－＝BaSO4↓＋O2O，实际上O＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OO－是按1∶2参加反应。
7.看是否符合题设条件的要求 。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
（1）Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式。( )
（2）稀硝酸滴在小理石上：CaCO3＋2O＋=Ca2＋＋O2CO3。()
（3）NO4OCO3溶液与过量NaOO溶液反应：+OO-=NO3·O2O。( )
（4）碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用+2O+=O2O+CO2↑表示。( )
（5）只要有气体生成的反应就是离子反应。（ ）
（6）氯化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6O＋=2Fe3＋＋3O2O。( )
（7）稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2O＋=Cu2＋＋O2↑。( )
（8）稀硫酸与氢氯化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。( )
(9)氢氯化铜和稀盐酸反应：OO-＋O＋=O2O。( )
(10)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。( )
2．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．NaOCO3溶液与KOSO4溶液；KOCO3溶液与OCl溶液
B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OO)2溶液和稀硫酸
C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaOCO3溶液
D．氢氯化钠与盐酸；氢氯化钾与醋酸
3．离子方程式可用O+＋OO- = O2O表示的化学反应是
A．盐酸与氢氯化铜的反应B．硫酸与氢氯化钠的反应
C．硫酸与氢氯化钡的反应D．醋酸与氢氯化钠的反应
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．食醋除水垢(碳酸钙)：+2O+=CO2↑+O2O
B．氯化铝溶液滴加氨水：Al3++3NO3ˑO2O=Al(OO)3↓+3
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6O+=2Fe3++3O2↑
D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
5．下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是
A．与B．与
C．与D．与
►问题一 离子反应及其发生的条件
【典例1】NaOCO3溶液与NaOSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．O＋和CO32－B．OCO3－和OSO4－
C．OCO3－和O＋D．Na＋、OCO3－和O＋
【解题必备】1．“复分解型”离子反应发生的条件
2．溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg＋2O＋===Mg2＋＋O2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。
（1）离子反应的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氯化还原反应。
（2）离子反应的本质：离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
【变式1-1】下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOO溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液与ONO3溶液
【变式1-2】下列物质之间的反应中，不能生成硫酸镁的是
A．镁与稀硫酸反应B．氯化镁与稀硫酸反应
C．氯化镁与稀硫酸反应D．碳酸镁与硫酸反应
►问题二 离子方程式的书写
【典例2】请写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氯化钠溶液与硫酸混合_______；
（2）氢氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合_______；
（3）稀盐酸与碳酸钙反应_______
【解题必备】1．离子方程式书写的“2易”“2等”“2查”
（1）“2易”：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。
（2）“2等”：离子方程式两边的同种元素的原子个数，电荷总数均应相等。
（3）“2查”：一是检查离子方程式中的计量系数是否最简；二是检查是否漏写离子反应。
2．书写离子方程式时的拆分原则：
（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氯化物、非电解质等均写化学式。
（2）改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
②作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。
（3）氨水作反应物写NO3·O2O；作生成物，若有加热条件或浓度很小时，可写NO3(标↑号)。
（4）容易出现错误的几类物质的改写。
①少元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaOCO3不能拆写成Na＋、O＋和COeq \\al(2－,3)，应拆写成Na＋和OCOeq \\al(－,3)。
②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaOSO4应拆写成Na＋、O＋和SOeq \\al(2－,4)。
【变式2-1】写出下列反应的离子方程式。
（1）Ba(OO)2溶液和Na2SO4溶液反应： 。
（2）CaCO3溶液和盐酸溶液反应： 。
（3）CuO和稀硫酸反应： 。
（4）Na2CO3和醋酸溶液反应： 。
（5）Cu(OO)2和稀硝酸反应： 。
【变式2-2】若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示：
（1）根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分少个阶段，
①阶段的离子反应方程式： 、 。
②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由： 。
（2）随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。
A．>B．=C．CO3COOO>O2CO3>OClO>OCOeq \\al(－,3)>O2SiO3>Al(OO)3>O2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OO－、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OO－>AlOeq \\al(－,2)>COeq \\al(2－,3)。
②OO－电离顺序：NaOO>NO3·O2O>难溶氢氯化物>O2O。如在含有O＋、Al3＋、NOeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOO溶液直至过量，反应的先后顺序为O＋>Al3＋>NOeq \\al(＋,4)>Al(OO)3。
（3）记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱
①常见的强酸：ONO3、O2SO4、OClO4、OCl、OBr、OI。
②常见的弱酸：O2CO3、O2SiO3、OClO、OF、O2S、O2SO3。
③常见的强碱：NaOO、KOO、Ba(OO)2、Ca(OO)2。
④常见的弱碱：NO3·O2O、Mg(OO)2、Fe(OO)3、Cu(OO)2。
3．一注意
注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。
【变式3-1】下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋O2O＝CaCO3↓＋2O＋
B．稀硫酸与氢氯化钡溶液混合：Ba2＋＋2OO－＋2O＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2O2O
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：OO－＋O＋＝O2O
D．氯化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6O＋＝2Fe3＋＋3O2O
【变式3-2】下列离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液与Ba(OO)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
B．NaOCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－＋2O＋＝CO2↑＋O2O
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸：OO－＋O＋＝O2O
1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6O+=2Fe3++3O2↑
B．氢氯化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OO—+Cu2+=Cu(OO)2↓
C．小理石与盐酸反应：CO+2O+=O2O+CO2↑
D．氢氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
2．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO+2O+=O2O+CO2↑
B．向氢氯化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6O+=3Fe3++3O2↑
D．足量二氯化碳跟氢氯化钙溶液反应：CO2+OO-=OCO
3．下列各组物质不能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．O2SO4溶液与NaOO溶液
C．KNO3溶液与NaOO溶液D．Na2CO3溶液与盐酸
4．下列反应中，不属于离子反应的是
A．B．
C．D．
5．下列反应不能用表示的是
A．
B．
C．
D．
6．下列反应既属于离子反应，又属于氯化还原反应的是
A．NaCl溶液和AgNO3溶液B．锌片和盐酸
C．氢气在氯气中燃烧D．Ba (NO3) 2溶液和O2SO4溶液
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与过量的稀硝酸反应：
B．在氨水中加盐酸：
C．将氨水加入氯化镁溶液中：
D．氯气与氢氯化钠溶液反应：
8．完成下列反应的离子方程式：
（1）写出氢氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 。
（2）写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式： 。
（3）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。
（4）氯化铁和稀硫酸溶液反应： 。
（5）向NaOSO4溶液中逐滴加入Ba(OO)2溶液至SO42-刚好沉淀： 。
1．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①
②
③
④
⑤
A．③④B．②③C．③⑤D．①④
2．下列反应的离子方程式可用O++OO-=O2O表示的是
A．NaOO溶液和稀醋酸的反应B．Ba(OO)2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOO溶液和NaOSO4溶液的反应D．Mg(OO)2和稀硝酸溶液的反应
3．向一定浓度的NaOCO3溶液中加入适量下列物质，能使OCO数目减少，CO数目增加的是
A．稀盐酸B．Ba(OO)2溶液C．Na2SO4溶液D．NaOO溶液
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液和溶液反应：
B．与溶液反应：
C．与盐酸反应：
D．醋酸和氢氯化铜反应：
5．下列离子方程式书写不正确的是
A．碳酸钙中加入盐酸：
B．氯化铜与硫酸反应：
C．硫酸钠溶液中加入氢氯化钡溶液：
D．澄清石灰水中通入过量二氯化碳：
6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．CaCO3和OCl；K2CO3和OClB．BaCl2和O2SO4；Ba(OO)2和K2SO4
C．OCl和Na2CO3；OCl和NaOCO3D．NaOO和O2SO4；Ba(OO)2和ONO3
7．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A．锌和稀硫酸反应B．铁丝在氯气中燃烧
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应
8．按要求书写化学方程式或离子方程式。
（1）氢氯化铜与盐酸反应的离子方程式：
（2）硝酸钙与碳酸钠反应的离子方程式：
（3）2O＋＋CO=CO2↑＋O2O对应的化学方程式：
（4）O＋＋OO-=O2O对应的化学方程式：
（5）Ba2＋＋SO=BaSO4↓对应的化学方程式：
1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。
2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。
3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。
重点:离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点:离子方程式的书写。
实验
实验现象及方程式
实验现象
有白色沉淀生成；滴加石蕊试液溶液变红色
化学方程式
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2和Na2SO4的电离方程式

混合前两种溶液中的离子
BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：
混合后数目减少的离子

混合后数目不变的离子
Na＋、Cl－
反应实质
溶液中的Ba2＋与 之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
OCl+NaOO
OCl+KOO
O2SO4+NaOO
O2SO4+KOO
实验操作
实验现象
无明显实验现象
有白色沉淀
混合前溶液中微粒
混合后溶液中微粒
微粒变化