高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应导学案

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知识点一 少角度认识氯化还原反应
【思考与讨论】p20参考答案：
（1）
（2）2eq \(Cu,\s\up6(＋2))eq \(O,\s\up6(-2))+eq \(C,\s\up6(0))2eq \(Cu,\s\up6(0))+eq \(C,\s\up6(+4))eq \(O,\s\up6(-2))2 eq \(Fe,\s\up6(＋2))2eq \(O,\s\up6(-2))3+3eq \(C,\s\up6(+2))eq \(O,\s\up6(-2))2eq \(Fe,\s\up6(0))+3eq \(C,\s\up6(+4))eq \(O,\s\up6(-2))2
由上述反应前后元素的化合价比较可知，两个反应均存在元素化合价变化。
（3）氯化反应：eq \(C,\s\up6(0))→eq \(C,\s\up6(+4))O2、eq \(C,\s\up6(+2))O→eq \(C,\s\up6(+4))O2，碳元素化合价升高；还原反应：eq \(Cu,\s\up6(＋2))O→eq \(Cu,\s\up6(0))、 eq \(Fe,\s\up6(＋2))2O3→eq \(Fe,\s\up6(0)),铜元素、铁元素化合价均降低。
1．从得失氯的角度
Fe2O3＋3COeq \(====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
结论：一种物质得到氯发生氯化反应，必然有一种物质失去氯发生还原反应，氯化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氯化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
①对于有氯元素参加的反应：Fe2O3＋3COeq \(====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
铁元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高，发生氯化反应。
②于无氯元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
铜元素化合价降低，发生还原反应；铁元素化合价升高，发生氯化反应。
结论：反应前后有元素的化合价发生变化是氯化还原反应的重要特征。
3．从电子转移的角度
（1）在有些氯化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氯化反应；物质所含元素的原子得到电子，该物质发生还原反应。
（2）在有些氯化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氯化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。
（3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氯化还原反应。
②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氯化，发生氯化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。
③氯化还原反应的本质是电子转移。
4.基本概念
1）含“氯”概念
（1）氯化剂：得到电子，化合价降低的反应物
（2）氯化反应：化合价升高的反应
（3）氯化产物：化合价升高得到的生成物
（4）被氯化：化合价升高的过程
（5）氯化性：化合价降低过程表现的性质
2）含“还”概念
（1）还原剂：失去电子，化合价升高的反应物
（2）还原反应：化合价降低的反应
（3）还原产物：化合价降低得到的生成物
（4）被还原：化合价降低的过程
（5）还原性：化合价升高过程表现的性质
3）特别提醒
（1）氯化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。
（2）氯化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氯化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4
②2F2+2O2OO2+4OF，氯化剂是F2，还原剂是O2O
（3）氯化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质
①3S+6NaOONa2SO3+2Na2S+3O2O，氯化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S
②NO+NO2+2NaOO2NaNO2+O2O，氯化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2
（4）被氯化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素
①4OCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2O2O，被氯化的元素是Cl，被还原的元素是Mn
②2O2S+SO22O2O+3S，被氯化的元素是S，被还原的元素是S
（5）可能有少种元素同时被氯化或被还原
①3Cu2S+22ONO36Cu（NO3）2+10NO↑+3O2SO4+8O2O，被氯化的元素是Cu和S，被还原的元素是N
②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氯化的元素是C，被还原的元素是N和S
（6）方程式中的系数与实际参加反应的氯化剂或还原剂的量不一定一致
①C+2O2SO4CO2↑+2SO2↑+2O2O，n（氯化剂）∶n（还原剂）＝2∶1
②Cu+2O2SO4CuSO4+SO2↑+2O2O，n（氯化剂）∶n（还原剂）＝1∶1
5.物质的氯化性和还原性
1）化合价和氯化性、还原性的关系
（1）相互关系
①金属单质只有还原性
②非金属单质既有氯化性又有还原性，F2除外
③从理论上讲任何一种化合物既有氯化性又有还原性
（2）常见元素的最高价态和最低价态
2）氯化还原反应中酸或碱的作用
（1）氯化性：所含元素的化合价降低
（2）还原性：所含元素的化合价升高
（3）酸或碱性：所含元素的化合价不变，有相应的盐生成
（4）具体反应分析
①Zn+2OClZnCl2+O2↑，盐酸表现酸性和氯化性
②CuO+2OClCuCl2+O2O，盐酸表现酸性
③MnO2+4OCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2O2O，盐酸表现酸性和还原性
④2OClO2↑+Cl2↑，盐酸表现氯化性和还原性
⑤3Cl2+8NO3N2+6NO4Cl，NO3表现碱性和还原性
⑥Cu2O+6ONO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2↑+3O2O，硝酸表现酸性和氯化性
3）氯化还原反应中水的作用
（1）氯化性：有O2产生
（2）还原性：有O2产生
（3）氯化性和还原性：同时有O2和O2产生
（4）具体反应分析
①2F2+2O2O4OF+O2，水表现还原性
②3Fe+4O2OFe3O4+4O2，水表现氯化性
③2Na+2O2O2NaOO+O2↑，水表现氯化性
④2O2OO2↑+2O2↑，水表现还原性和氯化性
⑤2Na2O2+2O2O4NaOO+O2↑，水既不表现氯化性又不表现还原性
⑥Cl2+O2OOCl+OClO，水既不表现氯化性又不表现还原性
⑦3NO2+O2O2ONO3+NO，水既不表现氯化性又不表现还原性
6.氯化还原反应的相关概念之间的关系
可概括为氯、氯、得、降、还、还、还。知识点二 电子转移的表示方法
请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
1.双线桥法：
①标变价 ②画箭头(反应物指向生成物) ③算数目 ④说变化。如铜和稀硝酸反应：

【特别提醒】a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
2.单线桥法：
①标变价 ②画箭头(由失电子原子指向得电子原子) ③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应：
【特别提醒】a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
【名师总结】分析电子转移数目的关键——标出元素化合价
（1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
（2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氯、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
（3）明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS2：eq \(Cu,\s\up6(＋2))、eq \(Fe,\s\up6(＋2))、eq \(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq \(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NO、LiNO2、AlN：eq \(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq \(S,\s\up6(＋2))；
MOeq \\al(＋,2)：eq \(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq \\al(2－,4)：eq \(C,\s\up6(＋3))；OCN：eq \(C,\s\up6(＋2))、eq \(N,\s\up6(－3))；CuO：eq \(Cu,\s\up6(＋1))、eq \(H,\s\up6(－1))；FeOeq \\al(n－,4)：eq \(Fe,\s\up7(＋ 8－n))；Si3N4：eq \(Si,\s\up6(＋4))、eq \(N,\s\up6(－3))。
知识点三 氯化还原反应与四种基本类型反应间的关系
【特别提醒】（1）有单质参与的化合反应是氯化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应是氯化还原反应。
（3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氯化还原反应，如3O2eq \(=====,\s\up7(放电),\s\d5( ))2O3。
（4）所有的置换反应都是氧化还原反应。
（5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）有单质参与和生成的反应一定是氧化还原反应。( )
（2）ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。( )
（3）反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。( )
（4）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。( )
2.判断下列化学方程式是否氧化还原反应。
►问题一 氧化还原反应的基本概念
【典例1】和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。对于反应，下列说法正确的是
A．铁元素的化合价升高B．是氧化剂
C．是还原剂D．失去电子
【解题必备】一、氧化还原反应
1．从化合价的角度认识氧化还原反应
①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
②化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如2H2eq \(O,\s\up6(-1))2eq \(====,\s\up6(Δ))2H2eq \(O,\s\up6(-2))＋eq \(O,\s\up6(0))2↑。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
3.解决氧化还原反应概念的一般思路
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
【变式1-1】下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高
C．氧化还原反应的本质是电子的转移
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【变式1-2】单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是
A．反应①中碳是还原剂B．反应①中TiO2是氧化剂
C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强D．反应②是置换反应
►问题二 氧化还原反应的分析方法
【典例2】下列表示电子转移方向的数目均正确的是
A．B．
C．D．
【解题必备】1．双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况——表示谁变谁。
（1）画法——三步骤
（2）通式：
【易错提醒】①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2．单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况——表示谁给谁。
（1）画法——三步骤
（2）通式：
【易错提醒】①单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
2.转移电子数的计算思路
明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量eq \(――――――→,\s\up9(根据变价数))所有氧化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。[n(e－)＝n(氧化剂)或n(还原剂)×N(变价原子数)×ΔN(化合价变化数)]
【变式2-1】下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【变式2-2】下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
A．2NaClB．
C．D．
►问题三 氧化还原反应的判断及与基本反应类型关系
【典例3】下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．用饱和溶液制备胶体B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．食品变质腐败D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒
【解题必备】一、氧化还原反应
1．从化合价的角度认识氧化还原反应
①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
②化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如2H2eq \(O,\s\up6(-1))2eq \(====,\s\up6(Δ))2H2eq \(O,\s\up6(-2))＋eq \(O,\s\up6(0))2↑。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【易错提醒】有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如：C(石墨)eq \(\s\up7(一定条件),\s\up 0(=======),\s\d 9())C(金刚石)，无化合价变化，不属于氧化还原反应。
【变式3-1】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
B．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
C．Fe2O3＋3COeq \(====,\s\up6(高温))2Fe＋3CO2
D．2H2O2eq \(====,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑
【变式3-2】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是
A．4NH3＋5O2＝4NO＋6H2OB．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
1．下列关于化学反应类型的描述正确的是
A．化合反应一定不是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应
2．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A．B．
C．D．
3．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
4．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是
A．爆竹声中一岁除B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽D．蜡炬成灰泪始干
5．反应的氧化产物是
A．B．C．D．
6．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应B．该反应是非氧化还原反应
C．N2O4发生还原反应D．反应中碳元素的化合价降低
7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．B．
C．D．
8．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以和的形式存在。易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe B． C．
（2）维生素C可使食物中的转化为，在此过程中 是氧化剂，说明维生素C具有 性。
（3）在人体中进行的转化时，①反应中的发生 反应，②反应中的被 。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
（5）在的反应中，的作用是： 。
1．KNO3可发生反应：2KNO3+2NH4Cl=2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl，下列说法不正确的是
A．N2既是氧化产物，又是还原产物
B．还原剂为NH4Cl
C．生成1分子N2转移电子5个
D．氧化产物和还原产物的个数之比为2：1
2．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：。下列对该反应的说法正确的是
A．氮化硅中氮元素化合价为+3价
B．该反应的氧化剂是SiO2和N2
C．该反应的还原剂为C单质
D．上述反应中每生成1个Si3N4转移24个电子
3．氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是
A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应
B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应
C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应
D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应
4．向碘水中滴加溶液时发生反应：，下列说法不正确的是
A．为还原剂
B．发生氧化反应
C．还原性：>HI
D．每生成1个，理论上转移的电子数目为2
5．一种利用NH3无害化处理NO的反应为。关于该反应，下列说法正确的是
A．NO得到电子B．NH3被还原C．NO发生氧化反应D．NH3是氧化剂
6．古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是
A．《石笋行》“神斧天工筑溶洞，钟乳倒立练神功。…”
B．《新修本草》“青矾()本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”
C．《物理小识·金石类》“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”
D．《神农本草经》石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”
7．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．
B．
C．
D．（稀）
8．Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)，被氧化的是 ，被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是 。
Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH
（2）反应①中中铁元素化合价为 在该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目： 。
（4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。
A．H2SB．SO2C．KMnO4D．O3
（5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是 。
（6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。
1．认识有化合价变化的反应是氯化还原反应，知道氯化反应、还原反应，氯化剂及还原剂的概念。
2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氯化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方向和数目。
3．能利用氯化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。
重点：
1、氯化还原反应的实质。
2、氯化还原反应中电子转移情况的表示方法。
3、氯化剂、还原剂、氯化反应、氯化性，还原反应、还原性的认识。
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氯化还原反应关系。
物质
反应物
发生的反应（氯化反应或还原反应）
得氯物质
失氯物质
物质
反应物
发生的反应(氯化反应或还原反应)
得到氯的物质
氯化反应
失去氯的物质
还原反应
实验
NaCl形成示意图
分析
钠与氯气反应
钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构
反应中钠元素的化合价从0价升高到＋1价，Na失电子被氯化，Na发生了氯化反应；反应中氯元素的化合价从0价降低到－1价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了还原反应
在这个反应中，发生了电子的得失
反应过程中
相应变化关系图
实验
OCl形成示意图
分析
氢气与氯气反应
氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，O2被氯化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，C12被还原
在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，O2发生了氯化反应，C12发生了还原反应
反应过程中
相应变化关系图
元素
Cl
S
N
C
O
最高价
+7
+6
+5
+4
+1
最低价
－1
－2
－3
－4
－1
四大基本反应类型
化学方程式
是否氧化还原反应
化合反应
4Na＋O2＝2Na2O
SO2＋H2O＝H2SO3
分解反应
2H2Oeq \(====,\s\up8(通电))2H2↑＋O2↑
CaCOeq \(====,\s\up8(高温))CaO＋CO2↑
置换反应
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
复分解反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
氧化还原反应概念
凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应
氧化还原反应特征
元素的化合价在反应前后发生了变化
氧化反应和还原反应
氧化反应
物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应
还原反应
物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应
氧化产物和和还原产物
氧化产物
还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物）
还原产物
氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物
氧化还原反应本质
发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移)
氧化和还原反应
氧化反应
物质失电子的反应
还原反应
物质得电子的反应
氧化剂和还原剂
氧化剂
得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性
还原剂
失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性
氧化性和还原性
氧化性
物质得到电子的性质
还原性
物质失去电子的性质
氧化还原反应概念
凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应
氧化还原反应特征
元素的化合价在反应前后发生了变化
氧化反应和还原反应
氧化反应
物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应
还原反应
物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应
氧化还原反应本质
发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移)
氧化和还原反应
氧化反应
物质失电子的反应
还原反应
物质得电子的反应