2024-2025学年甘肃省武威市高二下学期期末化学质量检测试卷（含答案）

这是一份2024-2025学年甘肃省武威市高二下学期期末化学质量检测试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 C 59 Ag 108
一、单选题（每空3分，共48分.每小题只有一个正确答案）
1．科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是
A．2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐
B．用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
C．生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料
D．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
2．有关化学用语错误的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．键电子云轮廓图
C．基态铜原子的外围电子排布图：
D．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4
3．下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是
A．CH3CHO+HCN B．
C． D．
4．下列关于有机物命名说法正确的是
A．命名为2—甲基—5—乙基—3，5—己二烯
B．命名为3，3—二甲基—1—丁炔
C．命名该烯烃时主链碳原子数是6个
D．分子式为某种结构的烷烃命名为2，4—二甲基—3，5—二乙基己烷
5．醇R－CH2－CH2－OH中的化学键如图所示，则下列说法正确的是
A．当该醇与金属钠反应时，被破坏的键是②
B．当该醇燃烧时，被破坏的键只有②③④
C．当该醇与乙酸发生取代反应时，被破坏的键是④
D．当该醇发生催化氧化反应时，被破坏的键是①和②
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A．CF3COOH的酸性比CH3COOH的强
B．苯在50～60 ℃时发生硝化反应而甲苯在30 ℃时即可发生
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
8．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的的是
A．苯(苯酚)：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
B．乙酸乙酯(乙酸)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液，然后分液
D．乙烷(乙烯)：加入高锰酸钾溶液，洗气
9．为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，进行下列操作：
①加热 ②加入溶液 ③ 加入溶液 ④加入稀酸化
下列操作顺序合理的是
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．①④②③
10．表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，乙炔含有的键数目为
B．甲苯含碳碳双键的数目为
C．标准状况下，含有的分子数目为
D．与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为
11．一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．1ml该物质最多消耗B．该物质中含有5种官能团
C．该物质中碳原子的杂化方式有3种D．该物质苯环上的一溴代物有4种
12．下列可将己烯、甲苯、溴苯、NaOH溶液、水区分开来的试剂是
A．溴水B．C．酸性溶液D．盐酸
13．下列叙述中正确的个数有
①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，程中形成的是发射光谱
③第二周期元素中，氟的第一电离能最大
④用红外光谱只能确定有机物中的官能团
⑤中键的键长比中键的键长短
⑥的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
⑦用射线衍射实验来区分晶体和非晶体
⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
A．0个B．1个C．2个D．3个
14．由1-氯环己烷()制备1，2-环己二醇()时，需要经过下列哪几步反应
A．加成→消去→水解B．消去→加成→水解
C．水解→消去→加成D．水解→加成→消去
15．分子式为的链状结构有机物的同分异构体共有(考虑顺反异构)
A．9种B．10种C．11种D．12种
16．氮化铬的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A．原子的价电子排布式为B．距离原子最近的N原子有12个
C．距离原子最近的原子有8个D．晶胞中原子沿x轴方向的投影为
二、填空题
17．(每空2分共14分）现有下列几种有机物：
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
(1)属于芳香烃的是 (填序号，下同)。
(2)②中的官能团的名称为 ，杂化的碳原子数为 。
(3)互为同分异构体的是 。
(4)互为同系物的是 。
(5)用系统命名法给⑦命名，其名称为 。
(6)写出⑧与银氨溶液反应的 化学反应方程式 。
18．(每空2分共14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入无水苯和少量铁屑，在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，生成了气体，继续滴加至液溴滴完。c装置的名称为 ，d装置的作用是 ；写出制备溴苯的化学反应方程式： 。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用水、的溶液、水洗涤。溶液洗涤的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为要进一步提纯，下列操作中必需的是______（填序号）。
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是_______（填序号）。
A．B．C．D．
19．(13分)人类在自然界发现和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机物。
已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：
根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题：
（1）.在①～⑥反应中，步骤①和③的反应类型分别是 ， 。
(2) D的分子式为
(3) . G的结构简式为 。符合下列条件的G的同分异构体有 种(不含立体异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为 。(任写一种)
(4)写出④的化学方程式： 。
(5)写出⑥的化学方程式 。
20．(11分）如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)⑨号元素在周期表中的位置是 ，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，反应的化学方程式为： 。
(2)由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是 (填化学用语)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”) 。
(4)元素②⑥形成的化合物熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是 。
(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填标号)
A．电负性：②＞③B．氢化物的稳定性：③＞⑦
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤D．氢化物的沸点：③＞⑦
高二年级期末考试化学答案
一、单选题（每空3分，共48分.每小题只有一个正确答案）
1 B 2 A 3 D 4 B 5 C 6 D 7 D 8 C 9 B 10 A
11 A 12 A 13 C 14 B 15 C 16 D
非选择题（共52分）
17【正确答案】（每空2分，共14分）
③ (2) 羟基、碳碳双键 2
(3)①⑥ (4)⑤⑦
(5)2,4—二甲基己烷
(6)
18【正确答案】（每空2分，共14分）
(1) 球形冷凝管 吸收HBr和Br2
(2) 除去HBr和未反应的Br2 吸水，干燥溴苯
(3)C (4)B
19【正确答案】(13分)
(1) 取代反应 （1分） 消去反应（1分）
(2) C8H9Cl （2分）
(3) （1分） 4 （2分）或（2分）
(4)n（2分）
(5)+NaOH+NaCl（2分）
20【正确答案】(11分）
(1) 第四周期第ⅠB族 （2分） Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2（2分）
(2) Na+＜O2-＜N3-（2分）
(3) Cl-S-S-Cl （1分） 极性分子（1分）
(4)共价晶体 （1分） (5)BC（2分）
选项
实验操作和现象
结论
A
将石油裂解气通入溴水，溴水褪色
产生的气体中含有乙烯
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，向溶液中加入碘水，溶液变蓝色
淀粉没有发生水解
C
向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液，充分振荡后溶液变澄清
苯酚电离氢离子能力强于碳酸
D
将1mL2ml·L-1的CuSO4溶液与6mL1 ml·L-1的NaOH溶液混合，然后加入某有机物，加热至沸腾，出现红色沉淀.
该有机物中含有醛基
物理性质
苯
溴
溴苯
密度/（）
0.88
3.10
1.50
沸点/
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶