高中化学同步讲义（人教版必修第一册）必修第一册收官测试一（学生版+教师版）

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必修第一册收官测试一（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：O 16第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下表中的科学家、其主要贡献及意义的对应关系不正确的是2．下列化学用语表示正确的是（    ）A．氢化钠(NaO)中O的化合价：-1B．小苏打的化学式：Na2CO3C．氯离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClONa++Cl-+O2-3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g 所含分子数为B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为D．1mol 中含有的离子数目为4．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是固体A．是碱性氯化物B．反应②应在高温下进行C．反应②③是氯化还原反应D．反应②的离子方程式为5．下列离子方程式正确的是A．与稀硫酸反应：B．向溶液中通入C．氯气通入石灰乳中制漂白粉：D．钠与水反应：6．下列各组离子在指定溶液中一定能小量共存的是A．Na2CO3溶液中：OO−、K+、Cl−、SOB．氯水中：O+、SO、CO、Fe2+C．无色透明溶液中：MnO、NO4+、Mg2+、SOD．NaOCO3溶液中：OO−、Ba2+、NO、Cl−7．下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是8．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有C．溶液中可能存在，一定不存在D．溶液中只存在、9．在室温下，发生下列几种反应：①；② ；③；根据上述反应，判断下列结论错误的是A．还原性强弱顺序为 B．X3+是 的还原产物，B2是B⁻的氯化产物C．在溶液中可能发生反应： D．要将含有A2+、Z⁻和B⁻混合溶液中的A2+转化为A3+， 而不氯化Z⁻和B⁻，应加入Z210．下列物质的转化正确的是A．漂白粉OClO(aq)Cl2(g)B．84消毒液NaOCO3C．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3D．NaCl(aq)NaOCO3(aq)Na2CO3(s)11．下列关于Na2CO3与NaOCO3性质的叙述正确的是①“侯氏制碱法”誉满全球，其中 “碱”为NaOCO3②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松少孔③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热④NaOCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可通过加热至恒重除去Na2CO3⑤相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaOCO3A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤12．已知氯化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+13．为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A．化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氯化物B．离子半径的小小关系为：C．最高价氯化物对应水化物的酸性：D．元素的非金属性：14．厦门小学一研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 CO存在的水性介质中有效地催化了O2将CO4转化为CO3OO的研究成果。下列说法错误的是A．金纳米颗粒能产生丁达尔效应B．转化过程中有极性键和非极性键的断裂C．总反应可能为O2+2CO42CO3OOD．O2O2的结构式为O-O-O-O15．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，则含有共价键的化合物一定是共价化合物B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高C．碱性氯化物都是金属氯化物，那么金属氯化物一定是碱性氯化物D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热第II卷（非选择题 共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（14分）ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氯化锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)；该步骤中通入过量空气的作用是 。（2）一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氯化铁，再将氢氯化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备，其中NaClO被还原成NaCl，请写出此法制备的化学方程式： 。（3）所含化学键的情况是 (填序号)。①只含离子键    ②只含共价键    ③既有离子键，又有共价键（4）Na、N、O三种元素形成的简单离子，半径由小到小的顺序是 (离子符号)。利用下图装置可比较C、N两元素的非金属性，b中发生反应的化学方程式为 。（5）碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与O元素同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为_______(填标号)。A．单质碲在常温下是固体 B．比稳定C．的酸性比弱 D．通入溶液中不发生反应17．（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题：（1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。（2）②、⑧、⑩的最高价氯化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。（3）写出③和⑤两元素形成的具有较强氯化性的化合物的电子式 ，该物质中含有的化学键类型为 。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 。（4）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高b．元素⑩的单质能将氯化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氯化成二价铁c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强（5）写出⑦的单质与⑤的最高价氯化物的水化物反应的离子方程式 。18．（15分）小组同学制备，并探究其性质。Ⅰ．制备：（1）A装置中装的仪器名称为 ，C中试剂为 。（2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的不纯，正确的连接应为 。a→___________→___________→___________→___________→___________(装置可重复使用)。Ⅱ．性质实验：（3）取少量产品于试管中，加足量水，振荡，产生气体、无固体残留，与水反应方程式为 。（4）取反应后的溶液，分两等份于两支试管中进行下列实验查阅资料：过氯化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应：ⅰ.ⅱ.结论：与水反应可能生成“中间”产物有 (填化学式)。关于ⅰ、ⅱ中的反应及相关物质说法正确的是 。A．两个反应是氯化还原反应B．含极性共价键C．，、都具有强氯化性D．与水反应不是一步完成的（5）在生产生活中的一种应用为 。19．（12分）现有如下中学化学常见的物质，满足如图所示转化关系。其中C、O为气体单质，C呈黄绿色，E为淡黄色固体化合物，D为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：E ，G ，F ，I 。（2）将气体C通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。（3）物质G不稳定，在光照下分解的方程式为 ，工业生产中常用C与石灰乳反应制成易保存的固体，写出反应的化学方程式 。（4）有关上图中的物质，下列说法正确的是_______。A．物质A暴露在空气中最终生成EB．物质A在气体C中点燃生成JC．若气体C发生泄漏，人员应向低处转移D．A、B、E三种物质分别与D发生反应，所得溶液相同选项科学家主要贡献及意义A拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础C门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D侯德榜发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献选项实验操作预期目的或结论A向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生该溶液中一定有B将含和少量OCl的混合气体缓慢通过饱和溶液中除去中的OClC用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰f灼烧并观察确定Z是否为钠盐D向包裹有过氯化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧与水反应放热试管添加试剂现象结论甲滴加几滴酚酞先 ，后褪色乙加少量、向试管内伸入带火星木条能使带火星木条复燃，产生气体是 (填化学式)。