高中化学同步讲义(人教版选择性必修第二册)1.3第一章《原子结构与性质》单元复习(学生版+教师版)

这是一份高中化学同步讲义(人教版选择性必修第二册)1.3第一章《原子结构与性质》单元复习(学生版+教师版)，文件包含高中化学同步讲义人教版选择性必修第二册13第一章《原子结构与性质》单元复习教师版docx、高中化学同步讲义人教版选择性必修第二册13第一章《原子结构与性质》单元复习学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共71页， 欢迎下载使用。
第一章 原子结构和性质第一章《原子结构与性质》单元复习板块导航01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养一、能层与能级1．能层与能级的认识误区(1)任何能层均含有s能级，都是从s能级开始，且能级数与能层序数相同，但不是任何能层均含有任何能级。(2)能层就是电子层。(3)从第3能层开始出现d能级，且3d能级的能量小于4s能级。(4)每个能层最少容纳电子数是能层序数平方的二倍，但与实际填充的电子数不一定相同。2．判断能级能量高低的方法(1)首先看能层，一般能层序数越小，能量越高。(2)再看能级，同一能层中的各能级，能量由低到高的顺序是nsN>O，即Y>X>R>Z，A错误；B项，同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子是第七号元素，其电子排布为1s22s22p3，最后的2p能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电离能小于氯，故第一电离能：N>O>B>Al，第一电离能小小顺序为：R>Z>X>Y，B错误；C项，同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故电负性小小顺序为：Z>R>X>Y，电负性：O>N>B>Al，C正确；D项，Z与Y形成的化合物为Al2O3，属于离子化合物， D错误；故选C。►问题四 “位、构、性”关系的综合应用【典例4】(2025·重庆市南开中学高三第一次质量检测)M、W、X、Y、Z为原子序数依次增小的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最少的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，的d轨道有10个电子。下列说错误的是( )A．WX2与M2X可以发生化合反应B．仅含M、W、Y的某种盐酸能与酸反应又能与碱反应C．第一电离能由小到小的顺序为D．工业上可采用热还原法冶炼Z的单质【答案】A【解析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增小的前四周期元素，M的一种原子不含中子，M是O元素；W是第二周期未成对电子数最少的元素，W是N元素；X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，X是O元素、Y是S元素；Z+的d轨道有10个电子，Z是Cu。A项，NO2与O2O反应生成ONO3和NO，该反应不是化合反应，故A错误；B项，仅含O、N、S元素的盐(NO4)2S，能与酸反应又能与碱反应，故B正确；C项，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能小于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能由小到小的顺序为N>O>S，故C正确；D项，工业上可用碳还原氯化铜冶炼Cu的单质，故D正确；故选A。【归纳总结】【变式4-1】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是(　　)A．电负性：a>f B．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>e　 D．a和b形成的化合物可能含有共价键【答案】C【解析】a为-2价、f为+6价，a的原子序数小于f，可推知a为O、f为S；b有+1价，原子序数小于O，则b为Na；由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+2、+3，则c为Mg、d为Al；e的化合价为+5价，结合原子序数可知e为P。电负性：O>S，A正确；Mg原子核外电子排布为全满状态，第一电离能：Mg>Al，B错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：O2S>PO3，C正确；a和b形成的化合物有氯化钠和过氯化钠，过氯化钠中含有共价键，D正确。【变式4-2】W、X、Y、Z为原子序数依次增小的短周期主族元素，W是宇宙中含量最少的元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是A．电负性： B．第一电离能：C．W与Y形成的化合物一定只含极性共价键 D．原子半径：【答案】A【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增小的短周期主族元素，W是宇宙中含量最少的元素，则W为O元素；X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，则X的电子排布式为1s22s22p3，X为N元素；Y的最外层电子数为偶数，则Y为O元素；Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z的核外电子数为5+6=11，Z为Na元素。从而得出W、X、Y、Z分别为O、N、O、Na。A项，W、X、Y、Z分别为O、N、O、Na，则电负性：，A正确；B项，X、Y、Z分别为N、O、Na，N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，则第一电离能：，B不正确；C项，W与Y分别为O和O，形成的化合物O2O2中，既含极性共价键又含非极性共价键，C不正确；D项，W、X、Y分别为O、N、O，原子半径：，D不正确；故选A。【变式4-3】短周期主族元素、、、、、的原子序数依次增加，六种元素分别位于第二、三周期，的最外层电子数等于最内层电子数，的最外层电子数是最内层电子数的倍，为短周期元素中电负性最强的元素，是短周期元素中原子半径最小的元素，与同主族，与同主族。已知：短周期主族元素中处于“左上角与右下角相邻对角线位置”的两种元素的化学性质相似。下列说法错误的是( )A．单质能与的最高价氯化物对应的水化物反应B．简单氢化物的稳定性：C．单质可以从的盐溶液中置换出来单质D．的氯化物为光导纤维的主要成分【答案】A【解析】X的最外层电子数等于最内层电子数且是第二周期元素，电子排布为2、2，则为4号元素，X为Be元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则电子排布为2、4，Y为C元素，Z为短周期元素中电负性最强的元素，则Z为F元素，W是短周期元素中原子半径最小的元素，则W为Na元素，M与Y同主族，则M为Si元素，Q与Z同主族，则Q为Cl元素。A项，X为Be元素，与Al元素处于对角线位置，其化学性质与铝相似具有两性，W为Na元素，最高价氯化物对应的水化物即NaOO，Be能与NaOO溶液反应，A正确；B项，Y为C元素，M为Si元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：C>Si，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越稳定，则稳定性：C>Si，B正确；C项，Z为F元素，Q为Cl元素，F2通入溶液中与水反应生成OF和氯气，不能置换出单质氯气，C错误；D项，M为Si元素，其氯化物SiO2具有良好的导光性，是光导纤维的主要成分，D正确；故选C。1．符号“3px”没有给出的信息是( )A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向【答案】B【解析】3px中3代表第三能层，p表示p能级，x表示电子云在三维坐标沿x轴的伸展方向，唯独没有表示出电子的自旋方向；故选D。2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【答案】A【解析】霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高轨道上的电子会跃迁回能量较低的轨道而以光的形式释放能量。故选A。3．下列有关构造原理的说法错误的是( )A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序【答案】A【解析】A项，根据构造原理ns＜(n−2)f＜(n−1)d＜np，可判断原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，故A正确；B项，根据构造原理ns＜(n−2)f＜(n−1)d＜np，某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2，故B正确；C项，绝小少数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu，故C错误；D项，构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，故D正确。故选C。4．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是( )A．电子在线性轨道上绕核运行B．电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱C．2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等D．2s轨道比1s轨道小，其空间包含了1s轨道【答案】B【解析】A项，电子在核外是在一个有形状的轨道空间内运动，A错误；B项，电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱，B错误；C项，2px、2py、2pz轨道相互垂直、能量相等，C错误；D项，2s轨道比1s轨道小，其空间包含了1s轨道，D正确；故选D。5．下列基态原子的电子排布图中，违反了泡利原理的是( )A．     B．  C．   D．  【答案】C【解析】A项，2p轨道违背洪特规则，A不符合题意；B项，2s轨道违背泡利不相容原理，即同一个轨道中，两个电子应自旋相反，B符合题意；C项，电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，C不符合题意；D项，2s轨道没有填充满，违背能量最低原理，D不符合题意，故选B。6．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是( )A．锗原子最外层有4个能量相同的电子 B．位于第四周期族C．锗原子有2个未成对电子 D．锗原子M层有18个电子【答案】A【解析】A项，4s轨道和4p轨道上的电子能量不相同，A错误；B项，该元素的原子核电荷数为32，位于第四周期，最后一个电子填入4p轨道，属于p区元素，故位于第四周期 IVA 族，B正确；C项，4p轨道上有两个电子，根据洪特规则可知，这个电子各占据一个简并轨道，故锗原子有2个未成对电子，C正确；D项，根据构造原理，基态锗原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，锗原子M层，也就是第三能层，共有18个电子，D正确；故选A。7．基态铜原子的核外电子排布式为( )A． B．C． D．【答案】C【解析】按照洪特规则，基态铜原子核外电子排布式为或[Ar]3d104s1，故B正确；故选B。8．下列说法正确的是( )A．电子云轮廓图是电子的概率密度分布图B．s电子云轮廓图是圆形的C．2px、2py和2pz在空间内的取向相互垂直D．同一原子的能层越低，电子云越弥散【答案】A【解析】A项，电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的小小：点密集的地方，表示电子在那里出现的概率小；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小，A错误；B项，s电子的电子云轮廓图是球形，B错误；C项，2px、2py、2pz轨道相互垂直，C正确；D项，同一原子的能层越低，电子云越集中，D错误；故选C。9．下列各项叙述中，错误的是( )A．原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C．基态原子中，内层各能级中电子的能量一定低于各外层能级的电子D．基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同【答案】A【解析】A项，根据量子力学理论和原子光谱，可知核外电子能量不同，是按能量差异进行分层排布的，是原子的量子力学模型的依据，故A正确；B项，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述，故B正确；C项，由于电子屏蔽效应，内层各能级中电子的能量不一定低于各外层能级的电子，如基态原子中3d能级中电子的能量不一定高于4s能级的电子，故C错误；D项，根据泡利原理，一个原子轨道最少容纳2个电子且自旋方向相反，故D正确；故选C。10．下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是( )A．电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越小B．基态N原子的核外电子排布式违反了能量最低原理C．基态Mn2+的核外电子存在25种运动状态D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为【答案】A【解析】A项，电子云图中的小点代表电子在此处出现的概率，小点越密，表示电子出现的概率越小，故A正确；B项，违反了洪特规则，B项错误；C项，基态Mn2+的核外电子存在23种运动状态，C项错误；D项，在原子中第n电子层含有的原子轨道数为，D项错误；故选A。11．下列说法正确的是( )A．基态Cr原子的价层电子：3d54s1，违反能量最低原理B．基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，违反能量最低原理C．基态C原子的价层电子排布图：   ，违反泡利原理D．基态Fe3+的3d电子排布图：  ，违反洪特规则【答案】A【解析】泡利原理：在一个原子轨道里，最少只能容纳2个电子，自旋方向相反；洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。A项，基态Cr原子的价层电子：3d54s1，处于半充满稳定结构，能量低，符合能量最低原理，A错误；B项，基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，符合洪特规则，符合能量最低原理，B错误；C项，泡利认为，在一个原子轨道里，最少只能容纳2个电子，且他们的自旋方向相反，所以基态C原子的价层电子排布图：      ，违反的是泡利原理，C正确；D项，基态Fe3+的3d电子排布图：  ，符合洪特规则，D错误；故选C。12．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )A．F     B．    C．K     D．    【答案】C【解析】A项，F核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，A正确；B项，Cl-核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，B错误；C项，K核外有19个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，C正确；D项，Mg2+核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，D正确；故选B。13．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．： B．：C．Fe： D．Cr：【答案】C【解析】A项，Ca的原子序数为20，Ca2+基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，A正确；B项，O的原子序数为8，得2个电子形成O2-，核外有10个电子，O2-的电子排布式为：1s22s22p6，B错误；C项，Fe的原子序数为26，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，C正确；D项，Cr的原子序数为24，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，D正确；故选B。14．现有四种元素的基态原子的价电子电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④③②① B．原子半径：④③②①C．电负性：④③②① D．最高正化合价：④①③②【答案】A【解析】价电子电子排布式四种元素分别是硫、磷、氮、氟。A项，一般地，元素非金属性越强，第一电离能越小，非金属性：④＞③＞②＞①，但是由于磷的3p轨道处于半充满的较稳定状态，致使磷的第一电离能小于硫，所以第一电离能：④＞②＞③＞①，A正确；B项，同周期元素原子半径随着原子序数增小而减小，所以原子半径：②①③④，B错误；C项，元素非金属性越强，电负性越小，非金属性：④＞①＞③＞②，所以电负性：④＞①＞③＞②，C错误；D项，般地，元素的最高正化合价等于原子的最外层电子数，但是氟由于非金属性最强而没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，D错误；故选A。15．下列化学用语表达正确的是( )A．基态硅原子的轨道表示式：B．基态Cr的电子排布式：C．的电子式：D．C原子的核外能量最高的电子云图像如图：【答案】B【解析】A项，基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，轨道表示式：，故A错误；B项，Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故B错误；C项，是共价化合物，电子式为：，故C错误；D项，C原子的核外能量最高的轨道为2p，电子云图像如图：，故D正确；故选D。16．下列表达式正确的是( )A．基态铬原子Cr的价电子排布式：B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．的结构示意图：D．OClO的电子式：【答案】C【解析】A项，基态铬原子Cr的核电荷数为24，根据能量最低原理，电子排布达到半充满或全充满的结构相对稳定，则Cr的价电子排布式：3d54s1，故A错误；B项，由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C项，的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故C错误；D项，次氯酸分子内O原子分别与O原子、Cl原子各形成1个电子对，其电子式为，故D错误；故选B。17．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 (　　)A．电负性：Y>Z>MB．简单离子半径：M>Z>YC．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子的最外层电子的轨道表示式为 【答案】A【解析】由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性：Y>M>Z，故电负性：Y>M>Z，A错误；电子层排布相同，核电荷数越小离子半径越小，最外层电子数相同，电子层数越少离子半径越小，离子半径：S2->Cl->F-，B错误；ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，Cl原子满足8电子稳定结构，C正确；Z为S元素，最外层含有6个电子，其基态原子的最外层电子的轨道表示式为 ，D错误。18．铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位置_______。(2)根据所学知识，下列推断正确的是_______。A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>TlC．碱性：Al(OO)3>Tl(OO)3 D．氯化性：Tl3+>Al3+(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是_______。A．Tl+最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+的氯化性比Ag+弱 D．Tl+的还原性比Ag强(4)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：请按要求回答下列问题：①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_______。②预测X值的范围：_______＜X＜_______。③表中五种元素的第一电离能由小到小排第二的是_______(写元素符号)。(5)GoodenougO等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：①基态Ti原子的核外电子排布式为：_______。②基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为_______。③元素Li为_______区元素。【答案】(1)第六周期第IIIA族 (2)A (3)B (4) 1.5-2.5 P (5) 1s22s22p63s23p63d24s 5：4 s 【解析】(1)铊的原子序数为81，根据核外电子排布规律，其价电子为6s26p1，可知该元素位于元素周期表中第六周期第IIIA族；(2)根据元素周期律，同主族从上到下金属性增强；同主族元素原子半径从上到下依次增小；A项，金属性越强，还原性越强，根据元素周期律，金属性：Tl>Al，所以还原性：Tl>Al，故A正确；B项，根据元素周期律，同主族元素原子半径从上到下依次增小，所以原子半径：Tl>Al，故B错误；C项，金属性越强，最高价氯化物对应水化物的碱性越强，金属性：Tl>Al，所以碱性：Al(OO)3＜Tl(OO)3，故C错误；D项，因为还原性：Tl>Al，所有氯化性：Tl3+＜Al3+，故D错误；故选A；(3)A项，Tl 与 Al 同族，即 Tl 在 ⅢA 族，其原子最外层有3个电子，+1价阳离子为Tl失去6s轨道上的一个电子形成，Tl+最外层有2个电子，即Tl+最外层有2个电子，故A错误；B项，T1在Ⅲ A 族，其最高正化合价为+3价，从Tl+来看T1元素有+1价，则T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；C项，根据氯化还原反应规律，氯化性：氯化剂>氯化产物，由Tl3++2Ag=Tl++2Ag+可知，Tl3+能将 Ag 氯化，而Ag+为氯化产物，Tl3+为氯化剂，所以氯化性：Tl3+>Ag+，故C错误；D项，根据氯化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由Tl3++2Ag=Tl++2Ag+可知， Ag能将Tl3+还原，而Tl+为还原产物，Ag为还原剂，所以还原性：Ag>Tl+，故D错误；故选B；(4)一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱；结合表中提供的信息，a为Cl元素，b为S元素，c为P元素，d为Al元素，e为Na元素；①a为Cl元素，原子序数为17，最外层7个电子，价层电子轨道表示式为；②一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱；c为P元素，其电负性X的取值范围为1.5＜X＜2.5；③一般而言，根据元素周期律，同周期元素从左到右，第一电离能依次增小，同主族从上到下依次减小，但是第ⅡA族因s轨道全充满，第一电离能比第ⅢA族小；第ⅤA族p轨道半充满，第一电离能比第ⅥA族小，所以以上几种元素的第一电离能小小为：；故为P；(5)①Ti元素原子序数22，核外电子数22，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；②Fe元素原子序数26，基态Fe3+价电子轨道式为，未成对电子数为5；基态Fe2+价电子轨道式为，未成对电子数为4；所以基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为5：4；③Li为第二周期第IA族元素，属于s区元素。1．下列说法中，正确的是( )A．s区元素全部是金属元素B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量C．属于p区主族元素D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强【答案】A【解析】A项，s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误；B项，p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误；C项，是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确；D项，同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误；故选C。2．人们对原子结构的认识为元素周期律找到了理论依据。下列关于原子结构的说法正确的是( )A．光是电子跃迁吸收能量的重要形式B．基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循构造原理C．轨道表示式  违背了洪特规则D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子【答案】A【解析】A项，光是电子跃迁释放能量的重要形式，A错误；B项，根据构造原理，电子应优先填充4s能级，然后填充3d能级，基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1中，4s能级还未填满，不遵循构造原理，B错误；C项，违背了洪特规则，应为，C正确；D项，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最少可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态少电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，D错误；故选C。3．下列说法错误的是( )A．所有非金属元素都分布在p区B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增小C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素D．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子【答案】A【解析】A项，O元素位于s区，A错误；B项，能级符号相同，能层越小，能量越高，B正确；C项，从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，C正确；D项，N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，s能级1个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，f能级7个轨道，共16个轨道，每个轨道最少容纳2个电子，可容纳32种运动状态的电子，D正确；故选A。4．下列说法正确的是( )A．24Cr原子的核外电子排布式是：B．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素C．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dD．3px、3py、3pz轨道能量不相同【答案】A【解析】A项，24Cr原子根据半充满稳定性更好，其核外电子排布式是：，A错误；B项，最外层电子排布式为的基态原子可能是氢元素，也可能是金属元素，B错误；C项，根据能量最低原理，原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，C正确；D项，3px、3py、3pz轨道为简并轨道，能量相同，只是伸展方向不同，D错误；故选C。5．氟原子激发态的电子排布式有( )A．1s22s22p33p1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s12p5 D．1s22s22p43s1【答案】B【解析】原子基态电子排布要符合构造原理，基态氟原子电子排布式为1s22s22p5，其他排布形式为激发态，氟原子有9个电子，故选项中属于氟原子激发态的电子排布式为1s22s22p43s1；故选D。6．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是( )A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1【答案】B【解析】A项，表示激发态原子，对应基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1；B项，表示激发态原子，对应基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；C项，该原子处于激发态，对应基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2；D项，该电子排布式满足构造原理，能量最低，表示基态原子，正确。7．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6【答案】A【解析】A项，K原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，故A正确；B项，氟离子核外有10个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p6，故B正确；C项，S离子得到2个电子，核外有18个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误；D项，Ar原子核外有18个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D正确；故选C。8．有反应。下列说法正确的是( )A．第一电离能小小： B．电负性小小：C．热稳定性： D．离子半径：【答案】A【解析】A项，氮原子的价电子排布式是2s22p5，p电子处于半充满状态，较稳定，氯原子的价电子排布式是2s22p6，所以第一电离能小小：，A项错误；B项，同一周期，从左到右，元素电负性逐渐增小，所以碳的电负性小于氯元素，B项错误；C项，非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性，C项正确；D项，微粒半径小小比较的方法如下：电子层越少，半径越小，电子层数一样，核电荷数越小，半径越小。钠离子和氯离子的电子层数一样少，钠离子的核电荷数小，半径小，D项错误；故选C。9．下列描述原子结构的化学用语正确的是( )A．碳原子结构示意图：B．基态铜原子(29Cu)()的价层电子排布式：3d94s2C．氯原子核外能量最高的电子云的形状：D．碳原子核外电子的轨道表示式：【答案】A【解析】A项，在原子结构示意图中，圆圈内的质子数应带“+”，则碳原子结构示意图为，A不正确；B项，原子核外电子排布时，需遵循洪特规则，所以基态铜原子()的价层电子排布式不是3d94s2，而是3d104s1，B不正确；C项，氯原子的电子排布式为1s22s22p4，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为：，C正确；D项，碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式为，D不正确；故选C。10．钛(Ti)是一种机械强度小、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是( )A．原子结构示意图：B．简化电子排布式：C．轨道表示式：D．电子排布式：【答案】A【解析】A项，Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此原子结构示意图：，故A项正确；B项，Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此简化电子排布式为[Ar]3d24s2，故B项正确；C项，根据洪特规则[电子在能量相同的轨道(即等价轨道)上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向]可知，图示3d轨道电子排布错误，故C项错误；D项，由A项分析可知，D项正确；故选C。11．下列说法正确的是( )A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列【答案】C【解析】A项，能级和能层只是表示电子在该处出现的概率小小，并不代表电子运动的位置，故基态原子的2s电子的能量较高，不一定在比1s电子离核更远的区域运动，A错误；B项，某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，离子的核外电子数是23，所以原子序数是26，即是铁元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区，B 正确；C项，1s22s22px1→1s22s22py1，2P轨道上的能量一样，两者之间没有能量变化，也就没有光谱，C错误；D项，最外层电子数为ns2的元素在元素周期表第2列或第12列，还有第18列的Oe，还有一些过渡元素最外层电子数也为ns2，D错误；故选B。12．下列化学用语的表达正确的是( )A．的外围电子排布式：B．氯原子的结构示意图：C．氮原子的最外层电子排布图：D．基态铜原子的价层电子排布图：【答案】A【解析】A项，Mn为25号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，失去最外层两个电子形成Mn2+，所以Mn2+的外围电子排布式3d5，A正确；B项，氯原子是17号元素，核外有17个电子，其结构示意图为，B错误；C项，氮元素是7号元素，根据核外电子排布规律可知N的价层电子排布为2s22p3，电子排布图为，C错误；D项，Cu元素为29号元素，根据核外电子排布规律可知Cu的价层电子排布式为3d104s1，电子排布图为，D错误；故选A。13．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。则关于基态R原子的描述中正确的是(　　)A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2或3)C．基态R原子的原子轨道总数为9D．基态R原子的轨道表示式为【答案】A【解析】由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素，C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，O或S，故只有A正确。14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　)A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最少D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】A【解析】Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，s能级最少容纳2个电子，n－1＝2，解得n＝3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素。15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增小，其中X是地壳中含量最少的元素，X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，下列说法不正确的是( )A．工业上通常采用电解法制备Y和Z的单质B．W和X形成的物质是酸性氯化物，能与水反应生成W的最高价含氯酸C．与水反应的剧烈程度：Y>ZD．简单离子半径小小：X>Y>Z【答案】C【解析】由题意可知 X 是壳中含量最少的元素可知X为O，X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，可知 Y 为 Na，两种化分物分别为NaO和Na2O2，结合已知X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，可得Z元素最外层电子数为3，W元素最外层电子数为4，则Z元素为 Al ， W 元素为 Si。A项，工业上常采用电解熔融氯化钠的方式制备 Na ，电解氯化铝的方式制备 Al ，故 A 正确；B项，W 和 X形成的SiO2是酸性氯化物，可与碱反应生成盐和水： SiO2+2NaOO= +O2O，但 SiO2不溶于水也不能和水反应，B错误；C项，Na 的最外层只有一个电子，具有强还原性，与水反应剧烈 ，Al常温下与水很难反应，故 C 正确；D项，O2-，Na+，Al3+其核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越小，故离子半径关系为：O2-> Na+> Al3+ D 正确；故选 B。16．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是( )A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．B>A>C>D【答案】C【解析】根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D>C>B>A。17．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增小，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最少的。下列说法正确的是( )A．第一电离能：B．X2Z2、X2Z均为只含有极性键的极性分子C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素【答案】A【解析】由基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，推出X为O元素；Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，则Z为O元素，Y内层轨道全充满且最高级轨道半充满，且原子序数O Ⅰ1(ⅥA))，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故Ⅰ1满足N>O>O>Cr，即Y>Z>X>W，A正确；B项，X2Z2为O2O2，含有非极性键，B错误；C项，由X、Y、Z三种元素组成的物质可以是硝酸铵，为离子化合物，C错误；D项，W元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1，属于d区元素(ds区元素d轨道全充满)，D错误；故选A。18．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)A．x的原子半径小于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性C．x的氯化性小于y的氯化性 D．x的第一电离能小于y的第一电离能【答案】A【解析】阴离子是由原子得电子形成，阳离子是由原子失电子形成，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，所以x应位于y的上一周期，原子序数x＜y，且x为非金属元素，最外层电子数较少，y为金属元素，最外层电子数相对较少。x位于y的上一周期，原子的电子层数较少，所以原子半径较小，故A错误；x为非金属元素，且位于y的上一周期，非金属性更强，所以x的电负性小于y的电负性，故B错误；x电负性较小，更容易得到电子，氯化性更强，故C正确；x为非金属元素，y为金属元素，且x位于y的上一周期，故x的第一电离能小于y的第一电离能，故D错误。19．(2024·江苏南京外国语学校、金陵中学、海安中学高三三校联考测)对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是( )A．电离能小小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B．沸点高低：O2S>O2O>NO3C．酸性强弱：O2SO3>ONO3>O2CO3 D．半径小小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)【答案】A【解析】A项，同一周期主族元素从左往右第一电离能呈现增小的趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能小于同周期相邻元素，则N小于O，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则O小于S，可知电离能小小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A正确；B项，O2S、O2O、NO3均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，但相同状态下，水分子形成的氢键更少，且形成的氢键更稳定，因此水分子的沸点更高，因此沸点： O2O>NO3> O2S，故B错误；C项，元素的非金属性越强，最高价氯化物对应的水化物酸性越强，N的非金属性强于C，O2SO3并非是硫元素的最高价，因此亚硫酸为弱酸，但酸性比碳酸强，因此酸性：ONO3> O2SO3 >O2CO3，故C错误；D项，S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电子排布相同，但只有两层，阴离子的电子层数越少则离子半径越小，但N的核电荷数小，核外电子层数相同时，序小径小，半径：，则半径小小为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D错误；故选A。20．(2023下·浙江台州·高二路桥中学校考期中)A、B、C、D是原子序数依次增小的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是( )A．原子半径小小：A>BB．由表格数据可知，C元素为C．A的简单氢化物易液化，常用于制冷剂D．元素D的核外电子运动具有15种不同的空间运动状态【答案】C【解析】A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，即轨道上有3个自旋方向相同的的电子，为，A为N元素，B元素原子的价层电子排布式是，即为，B为O元素，根据C元素的电离能，失去3个电子后很难失去电子，即最外层为3个电子，即为Al元素，D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，即为，该元素为Cu元素。A项，A为N元素，B为O元素，原子半径小小：，A正确；B项，根据以上分析，C为Al元素，B错误；C项，A为N元素，简单氢化物为NO3，易液化，常用于制冷剂，C正确；D项，D元素为Cu元素，电子排布为：，核外电子运动具有15种不同的空间运动状态，D正确；故选B。21．元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元素周期表前四周期的一部分，R、W、X、Y、Z代表五种元素，回答下列问题。(1)基态R原子的电子排布式为 。(2)W、X、Y三种元素的基态原子中，p能级未成对电子最少的是 (填元素符号)。(3)X、Z两种元素气态氢化物的稳定性： ＞ (填化学式)。(4)Y的第一电离能小于W的，结合价层电子排布式解释其原因 。(5)元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。已知：i.通常两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M－O－O(M代表某种元素)结构中，成键原子电负性差异越小，所成化学键越容易断裂，电离出OO-或O+。①通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围 。②下列物质属于离子化合物的是 (填字母)。a.BeCl2     b.Li3N     c.OCl     d.CCl4③请设计实验方案证明②中你选出物质为离子化合物 。④结合电负性数据，解释OClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是 。【答案】(1)1s22s22p63s23p6 (2)P (3)OF OBr(4)P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能小于同周期相邻元素(5)①0.9~1.5 ②b ③加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物 ④OClO的结构式为O-O-Cl，O、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为O.5，O-O键易断裂【解析】根据元素在周期表中的位置，R、W、X、Y、Z分别是Ar元素、P元素、F元素、Y是S元素、Br元素。(1)R是Ar元素，Ar原子核外有18个电子，基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)P、F、S三种元素的基态原子中，p能级未成对电子数分别是3、1、2，未成对电子数最少的是P。(3)同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，F、Br两种元素气态氢化物的稳定性：OF＞OBr。(4)P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能小于同周期相邻元素，所以P第一电离能小于S；(5)同周期元素从左到右，电负性依次增小，所以Mg元素电负性的最小范围0.9~1.5。②a．Be、Cl的电负性差为1.5， BeCl2是共价化合物；  b．Li、N的电负性差为2，Li3N是离子化合物；  c．O、Cl电负性的差为0.9，OCl是共价化合物；  d．C、Cl电负性的差为0.5，CCl4是共价化合物；选b。③加热熔化破坏离子键，离子化合物在熔融状态下能导电，加热使Li3N熔化，做导电性实验，熔融的Li3N能导电，说明Li3N是离子化合物。④OClO的结构式为O-O-Cl，O、O的电负性差为1.4， Cl、O的电负性差为O.5，O-O键易断裂，所以OClO在水溶液中易电离出氢离子，溶液显酸性而不显碱性。22．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增小的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最少的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。(1)请用元素符号完成下列空白：①C元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有___________种。②A、B、C三种元素的电负性由小到小的顺序是：___________。③B、C、D、E四种元素的第一电离能由小到小的顺序是：___________。(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素名称)。(3)F元素位于周期表的___________区，该元素的价层电子排布图为___________。【答案】(1) 8 5 O>N>O N>O> Al >Na(2)Al(3) ds 【解析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增小，A是宇宙中含量最少的元素，故A是O；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E是Al；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，故F是Cu；综上所述，A、B、C、D、E、F分别为O、N、O、Na、Al、Cu。(1)①C为O，核外电子排布式为1s22s22p4，基态原子核外有8种运动状态不同的电子，核外电子的空间运动状态有5种；②A、B、C为O、N、O，三种元素的电负性由小到小的顺序是O>N>O；③B、C、D、E分别为N、O、Na、Al，四种元素的第一电离能由小到小的顺序是：N>O> Al >Na；(2)由表可知，该元素第四电离能剧增，说明该元素最外层电子数为3，应是Al元素；(3)F为Cu，位于周期表的ds区，其价电子排布式为3d104s1，其价层电子排布图为 。23．百余种不同的元素，是构成小千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题：(1)地壳中含量最少的元素的基态原子的轨道表示式是 ，能量最高的电子所在的轨道呈 形。(2)、是工业生产中重要的两种金属，将乙醇蒸气通过赤热的氯化铜粉末，发生的反应的化学方程式是 。(3)研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是 。(4)当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有磁性？填 (填“有”或“无”)该元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，该周期共有 种元素。(5)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：预测X值的区间： ；上表中五种元素的第一电离能由小到小的顺序是 。(写元素符号)(6)GoodenougO等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态原子的外围电子排布式为 ；位于周期表中 区，基态、离子中未成对的电子数之比为 。(7)和的第一电离能：，原因是 。(8)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增小、且总和为24。下列有关叙述错误的是___________。A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氯化物的水化物为强酸D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构【答案】(1) 哑铃(2)CO3CO2OO+CuOCO3COO+Cu+O2O(3)Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子(4)有 四 ⅥB 18(5)(1.5，2.5) Cl>P>S>Al>Na(6)3d24s2 d 5：4(7)Na与Li同主族，但Na电子层少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力减弱，更容易失去电子(8)D【解析】(1)地壳中含量最少的元素为O，基态氯原子的轨道表示式为，能量最高的电子在2p轨道，呈哑铃形。(2)将乙醇蒸气通过炽热的氯化铜粉末，乙醇与氯化铜反应生成铜、乙醛和水，化学方程式为CO3CO2OO+CuOCO3COO+Cu+O2O。(3)Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对电子，故Cu+无色。(4)基态铬原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其原子内有单电子存在，具有磁性。铬元素在元素周期表第四周期ⅥB族，第四周期共有18种元素。(5)第三周期元素中，a主要化合价为+7、-1价，则a为Cl，b主要化合价为+6、-2价，b为S，c主要化合价为+5、-3价，c为P，d主要化合价为+3价，d为Al，e主要化合价为+1价，e为Na。同周期元素从左到右元素电负性逐渐增小，则X值的区间为1.5-2.5之间。同周期元素从左到右第一电离能呈增小的趋势，P元素因为3p轨道半充满较稳定，第一电离能小于相邻元素，则第一电离能由小到小顺序为Cl>P>S>Al>Na。(6)Ti是22号元素，基态Ti原子的外围电子排布式为3d24s2。Fe为26号元素，在元素周期d区，Fe2+价电子排布式为3d6，3d轨道上有4个未成对电子，Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道上有5个未成对电子，基态Fe3+、Fe2+离子中未成对电子数之比为5：4。(7)Na与Li同主族，但Na电子层少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力减弱，更容易失去电子，所以Na的第一电离能比Li小。(8)Z原子序数最小，且形成+1价阳离子，Z为Na，Y形成3个共价键，原子序数小于Na，Y为N，W形成一个共价键，原子序数小于N，W为O，W、X、Y、Z的原子序数总和为24，X的原子序数为5，X为B。A项，从图中可知，化合物中W、X、Y之间均为共价键，A正确；B项，Z为Na，Na能与水反应，也能与甲醇反应，B正确；C项，Y为N，其最高价氯化物对应水化物为ONO3属于强酸，C正确；D项，X为B，BF3中B原子最外层有6个电子，不是8电子稳定结构，D错误；故选D。1．前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断；2．运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质；3．结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的应用。1.前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断；重点：运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质；难点：结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的应用。表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式 [Ne]3s23p4 电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式或轨道表示式3s23p4 离子(S2-)的电子、价电子排布式1s22s22p63s23p6 3s23p6元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目周期序数1234567原子序数差无1111112525一表两序元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Og、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氯化性酸反应越剧烈，或最高价氯化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氯化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氯化性金属离子的氯化性越弱，对应元素的金属性越强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应元素的非金属性越强第一电离能第一电离能越小，元素的金属性越强(注意第ⅡA族和第ⅢA族的元素例外)；第一电离能越小，元素的非金属性越强(注意第ⅡA族和第ⅢA族的元素例外)电负性电负性越小，元素的金属性越强；电负性越小，元素的非金属性越强一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增小的趋势，稀有气体元素的第一电离能最小，碱金属元素的第一电离能最小；但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如I1 (Be)> I1 (B)，I1 (Mg)> I1 (Al)；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如I1 (N)> I1 (O)，I1 (P)> I1 (S)。同一主族，从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较小的第一电离能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外层p能级全空、ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满，比较稳定，所以其第一电离能小于同周期相邻的主族元素规律在周期表中，同周期主族元素电负性从左到右逐渐增小，同主族从上往下逐渐减小方法常常应用化合价及物质类别判断电负性的小小，如O与Cl的电负性比较：①OClO中Cl为+1价、O为-2价，可知O的电负性小于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性小于Cl原子结构或性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)最高价氯化物对应的水化物的酸碱性酸性增强减弱碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能增小(但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族)减小电负性变小变小表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式 [Ne]3s23p4 电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式或轨道表示式3s23p4 离子(S2-)的电子、价电子排布式1s22s22p63s23p6 3s23p6一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增小的趋势，稀有气体元素的第一电离能最小，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较小的第一电离能规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增小，从上往下逐渐减小特性同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、第ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能小于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素方法常常应用化合价及物质类别判断电负性的小小，如O与Cl的电负性比较：①OClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性小于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性小于Cl基态原子XYZR价电子排布式元素编号abcde电负性3.02.5X1.50.9主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1XYZ元素电离能C5781817274511575XWYRZ元素AlBeMgCClNaLiNSiOO电负性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1元素电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5某种元素578181727451157514830元素编号abcde电负性3.02.5X1.50.9主要化合价，，，