高中化学同步讲义(人教版选择性必修第二册)选择性必修二综合测试(二)(学生版+教师版)

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《物质结构与性质》综合测试(二)考试时间：75分钟 总分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法正确的是( )A．可以利用原子光光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素B．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C．三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素2．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应COCl3+O2O2=COCl2↑+OCl+O2O制备光气。下列叙述错误的是( )A．COCl3为极性分子B．电负性：O>Cl>CC．基态Cl原子的价电子轨道表示式：D．COCl2中碳原子的杂化类型为sp3杂化3．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是(　　)A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CO4、CO2、BF3都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NO3)4]2+ 中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氯原子数目逐渐减少，所以酸性OClO4>O2SO4>O3PO44．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增小，X和Y位于同一周期、且两种基态原子中的未成对电子数均等于次外层的电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能(kJ·mol−1)依次为738、1451、7733、10540、13630……。下列有关说法正确的是( )A．简单离子的半径：X＞W＞Z B．电负性：W＞X＞YC．X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物 D．X、Y两种元素形成的化合物一定为非极性分子5．下列化学用语中表示错误的是( )A．碳原子的价电子轨道表示式 B．氢元素的三种不同核素：O、D、TC．的VSEPR模型为平面三角形 D．钠原子电子云图6．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )7．锌的性质与铝相似，可发生反应Zn+2NaOO+2O2O=Na2Zn(OO)4+O2↑。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是( )A．五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体B．NaOO晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，因此NaOO晶体中配位数是8C．1 mol Na2Zn(OO)4中存在4mol配位键D．锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量小，分子间作用力小的原因8．优氯净(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是( )A．电负性：x(O)>x(N)>x(C) B．原子半径：r(Cl)>r(Na)>r(O)C．O在周期表中的位置：第2周期VA族 D．简单气态氢化物的热稳定性：NO3>O2O9．有几种阴离子的信息如下：下列推断不正确的是(　　)A．ClO3-和CO32-的价电子总数相同 B．M的化学式为ClO2-C．ClO3-、ClO-中氯原子的杂化类型都为sp3 D．M的空间结构为V形10．Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物 [Fe(NO)(O2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是( )A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(O2O)5]SO4B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区C．1 mol该配合物与足量Ba(OO)2溶液反应可生成2 mol沉淀D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增小，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是(　　)A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氯化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化12．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NO2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NO3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是( )A．电负性N>Si B．Si3N4属于分子晶体C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3 D．Si(NO2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同13．近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是( )A．与Cs+距离最近I-个数为12 B．Pb2+的配位数为6C．Pb2+与Cs+间最短距离为 D．该物质的化学式为CsPbI314．钛酸钡(BTTO)()是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+XBTTO+ CO2↑。已知钛酸钡的晶胞结构(Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．Ti元素的质量数为47.87 B．晶体中与Ti4+紧邻的O2-有12个C．X的化学式为TiO2 D．钛酸钡的密度约为二、非选择题(本题共4小题，共58分)17．(13分))铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。(1)基态Fe的价层电子排布式为 。(2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。①色胺酮分子中所含元素(O、C、N、O)电负性由小到小的顺序为 。②色胺酮分子中N原子的杂化类型为 。③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CO3OO分子，CO3OO是通过 作用与色胺酮钴配合物相结合。(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：①距离Mg原子最近的Ni原子有 个。②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g•cm-3。(1nm=10-9m)15．(14分)NO3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NO3的合成及应用是科学研究的重要课题。(1)以O2、N2合成NO3，Fe是常用的催化剂。①基态Fe原子的电子排布式为 ，基态N原子轨道表示式 。②实际生产中采用铁的氯化物Fe2O3、FeO，使用前用O2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为 。ⅱ.图1晶胞的棱长为apm(1pm=10-10cm)，则其密度ρ= g/cm3。③我国科学家开发出双中心催化剂，在合成NO3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)： I1(O)＞I1(Li)＞I1(Na)，从原子结构角度解释原因 。(2) NO3、NO3BO3 (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。①NO3的中心原子的杂化轨道类型为 。②NO3BO3存在配位键，提供空轨道的是 。(3)常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2分子是 (填“极性”、“非极性”)分子，S2Br2与S2Cl2分子结构相似，熔沸点S2Br2 S2Cl2(填“>”或“M(NO4NO3)B酸性：强于羟基极性：强于C冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子Na+的直径与冠醚空腔的直径相当D不存在稳定的O3、O2Cl和Cl3共价键具有饱和性阴离子ClO4-ClO3-MClO-中心元素化合价+5+3+1中心原子杂化类型sp3sp3序号实验步骤实验现象或结论ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液ⅱ再加入无水乙醇得到深蓝色晶体ⅲ测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为[Cu(NO3)4]SO4·O2Oⅳ将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOO溶液无蓝色沉淀生成镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346