四川省达州市2025届高三第一次诊断性测试化学试题

这是一份四川省达州市2025届高三第一次诊断性测试化学试题，共8页。试卷主要包含了12，考试结束以后， 将答题卡收回， 碱性锌锰干电池的总反应为等内容，欢迎下载使用。
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)2024.12
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束以后， 将答题卡收回。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 医用口罩的生产原料丙烯，源自石油分馏
B. 人工合成的两种芳香型碳环 C₁₀和 C₁₄互为同系物
C. 二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了 AI技术的表现
D. 纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应
2. 下列化学用语表达式正确的是
A. 制备金属 Al:
B. 向某品牌苏打水中滴加酚酞呈红色： CO32−+H2O)=HCO3−+OH−
C. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42−+2MnO4−+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
D. 向 Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：
Mg2++2HCO3−+4OH−=MgOH2↓+2CO32−+2H2O
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下, 44.8L HF 中所含分子数目小于2NA
B. 密闭容器中, 1ml H₂(g)与1ml I₂(g)充分反应后, 容器内原子数目为4N₄
C. 分别由KClO₃和 H₂O₂制备等量的氧气转移的电子数目相等
D. 标准状况下, 2mlNO 和 1mlO₂充分反应后所得气体体积为44.8L
4. 安全和规范意识是化学实验中重要的学科素养。下列做法错误的是
A. 炒菜时油锅起火应立即盖上锅盖
B. 做“钾与水的反应”实验时，减少烧杯中水的用量可以不佩戴护目镜
C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，不能反复摇动
D. 重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中
5. 芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该物质属于芳香烃
B. 1ml该物质可与5mlH₂反应
C.分子中所有碳原子不可能共平面
D. 该物质可发生加成、取代、加聚、显色反应
6. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，反应过程中伴有副产物 MgCl₂产生。下列说法正确的是
A. a、b均为电解质
B. 反应①和②的基本反应类型相同
C. 通入水蒸气可减少 MgCl₂的产生
D. 等压条件下，反应①和②的反应热之和小于氯化铵分解热
7. 工业上利用 CO₂和H₂合成乙烯； 2CO₂g+6H₂g=CH₂=CH₂g+4H₂Og△H。其它条件不变时，相同时间内CO₂的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. M点, v消耗CO2=v生成CO2
B. 反应温度应控制在250℃左右
C. M点和 N点的化学平衡常数相等
D. 选择合适催化剂，可以提高CO₂的转化率
8. 碱性锌锰干电池的总反应为： Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH,，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A. Zn电极电势高
B. 电池工作时, MnO₂被氧化
C. 电池工作时，OH⁻通过隔膜向正极移动
D. 反应中每生成 1mlMnOOH, 消耗32.5gZn
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、Y同主族，W、X、Z位于不同周期，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍。四种元素可组成为一种无机试剂 YW₂ZX₄, 1ml该物质含有 60ml电子。下列说法错误的是
A. 氢化物的沸点为: Y>X B. 简单离子半径: Z>Y>X
C. W与X形成的化合物可能具有强氧化性 D. YW₂ZX₄的水溶液显酸性
10. 25℃时某二元酸H₂X 的 Ka1=10−1.2,Ka2=10−4.8。下列说法正确的是
A. 将pH=1 的 H₂X 溶液加水稀释100倍pH等于3
B. 向 H₂X 溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=8, 则( cX²⁻>cHX⁻
C. 等浓度 NaHX 和 Na₂X 的混合液对水的电离有促进作用
D. 在 0.1ml/L 的 Na₂X 溶液中, 2cOH⁻=cH⁺+cHX⁻+2cH₂X
11. 下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是
12. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含 CuS、Cu₂S、Cu₂(OH)₂CO₃、及少量金属 Fe)为原料制备 CuCl的流程如图：
下列说法正确的是
A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B. “除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率
C. “除杂”第②步所加 NaOH 溶液须过量
D. 上述流程中可循环使用的物质有 H₂SO₄和 NaCl
13. 有关下列图像的分析错误的是
A. 图甲表示生成物的百分含量变化图中，a相对于b，改变的条件是加入催化剂
B. 图乙为甲酸分解为CO和H₂O的反应，该反应速率由生成 H 0−H的步骤决定
C. 图丙为 M(?)+N(?)⇌P(?)+Q(g)白)的反应，t₂缩小体积，t₃重新平衡，M和N 可能为气体
D. 图丁表示t℃时 Ag₂CrO₄和 AgCl的沉淀溶解平衡曲线, 则
Ag2CrO4+2Cl−)=2AgCl+CrO42−的平衡常数 K=10⁷.9
14. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL, 质量分数为63%的浓硝酸中, 得到NO₂和 N₂O₄的混合气体1120mL(标况), 向反应后的溶液中加入VmL3.20ml/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是
A. 与铜镁合金反应的浓硝酸过量
B. 得到的 NO₂和N₂O₄的混合气体中 nNO₂=0.04ml
C. 加入的3.20ml/LNaOH 溶液的体积 V=200mL
D. 反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为3.0m/L
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)已知某粗银合金主要含 Ag，还有少量 Au、Pt等金属。工业上采用“湿法分离法”提纯贵重金属，流程如图：
已知：①当溶液中某离子浓度小于 1.0×10⁻⁵ml⋅L⁻¹时，可认为该离子沉淀完全；
②合金中的 Au、Pt分别和王水反应产生 HAuCl₄H₂PtCl₆；溶液和NO气体。
(1)在“溶浸1”过程中，提高溶浸效率的方法是 ，应选择的酸溶液为 。
A.H₂SO₄ B. HCl C.HNO₃ D.CH₃COOH
(2)结合图像回答， “沉银”时若将 Ag⁺沉淀完全，所需最佳条件为 。(纵坐标 P(Ag)表示溶液中的 Ag元素含量的变化，横坐标 Cl⁻浓度单位为 ml/L)
(3)“置换”时 H₂SO₄的作用是 。
(4)“溶浸2”过程中 Pt与王水反应的化学方程式为 。
(5)“赶硝”的操作方法是 ，若去掉“赶硝”这一步直接还原产生的后果是 。
(6)“还原”时产生 Au的化学方程式为 。
16.(15分) 苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下：
查阅资料：
实验步骤为：
步骤一：在三颈烧瓶中，首先量取并加入5.00mL 的10%氢氧化钠水溶液。接着，加入5.00mL的95%乙醇。然后, 向混合液中加入1.30mL(约0.0110ml)苯乙酮。最后, 启动搅拌器, 使溶液充分混合。
步骤二：将仪器A 中新蒸馏得到的苯甲醛2.00mL(约 0.0200ml)，滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在25℃至30℃, 并持续搅拌45min。
步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。
步骤四：待固体完全析出，即进行减压过滤，然后用稀乙酸溶液洗涤所得的粗产品。
步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得淡黄色片状晶体产品1.50g。
(1)装置中仪器A 的名称为 ；仪器B 中冷却水的入口是 。
(2)反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会导致副反应。为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛过程中可采取的控温措施是 。
(3)把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是 。
(4)步骤四中用稀乙酸洗涤的目的是 (结合离子方程式回答)。
(5)步骤五提纯采用的是重结晶：95%的乙醇溶解，蒸发浓缩， ，过滤。该步骤中用冷乙醇洗涤的操作是 。
(6)该实验中查尔酮的产率为 。(保留3位有效数字)
17.(14分)二氧化碳是常见废气物质，甲醇是21世纪的清洁能源之一，如果能用废气CO₂为原料合成CH₃OH，既能实现碳中和，也能改变能源结构，实现双赢。回答下列问题：
I.(1)在298K, 以H₂或H₂O为原料, 将废气CO₂合成甲醇的反应如下:
反应I： CO₂g+3H₂gCH₃OHg+H₂Og △H=−48.97kJ⋅ml⁻
△S=−177.16J·ml⁻¹⋅K⁻¹
反应II: CO₂g+2H₂OgCH₃OHg+3/2O₂g △H=+676.48kJ⋅m l-1
△S=−43.87J⋅ml⁻¹⋅K⁻¹
请根据反应自发性判断，反应 (填序号) 更适宜甲醇的工业化生产。
Ⅱ.我国科学家杨教授等人进行了二氧化碳加氢制甲醇的研究，其主要反应为：
反应I： CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og △H=−48.97kJ⋅ml-I
反应Ⅲ: CO₂g+H₂gCOg+H₂Og △H=+41.17kJ⋅ml⁻¹
(2)在恒温恒容的密闭体系中发生上述反应，下列说法正确的是 (填标号)
A.当 3v正CO2=v逆H2时，说明反应体系已达到平衡状态
B.平衡后扩大体积减小体系压强，有利于提高CH₃OH产率
C.升高温度可使反应I的逆反应速率加快，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D.若反应体系内的压强保持不变，说明反应体系已达到平衡。
(3)反应物的物质的量之比对反应的影响如下表，请选择投料比例 ，并说明选择的理由 。()

(4)研究发现，其他条件相同时，反应温度对 CO₂平衡转化率和平衡时 CH₃OH 的选择性影响如图所示：
①在密闭容器中，以投料比 nH₂:nCO₂=3:1通入混合气体，则达到平衡点 F时反应I物质的量分数平衡常数
Kx=____________¯x1=n1n总
②从平衡角度分析CO₂平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是
Ⅲ.(5)CH₃OH 在 Pt-Pd合金表面释放 H₂的机理如图所示，图中“*”表示此微粒吸附在催化剂表面。请写出CH₃OH 释放H₂的化学反应方程式
18. (15分) 诺氟沙星(G)又名氟哌酸，具有抗菌作用强、生物利用度高等优点，是家庭常用药物之一。其比较常规的合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)C的结构简式为 。
(2)D中含氧官能团的名称是 。
(3)E→F 第(1)步的反应类型为 。
(4)写出 F→G 的化学方程式 。
(5)A的一种同系物(C₈H₈Cl₂) 的同分异构体有 种，写出其中一种有3个取代基的同分异构体的结构简式 。
(6)结合以上流程信息，下列以A为原料的合成路线中，试剂X为 ，中间产物Ⅰ的结构简式为 。
参考答案
1—5: DDBBD 6—10: CBDBB 11—14: CACD
15.(14分)
(1)粉碎合金或适当升高温度或适当增加酸溶液浓度或延长溶浸时间等(1分); C(1分)
(2)25℃、 c(Cl⁻)=10⁻²
(3)提供酸性环境，加快置换速率；
43Pt+18HCl+4HNO₃=3H₂PtCl₆+4NO↑+8H₂O
(5)通入空气并加热 硝酸会直接与草酸发生氧化还原反应，浪费原料；
62HAuCl₄+3H₂C₂O₄=2Au↓+6CO₂↑+8HCl
16.(15分)
(1)恒压分液漏斗 a(1分)
(2)控制恒压分液漏斗活塞，使苯甲醛逐滴滴入 (或分批加苯甲醛)
(3)加速查尔酮结晶析出(或降低了查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮)
(4)洗去残留杂质 NaOH,( CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O
(5)冷却结晶 沿玻璃棒向漏斗中注入冷乙醇，使冷乙醇完全浸没晶体，待洗涤液流尽后，重复操作2~3次。
(6)65.6%
17.(14分)
Ⅰ(1) Ⅰ
Ⅱ(2)D
(3)5:1 由数据可知， nH₂:nCO₂的比值增大超过5：1，( CO₂转化率增大不明显且CH₃OH选择性下降。
4 ① 1728250 或 864125 或6.912
②反应Ⅰ放热，反应Ⅲ吸热，升温，反应Ⅰ正向进行的程度减小，( CO₂平衡转化率下降，反应Ⅲ正向进行的程度增大，( CO₂平衡转化率上升，且上升幅度大于下降幅度。
18.(15分)
1H₂N+◯C₁;
(2)羰基、酯基;
(3)取代反应(或水解反应)；
A. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
B. 验证 Ksp(Ag₂SO₄)大于 Ksp(Ag₂S)
C. 比较醋酸、次氯酸的酸性强弱
D. 除去淀粉胶体中的KNO₃
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度
/(g·mL-¹)
溶解性
备注
苯甲醛
106
-26
179
1.04
微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚、苯等
易变质成苯甲酸
苯乙酮
120
19.6
202
1.03
不溶于水， 易溶于多数有机物
自身缩合
查尔酮
208
58
345
1.07
微溶于冷乙醇和稀乙酸，易溶于乙醚、苯等

n(H₂):n(CO₂)
2:1
3:1
5:1
7:1
CO₂平衡转化率/%
11.63
33.68
45.93
48.71
CH₃OH 选择性/%
30.04
40.12
50.26
49.93