衡阳县第四中学2025届高三上学期第一次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份衡阳县第四中学2025届高三上学期第一次模拟考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是( )
A.萃取B.过滤C.分液D.蒸馏
2．中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：。下列说法正确的是( )
A.基态C原子的价层电子排布式为
B.的电子式为：
C.乙烯的结构简式为：
D.的空间填充模型为：
3．用晶体制取无水的实验装置如图所示，已知无水易水解、易升华。下列说法错误的是( )
A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯
B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C.d装置起到冷凝收集产物的作用
D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液
4．下列离子方程式符合反应事实的是( )
A.氯化铜溶液中滴入过量氨水：
B.磁性氧化铁溶于溶液：
C.用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
D.溶于水产生：
5．下列类比推理结论中正确的是( )
A.可以改写为；推出可以改写为
B.通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成
C.S与反应生成；推测S与反应生成
D.的沸点高于；推出沸点高于
6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．丁基苯酞（键线式为）是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是( )
A.丁基苯酞的化学式为
B.丁基苯酞分子中碳原子有3种杂化方式
C.能发生取代、加成和氧化反应
D.苯环上一氯代物有2种
8．短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径大小顺序为Z>Y>X
B.X的最高价氧化物对应水化物酸性最强
C.Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同
D.电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质
9．有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是( )
A.鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液
B.合成路线中反应①、反应②均属于取代反应
C.1Z最多能与3发生加成反应
D.X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面
10．晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是( )
A.x=1，y=3
B.周围最近的O原子数目为12
C.图中体心位置“”一定代表
D.晶体的密度为
11．高铁酸钾（）具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.消毒能力相当于3mlHClO
B.“氧化”步骤发生反应的化学方程式为：
C.同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾
D.提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
12．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备和的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是( )
A.电极Y是正极，电极反应为：
B.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得
C.c、d依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D.电极a发生的反应是：
13．研究表明，2-氯二乙硫醚（）由于分子中氯原子位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下：
下列说法错误的是( )
A.2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取杂化
B.水解时生成中间体
C.邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能
D.的水溶性小于
14．25℃时，向1L0.100溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该温度下，的
B.pH=3.5的溶液中：
C.W点所表示的溶液中：
D.向原溶液中不断通入0.1mlHCl气体：
二、填空题
15．工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将转化为，写出对应的化学反应方程式___________，同时将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出关于Si氧化物反应的化学方程式：___________，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
(2)“酸化”的目的是___________。
(3)Fe元素在___________(填操作单元的名称)过程中除去。
(4)蒸发结晶时，副产品为___________。
(5)冷却结晶所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有___________。
16．回答下列问题：
I.元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。
(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿()在高温挥发氧化转化成，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧的热化学方程式为__________。
②反应1、2和3的随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为，结合图像从热力学角度分析，宜选用__________(填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是__________。
II.有效去除大气中的是环境保护的重要课题。合理应用，在生产和生活中具有重要意义。
(2)用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的，一段时间达到平衡后，下列有关说法不正确的是__________(填字母标号)。
A.高温条件下有利于该反应自发进行
B.增加活性炭的质量，平衡正向移动
C.再向容器中充入一定量的，的百分含量减小
D.混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在范围内，转化率随体积增大而增大的原因__________。
(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。在密闭容器中充入和发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①据图分析可知，__________(填“>”、“；G；0.089
解析：
17．答案：(1)乙醛；醚键、羟基
(2)消去反应；；H在人体中缓慢水解生成G，达到缓释、充分吸收的效果
(3)
解析：
18．答案：（1）100mL容量瓶；不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流
（2）；
（3）；具有氧化性，将Fe2+氧化为；振荡试管，继续与反应导致沉淀增多，被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去
（4）
解析：（1）图中的仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中的错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流；
（2）甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是；检验其中的可以用；
（3）①向30.1溶液中加入过量铜粉，发生反应。振荡后静置，取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为；同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是具有氧化性，将Fe2+氧化为；
②振荡试管，继续与反应导致沉淀增多，被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去；
（4）实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，说明的溶解度更小，即。
选项
实验操作
现象
结论
A
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液
产生白色沉淀
碳的非金属性比硅强
C
将固体加入到酸性溶液中，充分振荡
溶液变为紫红色
具有氧化性
D
将与晶体在小烧杯中混合并搅拌
烧杯壁变凉
正反应活化能比逆反应的小