高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学设计，共4页。教案主要包含了教材分析，课标要求，学情分析，教学目标，教学重点，教学难点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。
本节课选自鲁科版全日制普通高级中学教科书必修第一册第1章《认识化学科学》第3节《化学中常用的物理量——物质的量》第一课时。“物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一,是化学学科中非常重要的一个物理量，不仅贯穿整个高中阶段的学习，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。本节主要根据“物质的量”的概念，让学生建立起微观粒子与宏观物质之间的联系，对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要意义。
【课标要求】
内容要求：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
学业要求：能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
【学情分析】
通过初中的学习，学生已经认识了原子、分子、离子、电子等微观粒子，知道微粒之间的数量关系；学习了化学方程式的意义，能根据化学计量数分析化学反应中各物质之间的数量关系，并会根据质量进行相关计算。而“物质的量”这个词对学生来说非常陌生、抽象、难懂，容易和“物质的数量”或“物质的质量”混淆，理解难度较大，因此本节课要巧妙设计问题，引导学生从基础知识出发，通过对比、联想、归纳、迁移等方式掌握新的知识。
【教学目标】
1.通过分析情景问题，使学生认识物质的量的概念，知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性，认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一。
2．通过“迁移应用”让学生明确物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的相互转化关系，并会灵活的解决相关计算问题。
【教学重点】
1.物质的量和阿伏加德罗常数的概念、符号和单位。
2.物质的量、微观粒子数目与阿伏加德罗常数之间的换算关系及应用。
【教学难点】“物质的量”概念的建立。
【教学方法】创设情景→提出问题→引导探究→得出结论→应用练习
【教学过程】
一、问题情景：
端午节包粽子，要举行一场包粽子比赛，要求每个粽子中有5000个米粒和2个蜜枣，请同学们想一想怎样能最快、最准确的完成呢？（学生思考，回答自己的方案）
二、过渡引课、明确目标：
大家发现颗粒越小，数目越多，数起来就越难。大家为了快而准的确定数目，就把它们分成一堆一堆的来统计计量，这个思路非常的好。那么化学学科中的原子、分子、离子等微观粒子就更小了，我们在对它们计量时更需要聚零为整、一堆一堆的进行，这就是我们今天要学习的内容——物质的量。我们本节课的目标是：1.认识物质的量和阿伏加德罗常数的概念、符号和单位。
2.明确物质的量、微观粒子数目与阿伏加德罗常数之间的换算关系，会进行相关计算。
三、问题探究、自学分析：
学生从微观和宏观角度分析化学反应：
2H2 + O2 2H2O
微观角度： 2个 1个 2个
宏观角度： 4g 32g 36g
提问：在1g水中究竟有多少个水分子？
（学生根据课本20页 联想·质疑进行计算、回答。）
（教师根据学生回答情况强调学习“物质的量”的必要性）
*教师指导学生阅读课本20、21页，完成以下问题：
1.什么是物质的量？物质的量的符号、单位如何表示？
2.什么叫阿伏加德罗常数？它有没有符号和单位？
3.阿伏加德罗常数的规定标准是什么？数值大约是多少？
4.物质的量和粒子数目之间有何关系？
（提问学生自学情况，演板符号、单位、数值，强化规范书写。）
（教师举例使用物质的量，学生完成课堂检测1、2题，强调使用注意事项。）
（通过物质的量、阿伏伽德罗常数的关系推导出n、N、NA的换算关系；学生完成课堂检测3、4题。）
四、归纳整理、书写板书：
物质的量
1、物质的量：
⑴概念：把物质的宏观物理量和微粒数目联系起来，表示一定数目微粒的集合体的物理量。
⑵符号：n
⑶单位：摩尔，简称摩；ml 。
2、阿伏加德罗常数：
⑴概念：0.012kg 12C中所含的碳原子数。
⑵符号：NA
⑶单位：ml—1
⑷近似值：：NA≈6.02×1023 ml—1
3、物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系：
N=n×NA n = N / NA
五、检测练习
练习1：下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A、摩尔是表示物质质量的单位 B、摩尔是七个基本物理量之一
C、摩尔而是表示物质的数量的单位 D、摩尔是物质的量的单位
练习2：判断并分析下列三种说法是否正确（ ）
A、0.5ml O B、2ml Na+ C、2ml氧元素 D、1ml大米
*教师强调*
⑴.物质的量是一个物理量，而摩尔是单位。
⑵.物质的量的描述对象：微观粒子（分子、原子、离子、中子、电子和质子等）。
⑶.使用时要用化学式指明粒子的种类，必须指向明确。如1ml H2
练习3：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．1ml O3 比 1mlN2的分子数多NA B．NA个H2中含有1ml H原子
C．3.01×1023个N2中含有的原子数为NA D．1ml NH3 中含有的原子数为NA
练习4：(1) 1 m1 O2的分子数约为___________，2.5 ml SO2的分子数为___________。
(2) 3mlH2含有__________个氢分子，___________氢原子。
(3) 3.01×1023个CO2的物质的量是______ml，其中碳原子的物质的量是________。
(4)1mlSO42-是____________________个硫酸根离子，带有_______________个负电荷。
(5) 2NA个H2O的物质的量是_________ml，含有_________ml的电子，_______ml质子。
(6)1mlOH 中含有 个质子， 个电子。
*教师强调*
⑴. 公式 N=NA×n n = N / NA 熟练记忆、灵活使用。
⑵. 看清微粒种类。
六、课堂小结
请一位学生总结本节所学内容，教师点评。
七、作业布置
1.整理本节所学内容，绘制思维导图。
2.完成《物质的量》课后强化练习题。
作业设计
错题统计：

错因分析：





本节核心
知识整理：








《物质的量》课后强化练习题
班级： 姓名：
1．“物质的量”是指 ( )
A.物质的质量 B. 物质的质量与微观粒子数
C.物质的微观粒子数 D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2. 下列叙述正确的是（ ）
A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
B. 12g C 中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
C.等物质的量的 N2 和 CO所含分子数均为NA
D. 1 mlNH3中含有的氢原子数为3NA
3．下列说法中正确的是 ( )
A．1 ml氧 B．1 ml H2SO4 C．1 ml米 D．1 ml面粉
4．1 ml下列气体中所含原子数最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
5．将1 ml CO与1 ml CO2相比较，正确的是 ( )
A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等
6．氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 ml B．1 ml C．0.5 ml D．2 ml
7．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．1 ml N2和1 mlCO所含的分子数都是NA
B．1 ml H2和1 ml CO2所含的原子数都是NA
C．1 ml CO和1 ml CO2所含的氧原子数都是NA
D．1 ml H2SO4和1 ml H3PO4所含的原子数都是4NA
8．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )
A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目
9．(1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含O的物质的量之比为________ ，原子总数之比 。
(2)1.204×1024 个H2O物质的量为__________，含________ml H，含_________ml O，含原子共______ml，含电子共_______ml，与___________ ml NH3含有相同的氢原子。
(3)在1 ml Na2CO3中约含有____mlNa+、____mlCO32-离子，共含有离子的个数为___________个。