2025连云港灌南县高二上学期11月期中考试化学含答案

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试卷总分：100分考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ）
A.民间焰火——打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（石灰吟）
C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水
2．生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是（ ）
A.健身器材刷油漆B.衣架和电线的外面包上一层塑料层
C.在轮船船身上镶上一定数量的铜块D.地下钢铁管道连接镁块
3．下列根据热化学反应方程式的推导正确的（ ）
A.已知，则的燃烧热为
B.已知红磷，白磷，，则可推得红磷稳定性比白磷差
C.已知下，将和充分反应能放出19.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
D.已知；，则
4．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
B.常温下，加水稀释醋酸，减小
C.向弱酸溶液中加入少量的NaOH溶液，电离平衡常数发生改变
D.常温下，溶液的所有离子中，的物质的量浓度最大
5．铅蓄电池的两极分别为，电解质溶液为。已知难溶于稀硫酸，下列结论正确的是（ ）
A.铅蓄电池属于一次电池B.电池放电时，Pb电极发生还原反应
C.电池放电时，两极板质量均减轻D.电池充电时，电极接电源的正极
6．在含和的溶液中，发生反应：
，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B.该反应的催化剂是
C.步骤②是整个反应的决速步骤
D.若不加，则正反应的活化能比逆反应的大
7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关微生物电池的说法中不正确的是（ ）
A.正极反应中有生成B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为
8．如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是（ ）
A.酸浸池中加入的X酸是盐酸
B.氧化池中通入氯气的目的是将氧化为，也可以用代替
C.沉淀混合物含有为和
D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，金属镁在阳极生成
9．下列说法正确的是（ ）
A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
B.常温下，反应能自发进行，该反应的
C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗次后，再加入待测液
D.用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积更大
10．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法不正确的是（ ）
A.a为电解池的阳极
B.去除透气膜，a极发生的电极反应不变
C.b的电极反应方程式：
D.电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐增大
11．氯元素具有多种化合价，形成化合物广泛用于杀菌、消毒及化工领域，也可形成和等离子，在一定条件下还能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得对于该反应下列说法正确的是（ ）
A.该反应
B.4mlHCl与反应转移电子数约为
C.的使用能降低该反应的焓变
D.反应的平衡常数
12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：实验测得溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。
已知室温时，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中满足：
B.实验2滴加盐酸过程中不可能满足：
C.实验3所得上层清液中
D.实验4发生反应离子方程式为：
13．和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其他条件相同，投料比为时，或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，
下列说法不正确的（ ）
A.其他条件不变，投料比为，则平衡时转化率一定高于
B.一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量
C.始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ
D.其他条件不变，，升高温度更有利于反应Ⅱ进行
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（12分）为探究弱酸在水溶液中的电离平衡，现进行如下实验：
（1）用的NaOH溶液，分别滴定20.00mL浓度均为的的两种溶液，滴定的曲线如图1所示。
①酸性：HA______HB（填“”或“=”）。
②p点时，溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
③当时，反应后各自所得的溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者______后者（填“”或“=”）。
④常温下某浓度的NaA溶液的，该溶液中______。
（2）改变二元弱酸溶液的pH，溶液中的的物质的量分数随pH的变化如题14图-2所示[已知]。
①图中曲线Ⅲ表示的粒子为______。
②该温度下的______。
15．（14分）草酸亚铁晶体可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图1所示：
图1
（1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为_____________________________________________________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是________________________________________________。
（2）“转化”过程在如图2所示的装置中进行。导管A的作用是_________________________。
图2 图3
（3）检验“洗涤”完全的实验操作是__________________________________________________。
（4）称取3.60g草酸亚铁晶体，用热重法对其进行热分解得到剩余固体的质量随温度变化
的曲线如图3所示。过程I发生反应的化学方程式为_________________________________________，300℃时剩余一种铁的氧化物固体，该物质的化学式是_____________________。
16．（17分）以水氯镁石样品（主要成分，含少量有机色素和）为原料，制备氯化铁的流程如图1所示：
图1 图2
（1）脱色
①此过程中能产生（羟基自由基），可使部分有机色素转化为和。体现的性质是______。
②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图2所示。50℃后脱色率随着温度升高而下降，原因是______。
（2）沉淀
①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为______。加入之前需加热使多余的分解，原因是______。
（2）已知：室温下，溶液中离子浓度小于或等于即认为已经除尽。除离子时，均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于______。
（3）测定产品中含量的实验方案如下：
取一定量样品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于锥形瓶中，滴加的溶液20.00mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用溶液滴定至终点。重复上述实验3次，平均消耗的溶液10.00mL。
已知：
①实验过程中不需要的实验仪器有____________________。
a．胶头滴管b.250mL容量瓶c.酸式滴定管d.锥形瓶
②样品中的物质的量为____________。（写出计算过程）
17．（18分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
（1）热化学转化法。科学家研究利用回收的制取甲酸。
（1）已知：Ⅰ： ；
Ⅱ． ；
Ⅲ．
则反应Ⅳ：的______。
②查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，和合成的反应分两步进行：
已知第二步反应的方程式为；则第一步反应的方程式为______。
③工业上利用 ，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入和发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）
a.
b.容器内气体的密度保持不变
c.容器内温度保持不变
d.容器内比值保持不变
（2）催化还原法
图1 图2
①与丙烯通过金属杂多酸盐催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是______。
②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图2所示，催化效果远不如和的原因____________。
（3）电化学法
催化加氢制甲醇有利于减少的排放，我国科研团队在电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移电化学还原反应的控速步骤为吸附过程。电化学还原法中采用纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极（装置如图3），以一定流速通入，测得生成CO的产率接近。
图3
①工作电极上主要发生的电极反应为________________；
②电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度______________________（填“增大”、“减小”或“不变”），请结合化学用语说明理由___________________________________________________。
高二化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．A 8．D 9．D 10．B 11．A 12．C1 3．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（12分）
（1）①（2分） ②（2分） ③（2分） ④（2分）
（2）①（2分） ②4.2（2分）
15．（14分）
（1）（3分）
在空气中容易被氧气氧化为，导致草酸亚铁产率降低。（2分）
（2）平衡气压，使溶液顺利滴入三颈烧瓶中。（2分）
（3）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。（2分）
（4）（3分）
16．（17分）
（1）①氧化性（2分） ②温度过高，双氧水受热分解生成水和氧气（2分）
（2）①或（3分） 防止多余的氧化，增加消耗量。（2分）
②（2分）
（3）①b（2分） ②（共4分，结果2分，计算过程2分）（写出计算过程）
17．（18分）
（1）① ② ③c（2分）
（2）①或（2分）
②温度过高，可能会导致催化剂失活（2分）
（3）① ②减小
阳极电极反应式为，同时发生反应减小，而通过阳离子交换膜从左侧向右侧移动，所以左侧溶液浓度减小（2分）