2024~2025学年广东省部分学校高二(上)期中联考化学试卷

这是一份2024~2025学年广东省部分学校高二(上)期中联考化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 化学之美无处不在， 已知，00mL时，pH≈12等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 绘画艺术在文化传承中具有举足轻重的作用。下列中国古名画中，不是绘在有机高分子材料上的是
A. AB. BC. CD. D
2. 中国科技发展日新月异，中国产品随中国运动健儿一起征战巴黎奥运会。下列说法正确的是
A. 奥运硅胶手环：原子核内有28个质子
B. 运动垫上涂有纳米抗菌涂层：该涂层属于胶体，能发生丁达尔效应
C. LED显示屏用铝合金封装：和纯铝相比，铝合金熔点更高，密度更大
D. 乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料：ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的塑料
3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是
A. AB. BC. CD. D
4. 中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 每次必须在温度计示数稳定后再读数
B. 向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入
C. 内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量
D. 重复三次实验，若温度差分别为，放出的热量应以平均值计算
5. 化学之美无处不在。下列说法不正确的是
A. 铁桥刷油漆既美观又能防腐
B. 苯分子结构呈现为美丽的单双键交替六边形结构
C. 向溶液中交替加入浓NaOH溶液和浓硫酸，溶液呈现美妙的变化：加碱变黄，加酸变橙
D. 生产洁美无暇的玻璃时发生反应，该反应为高温下的自发进行的熵增反应
6. 含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为；浓度较高时，用溶液与HCN反应生成、和。已知酸性：，下列反应方程式书写不正确的是
A. 碱性条件下与反应：
B. 向NaCN溶液中通入少量
C. 溶液与足量HCN溶液反应：
D. Fe、少量溶液与HCN溶液反应：
7. 已知：①、(aq)。下列说法正确的是
A.
B. 已知常温下，若适当升温，则大于
C. 加适量水稀释溶液，则增大
D. 断开和(g)中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高
8. 催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是
A.
B. 其他条件不变时，升高温度，增大
C. 三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步
D. 该部分反应的热化学方程式可表示为进程
9. 室温下，向•L-1盐酸中滴加0.1000ml•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是
A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D. V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 分子反应中，若10s内，则10s时生成的分子数为
B. 和反应生成标准状况下，转移的电子数为
C. 的稀盐酸中含HCl的分子数为
D. 常温下，充入密闭容器中，容器内的分子数为
11. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
12. 已知，常温下，。下列说法不正确的是
A. 常温下，溶液的
B. 常温下，反应的平衡常数
C. 若适当升温溶液，则均增大
D. 溶液中：
13. 恒温密闭容器中发生反应，平衡时测得，压缩容器体积至原体积的一半，达到新平衡时，测得。下列说法正确的是
A. 时，该反应达到平衡状态
B. 时，该反应达到平衡状态
C. 新平衡时，N的转化率增大
D
14. 如下图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计原电池实验装置，该实验在常温下进行，实验时先放入铁片，直到无气泡后再放入铜片，连接好装置。下列说法不正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 铁比铜活泼，铁作负极
C. 溶液中阴离子移向铜片，阳离子移向铁片
D. 铁片附近产生红棕色气体，电极反应式为
15. 短周期元素甲庚在元素周期表中的相对位置如下图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是
A. 原子半径：庚>戊>己
B. 氧化物对应水化物的酸性：戊>己
C. 甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定
D. 乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强是丙
16. 向1L恒容密闭容器中通入，容器内发生的反应有；②。不同温度下，平衡时分解产物的物质的量如下图所示，下列说法不正确的是
A. 曲线a代表B.
C. 400K时，主要由反应②生成D. M点的分解率为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 是绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛。某学习小组配制溶液并进行相关实验探究。回答下列问题：
（1）配制的溶液：
①纯的密度为，需用量筒量取_______mL纯。
②配制过程中下列不需要用到的仪器有_______(填选项字母)。
（2）现使用蒸馏水、溶液和溶液等试剂探究影响分解速率的因素：
①测定分解速率的装置如下图所示，若所测得的数据能直接体现反应速率大小，可测定(其中一种)：i．相同时间产生的体积；ii．_______。
②将锥形瓶置于水中恒温水浴，加入，用①中方案i进行实验，设计实验表格如表所示：
a．写出分解的化学方程式：_______。
b．实验I和II的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，_______，若，结论是_______。
c．已知是分解的催化剂，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
d．实验I和IV的目的是探究_______对化学反应速率的影响，若，结论是_______。
（3）写出在生产生活中的一种用途：_______(不能填氧化剂、还原剂)。
18. 铬钒矿渣含等元素的氧化物，还有少量，从铬钒矿渣中回收V和Cr可实现废物利用，一种回收工艺流程如下图所示：
已知：“萃取”的目的是分离和。
回答下列问题：
（1）“浸取”后所得滤液在“沉硅”时，加入调节pH约为9，所得“滤渣”中仅有一种主要成分，其化学式为_______。
（2）“酸浸”时铁化合价无变化，钒由转化为，写出该反应的离子方程式：_______。
（3）向“滤液1”中加入足量铁充分反应后，溶液中的阳离子有_______和少量。
（4）“萃取”时发生吸热反应，加热能提高钒的产率和生产效率，原因是_______。
（5）“操作a”需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（6）常温下，“滤液2”中存在多个平衡，本题仅考虑如下平衡：
反应I：
反应II：
①仅升高温度，_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，_______。
②利用平衡常数推算，仅加水稀释，“滤液2”中离子总数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③常温下，配制的溶液，时，设、的平衡浓度分别为，则x、y、z之间的关系式为_______。
19. 工业合成氨提高了粮食产量，促进了化工发展，是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：
（1）已知断裂1ml共价键吸收的能量如表所示：
①反应I：_______。
②合成氨工业中采用循环操作，主要目的是_______(填选项字母)。
A．增大化学反应速率 B．提高和的利用率
C．提高平衡混合物中氨含量 D．降低氨的沸点，促进平衡正向移动
（2）工业合成氨时合成塔内发生反应I的示意图如下图所示：
①原料气(及少量的混合气体)进入合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO，防止_______，除去CO的方程式为，吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，铜氨溶液再生的适宜生产条件是_______。
②合成塔有热交换器，其作用是加热_______(填“a”、“b”、“c”或“d”中的一项，下同)处气体，冷却_______处气体。
（3）实际工业合成氨过程中采取了以下条件，试分析其原因：
①压强为：_______。
②使用了铁触媒作催化剂，并控制温度为：_______。
（4）向体积为2.5L的恒温恒容密闭容器中充入和后反应I达到平衡状态，混合气体中的体积分数为，计算3min内的平均反应速率_______(写出完整计算过程)。
20. 乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_______。
（2）化合物II的反应类型是_______；写出化合物II同分异构体的结构简式：_______。
（3）化合物III的官能团名称是_______。
（4）化合物是酯化反应，将化合物III中的O用标记，充分反应并除去催化剂后，检测发现剩余液体中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物质没有。
①反应时化合物III分子中断裂的化学键是_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
②写出该反应的化学方程式：_______(经标记的O用表示)。
③查阅资料可知该反应生成1ml化合物V吸收的热量，向量热计中加入化合物III和IV各1ml，在催化剂作用下充分反应，吸收的热量小于，原因是_______。
（5）乙酸和化合物IV都是弱酸，乙酸在水溶液中部分电离：。
①乙酸_______(填“是”或“不是”)化合物IV的同系物。
②常温下探究外界条件对平衡的影响，设计如下实验：
实验仪器和药品：烧杯、玻璃棒、量筒、浓度传感器(含配套设备)、、蒸馏水。
表格中_______，_______填“>”、“＜”或“=”)。
参考答案
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．【答案】（1）①. 17.0 ②. B
（2）①. 产生相同体积所需的时间 ②. ③. 7.0 ④. 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 ⑤. < ⑥. 温度 ⑦. 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快
（3）杀菌消毒（或清洗伤口、漂白、污水处理等）
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）升温能加快化学反应速率，也能促进该平衡正向移动
（5）氧化剂 （6）①. 变大 ②. 变小 ③. 增大 ④.
19．【答案】（1）①. ②. B
（2）①. 催化剂中毒 ②. 升温减压 ③. a ④. c
（3）①. 压强增大能加快化学反应速率并促使平衡正向移动，但压强太大，对设备要求高，会增加生产成本 ②. 升温和使用催化剂能加快化学反应速率，且400时催化剂活性最强
（4）
20．【答案】（1）乙烯的产量
（2）①. 加成反应 ②.
（3）羟基 （4）①. D ②.
③. 该反应是可逆反应，化合物III和IV不能完全转化为V
（5）①. 不是 ②. 30 ③.