2024~2025学年河北省邯郸市部分学校高二(上)11月期中联考化学试卷

这是一份2024~2025学年河北省邯郸市部分学校高二(上)11月期中联考化学试卷，共13页。试卷主要包含了【答案】甲基橙试剂，【答案】①. 负　②. 正等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈
B. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH
C. 合成氨反应中使用催化剂可以降低反应活化能，使活化分子所占的比例减小
D. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物，是为了减小反应速率
2. 下列关于电解质的说法错误的是
A. 和分别属于强电解质、弱电解质
B. 石墨虽能导电，但它不是电解质
C. 是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为
D. 在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质
3. 合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为 。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A. 减小压强B. 增大投料比
C. 升高温度D. 更换高效催化剂
4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性
B. 纯水中，是常数，不随任何条件改变
C. 25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同
D. 常温下，某溶液由水电离出的，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率
B. 反应达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深
C. 增大压强，有利于与反应生成
D. 合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率
6. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是
A. 铁被氧化的电极反应为
B. 正极的电极反应为
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
7. 常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13
B. 的NaOH溶液加水稀释100倍，其
C. 将溶液加水稀释为
D. 的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化)
8. 下列说法正确且装置或操作能达到目的的是
A. 可用装置①测定酸碱中和反应反应热
B. 依据装置②两容器内气体颜色变化，不能判断反应平衡移动的方向
C. 可用图③所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D. 通过装置④用NaOH待测液滴定标准溶液
9. 我国科学家设计的“海泥细菌电池”是一种新型海洋可再生能源技术，既可用于海底仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置在高温区域的火山口仍可以工作
B. 负极的电极反应式为
C. B电极附近酸性增强
D. 每生成32g硫单质，参与反应的甲醛的物质的量为0.5ml
10. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是
A. 若，则图a表示减小压强，平衡逆向移动的速率图
B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂
C. 依据图c可判断正反应为放热反应
D. 若，由图d中可知
11. 700℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中，分别投入一定量和，发生反应：。和的起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，此时。下列判断正确的是
A. 0~2min内，甲中平均反应速率
B. 甲、乙、丙容器中反应到达平衡所需要的时间；
C. 若温度升至750℃，该反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应
D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 和0.20 ，到达平衡时与乙不同
12. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。
下列说法正确的是
A. 增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同
B. 该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为
C. 该反应中也属于基元反应
D. 该反应历程中涉及同种元素原子之间共价键的断裂与生成
13. “碳中和”可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 离子交换膜为阳离子交换膜
B. 铜电极上产生的电极反应式为
C. 每产生32gO2，外电路中有4ml电子通过
D. 若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量增加
14. 25℃时，用1.0ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLml·L-1的盐酸，用0.010ml·L-1NaOH溶液滴定20.0mLml·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是
A. 曲线b表示滴定ml·L-1盐酸的变化曲线
B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
D. 当1.0ml·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：
回答下列问题：
（1）写出的电离方程式：_______。
（2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。
A. 加入次氯酸钠固体B. 加入固体
C. 加入固体D. 升高温度
（4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。
（5）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。
②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。
16. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：
（1）某学生用0.1000 ml/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是_______。
主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000 ml/L盐酸。
（2）现用0.1000 ml/L盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。
①读取盛装0.1000 ml/L盐酸溶液的_______(填“甲”或“乙”)的初始读数，如果液面位置如图2所示，则此时的读数为_______mL(保留三位有效数字)。
②滴定时，用左手控制滴定管的_______，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，当看到_______现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表：
根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为_______ml/L。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填标号)。
a．用水润洗酸式滴定管
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（3）已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.200 ml/L高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
则样品中草酸钠质量分数为_______(保留3位有效数字)。
17. Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题：
（1）B极是电源的_______极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带_______(填“正”或“负”)电荷。
（2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_______。阳极上产生气体的颜色为_______。
②若C、F两电极共产生标准状况下6.72L的气体，则D电极的质量增加_______g。
（3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为_______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_______[填“CuO”“”或“”]。
II．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。
（4）左侧的离子交换膜为_____(填“阴”或“阳”)交换膜，该电解槽的阳极反应式为_____。
（5）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_______。
18. 我国在政府工作报告中提出力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。因此，研发二氧化碳转化利用技术，成为当下研究热点。回答下列问题：
Ⅰ.二氧化碳甲烷化反应制备天然气被广泛认为是一种高效、有前景的碳捕集利用技术，有望实现碳循环利用。反应原理如下：
主反应：
副反应：①
②
③
（1）_______。主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
（2）反应体系在总压强为1MPa条件下，发生主反应起始投料比分别为2、3、4时，平衡转化率随温度的变化如图所示，则代表起始投料比为4的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断理由是_______。
Ⅱ.可利用铟氧化物催化、制取甲醇，发生反应： 。
（3）①已知反应：的速率方程为，，、均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应：用物质的量分数表示的平衡常数_______(用、表示)。
②图中甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。相同温度下，将1ml 和3ml 分别通入体积为1L的如图所示甲、乙装置中，发生上述反应，一段时间后均达到平衡，此时的转化率：甲_______乙(填“”或“=”)。
Ⅲ.二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
①
②
③
（4）℃下，向1L刚性密闭容器中投入2ml ，只发生反应③，下列叙述能说明反应③已经达到平衡的是_______(填字母)。
A. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
B. 容器内压强不再发生变化
C. 每消耗1ml的的同时消耗0.5ml的
D. 的体积分数不再发生变化
（5）℃下，向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按1：3投入和仅发生反应①、②，平衡时的转化率为60%，的体积分数为25%。则平衡时的体积分数为_______(保留2位有效数字)；该温度下反应②的压强平衡常数_______(用含p的代数式表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
参考答案
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.【答案】（1）H2SH++HS-
（2）①. CH3COOH ②. A （3）AC
（4）ClO-+H2O+CO2=+HClO
（5）4.4×102 （6）①. b>a=c ②. c>a=b
16．【答案】（1）甲基橙试剂(或酚酞试剂)
（2）①. 甲 ②. 1.70 ③. 活塞 ④. 锥形瓶内溶液由黄色变橙色(或浅红色变无色)，且半分钟内不变色 ⑤. 0.08000(或0.08) ⑥. ab
（3）75.0%
17．【答案】（1）①. 负 ②. 正
（2）① ②. 黄绿色 ③. 12.8
（3）①. G ②. CuO
（4）①. 阴 ②.
（5）
18．答案】（1）①. －131.37kJ/ml ②. 低温
（2）①. Ⅰ ②. 在相同温度和压强下，相当于增大浓度，的转化率增大
（3）①. ②. < （4）CD
（5）①. ②. [或]
起始浓度
甲
乙
丙
0.10
0.20
0.20
0.10
0.10
020
弱酸
HClO
电离平衡常数(25℃)
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
盐酸标准液的浓度/(ml/L)
盐酸标准液初始读数/mL
盐酸标准液终点读数/mL
1
25.00
0.1000
1.70
21.68
2
25.00
0.1000
0.65
20.65
3
25.00
0.1000
0.72
20.74
4
25.00
0.1000
0.00
23.00