四川省达州市普通高中2024届高三上学期第一次诊断性考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省达州市普通高中2024届高三上学期第一次诊断性考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．绿矾分解可制备铁红：（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液含有的阳离子数大于
B.生成32g时，转移电子数为
C.标准状况下，11.2L和的混合物分子个数为
D.标准状况下，22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为
3．有机物M是合成药物心律平的中间体，其结构简式如下图。下列说法正确的是( )
A.分子式是
B.有4种官能团
C.能与发生取代反应和加成反应
D.所有原子不可能共平面
4．下列事实对应的方程式不正确的是( )
A.用氨水吸收烟气中少量的：
B.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中的原因：
C.AgCl沉淀溶于氨水：
D.白醋可除去水壶中的水垢：
5．下列实验能达到实验目的的是( )
A.利用装置甲比较氯、碳、硅三种元素的非金属性
B.利用装置乙测定中和反应的反应热
C.利用装置丙比较和的热稳定性
D.利用装置丁制作简单的燃料电池
6．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.W的氧化物阴阳离子个数比均为1∶2
B.Z、W简单离子的半径：Z>W
C.X的原子与Y、Z、M的原子均可形成共价化合物
D.等物质的量浓度的Z和M的最高价含氧酸的pH相同
7．利用微生物燃料电池可处理有机废水获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法不正确的是( )
A.b电极反应式为：
B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1∶2
D.处理1ml理论上模拟海水中有8ml发生迁移
二、填空题
8．纳米氧化镁在陶瓷、催化等领域有着广泛应用。工业上以菱镁矿（主要成分为，含少量、、和铁的氧化物）为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图：
已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：
②草酸溶液是一种酸性溶液，有腐蚀作用，还具有一定的挥发性。
③实验证明纳米氧化镁的粒径越小性质越优良。
请按要求完成下列问题：
（1）“煅烧1”时，需将菱镁矿粉碎，并在底部鼓入热空气，该操作的优点是________。
（2）“浸出”时若不加入试剂a造成的后果是________。若“调pH”后所得的滤液2中，则________ml/L。
（3）下图是“沉镁”时反应温度对产物粒径影响，则“沉镁”操作中反应的最佳温度为________，不宜过高，原因为________。“沉镁”过程中发生反应的离子方程式为________。
（4）下图是煅烧2温度对产物二次粒径影响，“煅烧2”时，发生反应的化学方程式为________。
（5）该流程中可循环使用物质的化学式为________。
9．甲醇是一种重要的化工原料，由制取甲醇可实现资源的循环利用。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇
（1）①已知：，该反应在________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
②在恒温恒容条件下发生反应：，下列说法能证明此反应达到平衡状态的是________。
A.
B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.单位时间内断裂2mlC=O键同时断裂3mlH−H键
D.
（2）合成过程起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的转化率为，在℃下的、在下的如图所示。已知在，反应条件下，反应经过10s达到平衡，：
①图中对应的等温曲线是a，理由是________。
②的分压平均变化率为________，该温度下________。（保留两位有效数字）（已知：对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇反应往往伴随着副反应的发生：，在一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当________。
Ⅱ.电解催化制甲醇
（4）电解催化制甲醇装置如图所示：
①装置中的移动方向为________。（填“从铜极到铂电极”或“从铂电极到铜电极”）
②电解催化制甲醇的电极反应方程式为________。
10．短周期元素在自然界中比较常见，它们的化合物及其合金在社会生活中有着很重要的作用。请回答下列问题：
（1）硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
①基态O原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为________。的空间结构是________。
②浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：________。
（2）一定条件下，将F插入石墨层间可得到具有润滑性的层状结构化合物，其单层局部结构如图所示：中C原子的杂化方式为________，与石墨相比，的导电性将________，原因是________。
（3）①呋喃（）和吡咯（）均是重要化工原料，请解释呋喃沸点低于吡咯沸点的原因________。
②卤代乙酸可增强乙酸的酸性，则酸性：三氯乙酸（）________三氟乙酸（）（填“>”、“C，因为盐酸不是Cl最高价氧化物对应的水化物，同时由于稀盐酸具有挥发性，烧杯中生成的硅酸，可能是HCl与硅酸钠反应生成的，不能说明非金属性：C>Si，故A错误；
B.测定中和反应的反应热的装置必须要有防止热量散失的措施，装置乙中热量极易散失，测量结果误差极大，故B错误；
C.利用装置丙比较和的热稳定性，要将放入小试管中，放入大试管中，故C错误；
D.装置丁有惰性电极、有电解质溶液、有完整的电路，可用于制作简单的燃料电池，如：将打开，关闭，形成电解池，电解硫酸钠溶液是电解水型，在两个石墨电极处分别生成、，气体储存在两极空间，之后将关闭，打开，构成燃料电池，氢气失去电子，电极反应式为：，氧气得到电子，电极反应式为：，故D正确；
故选D。
6．答案：D
解析：A.W为Na元素，其氧化物为和，阴阳离子个数比均为1∶2；故A正确；
B.Z的简单离子为、W的简单离子为Na+，其电子层数均为2，但的核电荷数更大，因此其半径更小，即Z、W简单离子的半径：Z>W，故B正确；
C.X为H、Y为C、Z为N、M为S，X的原子与Y、Z、M的原子均可形成共价化合物，如：等，故C正确；
D.Z的最高价含氧酸为，为一元酸，M的最高价含氧酸为，为二元酸，因此等物质的量浓度的Z和M的最高价含氧酸的pH不相同，故D错误；
故选D。
7．答案：C
解析：A.由分析得，b极为正极，电极反应式为：，故A正确；
B.为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B正确；
C.电池的总反应式为：，正极产生氢气，负极产生二氧化碳，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1，故C正错误；
D.a极为该原电池的负极，电极反应式为：，处理1ml，转移的电子数为8ml，理论上模拟海水中有8ml发生迁移，故D正确；
故选C。
8．答案：（1）增大菱镁矿与空气的接触面积，提高效率
（2）会导致滤液2中存在，最终产物不纯；
（3）70℃；温度过高草酸易挥发，且易分解；
（4）
（5）
解析：（1）“煅烧1”时，需将菱镁矿粉碎，并在底部鼓入热空气，可增大菱镁矿与空气的接触面积，提高效率；
（3）纳米氧化镁的粒径越小性质越优良，由图可知，70℃时，产物粒径最小；温度不宜过高，温度过高草酸易挥发，且易分解；Mg2+与草酸反应生成草酸镁沉淀，反应离子方程式为：；
（4）煅烧2是将草酸镁煅烧得到MgO，反应的化学方程式为：；
（5）参与反应过程最后又生成的物质可以循环利用，该流程中可循环使用物质的化学式为。
9．答案：（1）低温；B
（2）温度不变，压强增大时，平衡正向移动，变大；；
（3）选用合适的催化剂
（4）从铂电极到铜电极；
解析：（1）①该反应，时反应自发进行，因此该反应在低温下自发进行；
②A.假设反应已平衡，则，，与选项不符，此时正逆反应速率不同，反应未达到平衡状态，A不符合题意；
B.体系中物质均为气态，该反应为气体分子数减小的反应，即总物质的量随反应的进行会发生变化，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，即气体的平均摩尔体积会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡，B符合题意；
C.断裂C=O键和断裂H−H键均表示的、正反应的速率，C不符合题意；
D.时，无法确定反应是否达到平衡，D不符合题意；
故选B；
（2）①温度不变，压强增大时，平衡正向移动，变大，符合条件的曲线为a②在，反应条件下，反应经过10s达到平衡，，设反应开始时二氧化碳的物质的量为a，即氢气的物质的量为3a，可得三段式：，初始分压为：，平衡分压为：，其分压平均变化率为：；；
（3）为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当选用合适的催化剂；
（4）①铜电极上二氧化碳得电子变为甲醇和CO，即铜电极为阴极，Pt电极为阳极，移向铜极；
②二氧化碳得电子变为甲醇和CO，电解催化CO2制甲醇的电极反应方程式为：。
10．答案：（1）3∶5；四面体形；中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对能做配位原子
（2）；减弱；与石墨相比，中C原子均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，导电性减弱
（3）吡咯容易形成分子间氢键导致呋喃沸点低于吡咯；