四川省绵阳市2024届高三上学期一诊模拟考试理科综合化学试卷(含答案)

这是一份四川省绵阳市2024届高三上学期一诊模拟考试理科综合化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．古代和现代的生产、生活、技术与化学密切相关，下列说法错误的是( )
A.《冬日诗》“曛雾蔽穷天”：雾属于胶体分散系，对光产生了散射作用
B.推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和
C.推广使用合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染
D.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.已知为正盐，可知含羟基数为
B.1ml基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为
C.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
D.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为
3．我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯。
下列说法正确的是（
A.甲醇是乙二醇的同系物
B.PET和BHET都是有机高分子化合物
C.BHET能发生取代、加成、氧化反应
D.1mlPET最多消耗2mlNaOH
4．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( )
A.用铜作电极电解溶液：
B.溶液中通足量：
C.通过灼热铁粉：
D.溶液与溶液按物质的量之比1：2反应：
5．短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法正确的是( )
A.Q是原子半径最小的元素
B.最高正价含氧酸的酸性：
C.分子中各原子最外层达到8电子结构
D.Z的氢化物不可能含有非极性共价键
6．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．化学性质类似的盐酸羟胺（）是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有、的酸性废水的装置。下列说法错误的是( )
A.图1电池工作时，Pt电极是负极
B.图2中，A为，B为
C.电池工作时，每消耗（标准状况下），左室溶液质量增加3g
D.电极b接电源负极，处理，酸性废水中减少2.5ml
二、填空题
8．纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂（主要成分为ZnO、，含少量、等）为原料制备纳米ZnO的流程如下：
已知：i.；受热易分解，放出氨气；
ii.。
（1）“浸取”时，锌元素以形式进入滤液。
①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因：_________。
②浸出率与的关系如图乙所示，之后浸出率下降，说明_________（填序号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
A.ZnO和
B.ZnO
C.
③浸取过程加入的目的是_________。
（2）写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：_________。
（3）适量能将等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？_________（填“是”或“否”），［已知：，；化学反应完全，化学反应不发生］，用计算说明原因_________。
（4）根据“蒸氨”时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的。你认为该推断是否正确？并说明理由：_________。
（5）写出流程中“沉锌”的离子方程式：_________。
（6）该流程中可以循环利用的物质是_________（写出主要成分的化学式）。
9．Ⅰ.环氧乙烷（）常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：=-120kJ/ml。
（1）该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下自发进行。
（2）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是________。
（3）在恒容密闭容器中，利用乙烯氧化法制备环氧乙烷（不考虑副反应），下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________（填序号）。
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.乙烯和氧气的物质的量比为2：1
D.每消耗同时消耗1ml环氧乙烷
Ⅱ.反应过程中常伴随副反应，在恒容密闭容器中充入1ml乙烯和含1mlO2的净化空气，在Ag（耐热）催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率α及O2的分压随温度变化如图所示：
（4）比较a点和：________（填“>”“O>C
（2）AB
（3）、、中N原子能通过配位键与结合而使其具有碱性，越容易形成配位键，其碱性越强，中只有1个氮含有一对孤电子对，空间位阻最小，最容易和氢离子结合，碱性最强；中存在电负性更大的氧，导致N给出电子能力较弱，不容易与氢离子形成配位键且存在位阻，碱性最弱；中存在2个电负性较大的N且位阻较大，导致与氢离子形成配位键较弱，碱性较弱；故碱性：
（4）或
（5）3、4
（6）离子；两者均为离子晶体，离子半径大于S2-，且所带电荷数小于S2-，晶格能大于
（7）棱边；体心
（8）AC
解析：（1）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O的第二电离能由大到小的顺序是N>O>C；
（2）是由钙离子和构成的，中含有碳氮极性键，故含有的化学键类型为AB；
（3）、、中N原子能通过配位键与结合而使其具有碱性，越容易形成配位键，其碱性越强，中只有1个氮含有一对孤电子对，空间位阻最小，最容易和氢离子结合，碱性最强；中存在电负性更大的氧，导致N给出电子能力较弱，不容易与氢离子形成配位键且存在位阻，碱性最弱；中存在2个电负性较大的N且位阻较大，导致与氢离子形成配位键较弱，碱性较弱；故碱性：；
（4）B为+3价，O为-2价，可知中n=3，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，因六元环中有3个B原子、3个O原子，B、O原子依次间隔连接，且每个B原子还连接1个不在六元环上的O原子，则结构式为：或；
（5）由图所知，离子中B原子所连接的原子数分别为3个和4个，则B原子的配位数是3、4；
（6）离子晶体的熔沸点较高，根据熔沸点，都为离子晶体，离子晶体的熔沸点高低取决于离子半径大小和离子所带电荷数，离子半径大于S2-，且所带电荷数小于S2-，晶格能大于，所以的熔点大于的熔点，故答案为：离子晶体；两者均为离子晶体，离子半径大于S2-，且所带电荷数小于S2-，晶格能大于；
（7）如图所示的晶胞结构，根据均摊法，含有1个且位于体心；根据化学式可知，含有3个Li+，则Li+位于棱边；在晶胞的另一种结构中，位于顶点，把晶胞的向右上移至顶点，则向右上移至于体心，故答案为：棱边；体心；
（8）由图可知，从晶体中分割出的平行六面体，若镓原子在8个顶点，则四条竖棱上存在4个氮原子且位于棱心的中上部，体内存在1个氮原子、1个镓原子；若氮原子在8个顶点，则四条竖棱上存在4个镓原子且位于棱心的中下部，体内存在1个氮原子、1个镓原子；故选AC。
11．答案：（1）光照、氯气；3-苯基-1-丙醇
（2）氧化反应；13
（3）
（4）
（5）9；或或
（6）
解析：（1）A→B是甲苯与氯气发生取代反应生成，反应条件和试剂是：光照、氯气；化合物D可看作在1-丙醇分子中3号碳原子上的一个H原子被苯基取代产生的物质，所以化合物D的名称为3-苯基-1-丙醇，故答案为：光照、氯气；3-苯基-1-丙醇；
（2）3-苯基-1-丙醇被催化氧化产生E是，该物质含有醛基，被催化氧化，产生F是，E→F的反应是氧化反应；A是甲苯，根据苯分子是平面分子,中12个原子全部共面，C原子上3个H原子中最多有1个H原子与共面，所以甲苯分子中最多有13个原子在同一平面上，故答案为：氧化反应；13；
（3）3-苯基-1-丙醇在Ag催化下，与氧气反应，产生3-苯基-1-丙醛和水，反应的化学方程式是：，故答案为：；
（4）I是，与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，该反应的化学方程式：，故答案为：；
（5）化合物M的同分异构体满足条件：
①含有苯甲酸结构，
②含有一个甲基，
③苯环上只有两个取代基，可知其中一个取代基为-COOH，另外一个取代基为-、或-、或-，均有邻、间、对3种，所以符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式：或或，故答案为：9；或或；
（6）由合成路线，可知丙酸先与反应，产物再与反应，最后在碱性条件水解、酸化得到，其合成路线流程图为：，故答案为：。
12．答案：（1）；；60℃水浴加热；溶液蓝色完全褪去
（2）防止CuBr见光分解；防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥
（3）83.3%
（4）100；冷却结晶
解析：（1）水中溶解的氧气可以氧化CuBr，实验中所用的蒸馏水需煮沸除去；三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，被氧化为硫酸，反应离子方程式为：；所需温度低于水的沸点，可以用60℃的水浴加热；实验所用45g为0.18ml，30.9gNaBr为0.3ml，所以NaBr稍过量，当溶液中的铜离子消耗完时反应即完成，现象为溶液蓝色完全褪去；
（2）溴化亚铜见光会分解，所以抽滤需要避光，防止CuBr见光分解，在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有”可以防止CuBr被氧化，最后溶剂改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶体快速干燥；
（3）实验所用NaBr过量，根据的物质的量可知理论上可以得到0.18mlCuBr，所用产率为×100%=83.3%。
编号
实验目的
实验过程
A
分离、
将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
C
观察颜色
向盛有溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5％溶液，观察实验现象
物质
熔点/℃
938
300