第6章《溶解现象化》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习专题训练(沪教版·全国)
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考点一物质在水中的分散
01 溶液的概念和特征
【例1】生活中的下列物质加入足量水中,搅拌后能形成溶液的是()
A.面粉B.橄榄油C.蔗糖D.冰块
【变式1-1】溶液一定是:无色;均一;稳定;纯净物;混合物
A.B.C.D.
【变式1-2】下列有关溶液的说法中,正确的是()
A.溶液都是无色的,且溶剂一定是水
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.从一杯糖水中取出一半,则剩余糖水的甜度变小
D.溶液是均一、稳定的混合物
02 乳化作用
【例2】下列清洗方法中,利用乳化原理的是()
A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污
C.用洗涤剂清洗餐具D.用中水冲洗汽车
【变式2-1】下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()
A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶
【变式2-2】下列清洗操作中,发生乳化现象的是()
A.用汽油洗去衣服上的油污B.用洗涤剂清洗餐具
C.用稀盐酸清洗水壶中的水垢D.用稀硫酸清除铁锈
03 溶解时的吸热或放热现象
【例3】市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,罐内饮料温度就会降低,这种固体物质可能是()
A.生石灰B.氢氧化钠C.硝酸铵D.熟石灰
【变式3-1】自嗨锅是人们喜爱的一种方便速食,利用发热包加水后放出的热量加热食物。发热包里与水接触放出热量的物质是()
A.生石灰B.氯化钠C.铁粉D.活性炭
【变式3-2】如图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质,使 U 形管内左侧液面升高的物质是()
A.生石灰B.氢氧化钠固体C.氯化钠固体D.硝酸铵晶体
04 水溶液的某些性质
【例4】化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如图所示),针对这种加热方式下列说法错误的是()
A.试管内试剂受热温度不超过100℃
B.试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比)
C.试管底部不能接触到烧杯底部
D.将烧杯内水换成食盐水,试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃
【变式4-1】下雪后,护路工人为了便于清除积雪,常在路面上撒大量的盐,这是由于撒盐后()
A.使积雪的温度上升到0℃而熔化
B.提高了冰的熔点
C.降低了水的凝固点
D.积雪会吸收盐放出的热量而熔化
【变式4-2】下列说法不正确的是()
A.氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移动的钠离子和氢氧根离子
B.向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性
C.少量固体溶质溶于水形成的稀溶液的熔点比水低
D.固体硝酸钾也可以导电
考点二溶液组成的表示
01 溶质和溶剂的判断
【例1】下列溶液中,溶质与溶剂判断正确的是()
A.AB.BC.CD.D
【变式1-1】铁和过量的稀盐酸充分反应后,所得溶液中的溶质是()
A.氯化铁B.氯化亚铁和氯化氢C.氯化亚铁D.氯化氢
【变式1-2】水、酒精、汽油是常见的溶剂,下列溶液中,以酒精作为溶剂的是()
A.过氧化氢溶液B.碘酒C.生理盐水D.氨水
02 溶质质量分数的含义
【例2】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为()
A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%
【变式2-1】对于30%的KNO3溶液,下列说法正确的是()
A.溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10
B.每100g水中溶解30g KNO3
C.若蒸发原溶液质量一半的水之后,没有晶体析出,则变为60% KNO3溶液
D.若再加30g硝酸钾,则变为60% KNO3溶液
【变式2-2】医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是()
A.生理盐水中氯化钠是溶质,水是溶剂
B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000
C.每输入100g生理盐水,进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D.输液时,输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
03 溶质质量分数的简单计算
【例3】现有70g20%的硫酸铵溶液,向上述溶液中加入30g水,求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
【变式3-1】现有20℃100g5%的食盐溶液,试计算:
(1)增加10gNaCl和10g水后,溶质质量分数?
(2)加入100g15%的NaCl溶液,溶质质量分数?
【变式3-2】现有70g20%的硫酸铵溶液,向上述溶液中加入30g水,求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
04 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【例4】实验室用200g溶质的质量分数为8.5%过氧化氢溶液制取氧气,最多可制取多少氧气?(写出计算过程)
【变式4-1】某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其它成分不与酸反应),向其中加入稀盐酸,如图所示:
(1)完全反应后生成CO2的质量为g;
(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。
【变式4-2】13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应,计算:
(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?所得溶液的溶质质量分数是多少?
05 固体配制一定溶质质量分数的溶液
【例5】配制50g 6%的氯化钠溶液部分操作如下图。下列叙述错误的是
A.甲中氯化钠和砝码的位置放反了B.配制该溶液的顺序为:乙→甲→丙→丁
C.丙中量筒的量程为100mLD.丁中玻璃棒的作用,加速固体溶解
【变式5-1】农业生产上,常需要质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某实验室配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液,操作示意图如下,下列说法不正确的是
A.实验操作顺序为②①⑤③④
B.溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解
C.溶液中氯化钠和水的质量比为4:25
D.取水时俯视读数,则配得的溶液溶质质量分数大于16%
【变式5-2】如图是实验室中配制50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液的部分实验操作,其中不正确的是()
A.取用 B.称量 C.量取 D.溶解
06 浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液
【例6】将100g10%的食盐水变为5%的食盐水,可采用的方法是
A.降温B.加50g水C.加90g水D.加100g水
【变式6-1】请回答下列问题。
(1)若把100克98%的浓硫酸稀释成 9.8%的稀硫酸,需要加水的质量为。
(2)稀释浓硫酸的正确操作:将沿器壁慢慢倒入中,并用玻璃棒不断搅拌。用玻璃棒搅拌的目的是。
【变式6-2】将100g5%的NaCl溶液的溶质质量分数变为10%,下列方法正确的是()
A.蒸发掉50g水B.倒掉50g溶液
C.加入2gNaCl固体D.加入50g20%的NaCl溶液
考点三物质的溶解性
01 溶解性概念及影响因素
【例1】溶解性是物质的物理性质,下列因素会影响固体物质溶解性的是()
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质种类 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A.①②B.①③⑤C.①④⑤D.②③④
【变式1-1】衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析,在家庭去碘污渍最好选用()
A.水B.苯C.汽油D.碘酒
【变式1-2】为了研究物质的溶解现象,某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是()
A.对比实验①②的现象,说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
B.对比实验②③的现象,说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同
C.实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液
D.实验①②③的现象,说明水和汽油可以溶解所有物质
02 饱和溶液与不饱和溶液的判断
【例2】在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是()
A.增加该溶质,不能继续溶解的溶液
B.很稀的溶液
C.增加该溶质,还能继续溶解的溶液
D.非常浓的溶液
【变式2-1】在t℃时,对100g某溶液A进行如下操作,下列说法错误的是()
A.溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B.溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C.若将溶液d继续蒸发10g水,一定会析出8g晶体
D.溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等
【变式2-2】下列关于饱和溶液的说法中,错误的是()
A.在温度不变时,KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B.在温度升高时,某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
C.室温下,与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
03 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【例3】要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和,具体的措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是()
A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤
【变式3-1】若将一定质量的氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液,则()
A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质的质量分数可能不变
C.溶质的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数一定变大
【变式3-2】有关饱和溶液不饱和溶液的说法正确的是()
A.不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液
B.同温度下饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多
C.不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液溶质质量分数
D.20℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液的质量分数相等
04 溶解度概念的理解
【例4】20℃时,氯化钠的溶解度是36g,对此理解错误的是()
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
C.20℃时,将36g氯化钠溶于100g水中,所得溶液为氯化钠的饱和溶液
D.20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
【变式4-1】在20℃时,将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和,则20℃时食盐的溶解度为()
A.18B.34C.36克D.68克
【变式4-2】下列关于溶解度的说法中,正确的是()
A.溶解度曲线上的任意一点,都表示该物质该温度的饱和溶液
B.一切物质的溶解度只受温度的影响,不受其它因素的影响
C.氯化钠的溶解度是 36 克
D.改变温度能改变物质的溶解度,同理,改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度
05 溶解度曲线的应用
【例5】如图是化合物M和N的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是()
A.30℃时,M和N的溶解度相等
B.30℃时,将50gM固体加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为70g
C.40℃时,将100gN的饱和溶液降温至30℃,析出晶体的质量为20g
D.40℃时,N的饱和溶液的溶质质量分数小于60%
【变式5-1】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。时,将甲和乙分别放入水中,充分搅拌,然后降温。下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.时,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.降温至时,乙溶液饱和,甲溶液不饱和
D.降温至时,两种物质的溶解度相等,甲溶液和乙溶液均饱和
【变式5-2】利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线,下列有关叙述正确的是()
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.40°C时,a的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C.若a中混有少量b,可采取降温结晶的方法提纯a
D.t°C时,a、b溶液中溶质的质量相同
06 结晶
【例6】要使氯化钠从溶液中结晶析出,最适宜的方法是()
A.升高温度B.降低温度C.蒸发溶剂D.增大压强
【变式6-1】民间流传“夏天晒盐,冬天捞碱”来获取食盐和纯碱。下列说法正确的是()
A.碳酸钠和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大
B.时,可配制溶质质量分数为的碳酸钠溶液
C.将氯化钠溶液从升温至,有固体析出
D.“冬天捞碱”的原理是冬天温度低,让湖水降温结晶得到
【变式6-2】下列实验方案能达到实验目的的是()
A.AB.BC.CD.D
选项
溶液
溶质
溶剂
A
硫酸铜溶液
铜
硫酸
B
碘酒
碘
水
C
医用酒精
水
酒精
D
石灰水
氢氧化钙
水
溶质
溶剂
水
酒精
苯(一种有机物,有毒)
汽油
碘
难溶
可溶
易溶
易溶
实验
现象
固体溶解,形成紫色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解,形成紫红色溶液
选项
实验目的
实验方案
A
检验甲烷中含有碳、氢元素
点燃后在火焰上方罩干、冷小烧杯
B
鉴别生石灰与熟石灰
取样,加水后分别滴入无色酚酞溶液
C
除去高炉炼铁尾气中的少量CO
将尾气经过燃烧处理后排放
D
分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物
加水溶解后,蒸发结晶
参考答案
考点一物质在水中的分散
01 溶液的概念和特征
【例1】C
【解析】A、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,不符合题意;
B、橄榄油不溶于水,与水混合形成乳浊液,不符合题意;
C、蔗糖能溶于水,形成均一、稳定的混合物,即蔗糖溶液,符合题意;
D、冰块是固态的水,与水混合属于纯净物,不属于溶液,不符合题意;
故选C。
【变式1-1】D
【解析】溶液是均一、稳定的混合物,但未必无色,如硫酸铜溶液为蓝色,硫酸亚铁溶液为浅绿色,故选②③⑤。
【变式1-2】D
【解析】A、溶液不一定是无色的,如:硫酸铜溶液呈蓝色,水是最常见的溶剂,但溶液中的溶剂不一定是水,如:碘酒中的溶剂是酒精,A错误;
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,如:蒸馏水长期放置不分层,但不是溶液,B错误;
C、溶液具有均一性,取出一半糖水,糖水的浓度不变,甜度不变,C错误;
D、溶液是混合物,具有均一性、稳定性,D正确。
故选D。
02 乳化作用
【例2】C
【分析】根据乳化作用的定义分析:洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂,乳化剂所起的作用称为乳化作用。
【解析】A、用自来水洗手,使附着在手上的泥土等污物与水形成溶液或浊液而被冲洗掉,不属于乳化作用,故选项A错误;
B、用汽油清洗油污,是利用汽油能溶解油污来达到目的,利用的是溶解原理,不是利用乳化作用,故选项B错误;
C、用洗涤剂清洗餐具,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,是利用乳化作用,故选项C正确;
D、用中水冲洗汽车,使附着在手上的泥土等污物与水形成溶液或浊液而被冲洗掉,不属于乳化作用,,故选项D错误;
故选:C。
【变式2-1】B
【解析】A、用汽油洗去手上的油污,是利用汽油能溶解油污来考虑,故选项错误
B、用洗洁精洗去餐具上的油污,是利用洗洁精的乳化作用,使油以小液滴均匀悬浮在水中,属于乳化作用,故选项正确;
C、用酒精洗去试管中的碘,是利用酒精能溶解碘,所以能洗去,故选项错误;
D、用稀盐酸清洗盛装过石灰水的试剂瓶,是利用酸的通性,发生化学反应从而达到清洗的目的,不属于乳化作用,故选项错误;
故选:B。
【变式2-2】B
【解析】A、汽油能溶解油污,则能除去油污,该选项不符合题意;
B、洗涤剂具有乳化作用,能除去油污,该选项符合题意;
C、水垢的主要成分为碳酸钙,碳酸钙能与盐酸反应,该选项不符合题意;
D、铁锈的主要成分为氧化铁,氧化铁能与盐酸反应,该选项不符合题意。
故选B。
03 溶解时的吸热或放热现象
【例3】C
【解析】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程剧烈放热,饮料温度升高,故A错误;
B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热量,饮料温度升高,故B错误;
C、硝酸铵溶于水时吸收大量热量,可以使罐内饮料温度明显降低,故C正确;
D、氢氧化钙溶于水时放热,但因为常温下氢氧化钙溶解度较小,放出的热量也较少,所以饮料温度没有明显变化,故D错误;
故选C。
【变式3-1】A
【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,符合题意;
B、氯化钠溶于水,温度变化不大,不符合题意;
C、铁粉与氧气和水接触,会生锈,放出热量,但是该过程比较缓慢,不符合题意;
D、活性炭与水接触,没有热量放出,不符合题意。
故选A。
【变式3-2】D
【解析】A、生石灰为氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,同时放出热量,温度上升,锥形瓶内气体受热膨胀,会导致 U 形管左侧液面低于右侧液面,不符合题意;
B、氢氧化钠溶于水时,放出热量,温度上升,锥形瓶内气体受热膨胀,会导致 U 形管左侧液面低于右侧液面,不符合题意;
C、氯化钠溶于水时,溶液温度几乎不发生变化,瓶内气体既不收缩也不膨胀, U 形管内液面不发生变化,不符合题意;
D、硝酸铵溶于水吸收热量,温度降低,瓶内气体遇冷收缩,会导致 U 形管内左侧液面高于右侧液面,符合题意。
故选D。
04 水溶液的某些性质
【例4】D
【解析】A、因为水的沸点是100℃,所以试管内试剂受热温度不超过100℃,说法正确;
B、试管被水包围着,受热面积大,所以试管内试剂受热比较均匀,说法正确;
C、水浴加热的温度是使试管内试剂受热温度均匀,若试管底部接触到烧杯底部,受热就不均匀了,说法正确;
D、将烧杯内的水换成食盐水,食盐水沸点一般高于100℃,试管内试剂受热温度会高于100℃,说法错误。
故选D。
【变式4-1】C
【解析】A、盐不会使积雪的温度升高,故A错误;
B、积雪上喷洒盐水,可以降低冰的熔点,故B错误;
C、同种物质的熔点和凝固点是相等的,降低冰的熔点也就是降低了水的凝固点,故C正确;
D、撒的盐尽管是大量的,但放出的热量微乎其微,冰雪吸热温度升高可忽略不计,故D错误。
故选C。
【变式4-2】D
【解析】A.氢氧化钠溶于水发生电离,产生钠离子与氢氧根离子,所以氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移动的钠离子和氢氧根离子,选项说法正确;
B.稀硫酸中存在大量的能够自由移动的氢离子和硫酸根离子,所以向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性,选项说法正确;
C.少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的熔点降低,沸点升高,选项说法正确;
D.硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成的,但是硝酸钾固体中的钾离子与硝酸根离子不能自由移动,所以硝酸钾固体不能导电,选项说法错误。
故选D。
考点二溶液组成的表示
01 溶质和溶剂的判断
【例1】D
【解析】A、硫酸铜溶液的溶质为硫酸铜,溶剂为水,该选项判断不正确;
B、碘酒的溶剂为酒精,而不是水,该选项判断不正确;
C、医用酒精的溶质为酒精,溶剂为水,该选项判断不正确;
D、石灰水的溶质为氢氧化钙,溶剂为水,该选项判断正确。
故选D。
【变式1-1】B
【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,则充分反应后,溶液中的溶质为氯化亚铁和过量的氯化氢,故选B。
【变式1-2】B
【解析】A、过氧化氢溶液是过氧化氢分散在水中形成溶液,水是溶剂,故选项A不符题意;
B、碘酒是碘分散在酒精中形成溶液,酒精是溶剂,故选项B符合题意;
C、生理盐水是氯化钠分散在水中形成溶液,水是溶剂,故选项C不符题意;
D、氨水是氨气分散在水中形成溶液,水是溶剂,故选项D不符题意;
故选:B。
02 溶质质量分数的含义
【例2】B
【解析】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为
故选B。
【变式2-1】C
【解析】A、溶质质量分数,30%的KNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为,说法错误;
B、30%的KNO3溶液表示每100g溶液中溶解了30gKNO3,说法错误;
C、若蒸发原溶液质量一半的水之后,没有晶体析出,表示溶液质量减半,溶质质量不变,故溶质质量分数变为原质量分数的2倍,即60%,说法正确;
D、不确定溶液质量具体是多少,故再溶解30g硝酸钾也不能判断所得溶液质量分数,说法错误。
故选C。
【变式2-2】B
【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,故氯化钠是溶质,水是溶剂,不符合题意;
B、,故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:991,符合题意;
C、每输入100g生理盐水,进入患者体内的氯化钠质量为,不符合题意;
D、输液时,上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中,输液管中的生理盐水来自于输液瓶,两者是同一溶液,故其溶质质量分数相同,不符合题意。
故选B。
03 溶质质量分数的简单计算
【例3】解:所得硫酸铵溶液中溶质的质量分数=
答:所得硫酸铵溶液中溶质的质量分数是14.0%。
【解析】见答案。
【变式3-1】 (1)溶质质量分数=×100%=12.5%
(2)溶质质量分数=×100%=10%
【解析】(1)见答案;
(2)见答案。
【变式3-2】解:所得硫酸铵溶液中溶质的质量分数=
答:所得硫酸铵溶液中溶质的质量分数是14.0%。
【解析】见答案。
04 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【例4】
解:设生成氧气的质量为x。
解得:x=8g
答:可制取氧气的质量为8g。
【解析】见答案。
【变式4-1】(1)4.4
(2)解:设所用稀盐酸的溶质的质量为x
x=7.3g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为:
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,根据质量守恒定律,烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量:20g+100g-115.6g=4.4g;
(2)见答案。
【变式4-2】(1)
解:设可制得的氢气的质量为x,把溶液蒸干,得到硫酸锌的质量为y,
,
解得:x=0.4g,y=32.2g
(2)参与反应的H2SO4的质量为:32.2g+0.4g-13g=19.6g,
这种硫酸溶液的溶质质量分数为:;
所得溶液的溶质质量分数为:
答:可制得氢气0.4克,把溶液蒸干,得到32.2克硫酸锌,这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%,所得溶液的溶质质量分数是28.6%。
【解析】(1)解析见答案
(2)解析见答案
05 固体配制一定溶质质量分数的溶液
【例5】C
【解析】A、用托盘天平称量药品时,应将药品放在左边托盘上,该选项叙述正确;
B、用固体配制一定浓度的氯化钠溶液时,步骤为:计算、称量、量取、溶解,则顺序为乙→甲→丙→丁,该选项叙述正确;
C、配制50g 6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50g×6%=3g,则称量水的质量为50g-3g=47g,水的体积为,则需要选用量筒的量程为50mL,该选项叙述错误;
D、丁为溶解,其中玻璃棒的作用为搅拌,加速溶解,该选项叙述正确。
故选C。
【变式5-1】C
【解析】A、实验室配制50g 16%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故实验的操作顺序是②①⑤③④,故选项说法正确;
B、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率,故选项说法正确;
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,实验室配制50g 16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为50g×16%=8g,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50g-8g=42g,溶液中氯化钠和水的质量比为8g:42g=4:21,故C说法错误;
D、量取水时俯视读数,读数偏大,则实际量取水的体积偏小,则导致配得的溶液溶质质量分数大于16%,故选项说法正确;
故选:C。
【变式5-2】C
【解析】A、应用药匙取用氯化钠固体,且瓶塞应倒放在桌面上,图中操作正确,不符合题意;
B、用托盘天平称量物品时,应遵循“左物右码”的原则,图中操作正确,不符合题意;
C、常用量筒量取一定体积的水,读数时,视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平,所需氯化钠的质量为:50g×10%=5g,所需水的质量为:50g-5g=45g,即45mL,图中量取水的体积约为42mL,符合题意;
D、溶解时,应用玻璃棒不断搅拌,加速溶解,不符合题意。
故选C。
06 浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液
【例6】D
【解析】A、降温可使食盐溶解度减小,但因未明确原溶液的温度,也未知该温度时食盐的溶解度,因此无法判断降温是否能析出食盐晶体、是否可把10%的溶液变成5%的溶液,不符合题意;
B、原溶液中100g10%的食盐水中,食盐的质量为,加50g水,溶质质量不变,溶液质量变为150g,此时溶液的溶质质量分数,不符合题意;
C、加90g水,溶质质量不变,溶液质量变为190g,此时溶液的溶质质量分数,不符合题意;
D、加100g水,溶质质量不变,溶液质量变为200g,此时溶液的溶质质量分数符合题意;
故选D。
【变式6-1】(1)900g(2) 浓硫酸水散热
【解析】(1)在溶液的加水稀释过程中,溶质的质量不变,设需要加水的质量为x,则100g×98%=(100g+x)×9.8%,解得:x=900g;
(2)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中。
【变式6-2】AD
【解析】A、设蒸发掉的水的质量为x,则100g×5%=(100g﹣x)×10%,解得x=50g,方法正确,故符合题意;
B、倒掉50g溶液,对溶液的浓度不影响,方法不正确,故不符合题意;
C、设加入氯化钠的质量为y,则100g×5%+y=(100g+y)×10%,解得y=5.56g,方法不正确,故不符合题意;
D、设加入20%氯化钠溶液的质量为z,则100g×5%+20%z=(100g+z)×10%,解得z=50g,方法正确,故符合题意。
故选:AD。
考点三物质的溶解性
01 溶解性概念及影响因素
【例1】B
【解析】①固体物质的溶解性随温度的改变而改变;
②溶质颗粒大小不会影响固体物质的溶解性;
③溶质种类能影响固体物质的溶解性;
④溶剂质量不能影响固体物质的溶解性;
⑤溶剂种类能影响固体物质的溶解性。
故选B。
【变式1-1】C
【解析】A、碘不溶于水,不能用水清洗来清除碘,错误;
B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用;错误;
C、碘易溶于汽油,可用汽油除去玷污,正确;
D、碘可溶于酒精但碘酒中本来就溶解了较多的碘,因此不能用碘酒精除碘,错误。
故选C。
【变式1-2】D
【解析】A、对比实验①②的现象,高锰酸钾易溶于水形成紫色溶液,几乎不溶于汽油,说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同,故A正确;
B、对比实验②③的现象,高锰酸钾几乎不溶于汽油,碘易溶于汽油形成紫红色溶液,说明说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同,故B正确;
C、实验③将碘放入汽油中,固体溶解,形成紫红色溶液,说明碘可以溶解在汽油中形成溶液,故C正确;
D、高锰酸钾几乎不溶于汽油,实验①②③的现象不能说明水和汽油可以溶解所有物质,故D错误;
故选D。
02 饱和溶液与不饱和溶液的判断
【例2】A
【解析】A、在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液,故在一定温度下,向溶液中增加该溶质,不能继续溶解的溶液是该物质的饱和溶液,符合题意;
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀无关,在一定温度下,某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液,如一定温度下,硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液,不符合题意;
C、在一定温度下,向溶液中增加该溶质,还能继续溶解的溶液,是该物质的不饱和溶液,不符合题意;
D、饱和溶液不一定是非常浓的溶液,如常温下,氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液,不符合题意。
故选A。
【变式2-1】C
【解析】A.因溶液A蒸发10g水没有晶体析出,溶液B蒸发10g水析出3g晶体,溶液C蒸发10g水析出5g晶体,可知溶液A和溶液B一定是不饱和溶液,故A正确;
B.溶液B蒸发10g水析出3g晶体,溶液C蒸发10g水析出5g晶体,析出晶体后的溶液为该温度下的饱和溶液,所以溶液C和溶液D一定是饱和溶液,故B正确;
C.由于溶液D是饱和溶液,将溶液d继续蒸发10g水,一定会析出5g晶体,故C错误;
D.因为溶液C和溶液D是t℃时同种物质的饱和溶液,所以溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等,故D正确。
故选:C。
【变式2-2】B
【解析】A、饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液,则在温度不变时,KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体,说法正确;
B、温度升高时,某物质的饱和溶液不一定能继续溶解该物质,如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,温度升高时,氢氧化钙的饱和溶液有氢氧化钙析出,不能继续溶解氢氧化钙,说法错误;
C、室温下,与固体溶质共存的溶液,不能再继续溶解该溶质,一定是这种溶质的饱和溶液,说法正确;
D、改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液,如采用改变温度温度、增加溶质等方法,说法正确;
故选:B。
03 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【例3】D
【解析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,可以采取:①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法;由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,升高温度后氢氧化钙的溶解度变小,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,还可以采取②升高温度的方法,故①②⑤符合题意;
故选:D。
【变式3-1】B
【分析】氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大,将一定质量的氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法有:增加溶质,蒸发溶剂,降低温度。
【解析】A、若采用的是降低温度至恰好饱和、蒸发溶剂的方法,溶液的质量分别会不变、减少,故选项说法错误;
B、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法,溶液的组成未发生改变,溶质的质量分数不变,故选项说法正确;
C、若采用的是降低温度至恰好饱和、蒸发溶剂的方法,溶液的质量分别会不变、减少,故选项说法错误;
D、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法,溶液的组成未发生改变,溶质的质量分数不变,故选项说法错误。
故选B。
【变式3-2】D
【解析】A、不饱和溶液降低温度不一定就能成为饱和溶液,有些物质的溶解度随温度的降低而增大,降低温度后,这些物质的溶解度增大,溶液仍为不饱和溶液,故选项说法错误;
B、选项没有指明溶液的质量和溶质的种类,所以不能比较溶质的质量,故选项说法错误;
C、选项没有指明温度和溶质的种类,所以不能比较溶质质量分数,故选项说法错误;
D、20℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液,溶解度相等,则溶质质量分数相等,故选项说法正确;
故选:D。
04 溶解度概念的理解
【例4】D
【解析】A、20℃时,食盐的溶解度为36g,其含义是20℃时,100g水中最多能溶解36g食盐,故A说法正确;
B、由溶解度的含义可知,20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36,故B说法正确;
C、由溶解度的含义可知,20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液,故C说法正确;
D、根据饱和溶液溶质质量分书与溶解度的关系可知,20℃时饱和的氯化钠溶液的溶质质量分数为,故D说法错误。
故选D。
【变式4-1】C
【解析】在20℃时,将18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和,即20℃时,100g水中最多可溶解36g食盐,即20℃时,食盐的溶解度为36g。
故选C。
【变式4-2】A
【解析】A、溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和状态。故A正确;
B、气体的溶解度不仅受温度的影响,也受压强的影响,故B错误;
C、物质的溶解度随温度的变化而变化,故描述物质的溶解度必须要强调在某温度下才有意义,如20C时,氯化钠的溶解度是36克,故C错误;
D、改变温度能改变物质的溶解度,但改变溶剂的质量不能改变物质的溶解度,故D错误。
故选A。
05 溶解度曲线的应用
【例5】C
【解析】A、30℃时,M和N交于一点,说明该温度下M和N的溶解度相等,故选项说法正确;
B、30℃时,M的溶解度为40g,则30℃时,将50gM固体加入到50g水中,只能溶解20gM,所得溶液的质量为50g+20g=70g,故选项说法正确;
C、40℃时,N的溶解度为60g,100gN的饱和溶液中溶质的质量为100g××100%=37.5g,溶剂的质量为100g-37.5g=62.5g,降低温度溶剂的质量不变,30℃时,N的溶解度为40g,此时该饱和溶液中溶质的质量为=25g,因此40℃时,将100gN的饱和溶液降温至30℃,析出晶体的质量为37.5g-25g=12.5g,故选项说法不正确;
D、40℃时,N的溶解度为60g,则40℃时,N的饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%,故选项说法正确。
故选C。
【变式5-1】B
【解析】A、由于没有说明温度,不能比较溶解度的大小,故A错误;
B、根据溶解度曲线可知,在时,甲的溶解度大于ag,乙的溶解度是ag,因此将ag甲和ag乙分别放入100g水中,甲和乙都会全部溶解,但甲形成的是不饱和溶液,乙是饱和溶液,所得溶液中溶质的质量分数相等,故B正确;
C、根据溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的降低而降低,乙的溶解度随温度的降低而增大,因此降温时乙的饱和溶液就会变成不饱和溶液,甲的不饱和溶液就会变成饱和溶液,故C错误;
D、根据溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的降低而降低,乙的溶解度随温度的降低而增大,因此降温至时,甲和乙的溶解度均大于ag,甲溶液和乙溶液均为不饱和溶液,故D错误;
故选B。
【变式5-2】C
【解析】A、比较溶解度大小需要在一定的温度下,故选项错误;
B、40°C时,a的溶解度为40g,饱和溶液中溶质的质量分数为,则a的饱和溶液中溶质的质量分数为,故选项错误;
C、根据溶解度曲线可知,a的溶解度随温度升高增大明显,故当a物质中混有少量b物质时,可以用降温结晶的方法除去b,故选项正确;
D、根据溶解度曲线可知,在t°C时,a、b曲线有交点,则a、b的溶解度相等,无法判断a、b溶液中溶质的质量是否相同,故选项错误;
故选C。
06 结晶
【例6】C
【解析】A、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加,升高温度,氯化钠的溶解度增加,不会结晶析出,不符合题意;
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加,且溶解度受温度影响较小,不适宜采取降低温度的方法,不符合题意;
C、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加,且溶解度受温度影响较小,最适宜采取蒸发溶剂的方法,符合题意;
D、固体的溶解度受压强影响较小,不适宜采取增大压强的方法,不符合题意。
故选C。
【变式6-1】D
【解析】A、由图中碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图可知,碳酸钠的溶解度先随温度升高而增大,高于44℃后,溶解度随温度的升高而减小,选项错误;
B、44℃ 时,碳酸钠溶解度为50g,此时配制碳酸钠的饱和溶液,溶质质量分数为:,所以不可配制溶质质量分数为50%的碳酸钠溶液,选项错误;
C、从 20℃ 升温至 40℃ ,氯化钠溶解度增大,所以不会有固体析出,选项错误;
D、碳酸钠在温度低的时候溶解度小,所以“冬天捞碱”的原理是冬天温度低,让湖水降温结晶得到 Na2CO3,选项正确;
故选:D。
【变式6-2】C
【解析】A、点燃,在火焰上方罩一干冷的烧杯,烧杯内有水雾生成,说明生成了水,水是由氢元素和氧元素组成的,反应物氧气中只含有氧元素,说明甲烷中一定含有氢元素,不能确定甲烷中含有碳元素,实验方案不能达到实验目的,不符合题意;
B、生石灰(氧化钙)与水反应生成呈碱性的氢氧化钙,取样,加水后分别滴入无色酚酞溶液,两种液体都呈红色,不能鉴别生石灰与熟石灰,实验方案不能达到实验目的,不符合题意;
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳,将尾气经过燃烧处理后排放能将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳,实验方案能达到实验目的,符合题意;
D、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,由于没有确定硝酸钾、氯化钠相对含量,不能确定分离方法,若硝酸钾多,氯化钠少采用的分离方法是降低结晶,若硝酸钾少,氯化钠多采用的分离方法是蒸发结晶,实验方案不能达到实验目的,不符合题意。
故选C。
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