陕西省韩城市2023-2024学年高二(上)期末统考 化学试卷（解析版）

这是一份陕西省韩城市2023-2024学年高二(上)期末统考 化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了04 ml⋅LB， 反应 达到平衡后， pH=2等内容，欢迎下载使用。
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷(选择题共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是
A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
B. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应
C. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
【答案】C
【解析】铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，A正确；氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，B正确；日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C错误；利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，而救治煤气中毒，D正确；
故选C。
2. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是
A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效B. 常温下，其水溶液的pH大于7
C. 和溶液反应产生红褐色沉淀D. “取碱浣衣”时加热水效果更好
【答案】A
【解析】“碱”为碳酸钾，碳酸钾与铵态氮肥混合使用，发生双水解，导致氮元素损失，因此两者不能混用，故A说法错误；碳酸钾为强碱弱酸盐，CO发生水解，导致溶液显碱性，即常温下，pH＞7，故B说法正确；碳酸钾与FeCl3发生双水解，生成红褐色沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体，故C说法正确；加热水，促进CO水解，c(OH-)增大，去污效果增强，故D说法正确；
答案为A。
3. 制取肼的反应为，下列相关微粒的说法错误的是
A. 电负性：O>N
B. 基态氮原子的价电子轨道表示式
C. Cl原子的核外电子有8种运动状态
D. 钠原子2px原子轨道示意图为
【答案】C
【解析】同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，电负性：O>N，A正确；氮原子最外层电子数为5，基态氮原子的价电子轨道表示式，B正确；Cl原子核外共17个电子，有17种运动状态，C错误；原子p能级存在三个相互垂直的原子轨道，则钠原子2px原子轨道示意图为，D正确；
答案选C。
4. 500℃时，在10L密闭容器内进行反应，开始时加入2 ml 和2 ml，则达到平衡时，的浓度不可能为
A. 0.04 ml⋅LB. 0.08 ml⋅LC. 0.13 ml⋅LD. 0.20 ml⋅L
【答案】D
【解析】该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，开始时加入2 ml 和2 ml，氮气过量，若氢气完全转化，则生成氨气的物质的量为ml，浓度约为0.133ml/L，则体系中氨气的浓度小于0.133ml/L，即浓度不可能为0.20ml/L，选D。
5. 用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是
A. 该装置的总反应为
B. 从a极经阳离子交换膜移向b极
C. 该装置将化学能转化为电能
D. 工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小
【答案】A
【解析】该装置为原电池装置，氢气为负极，氯气为正极，据此分析；
电解质溶液为碱性溶液，最终生成氯化钾，而不是氯化氢，该装置的总反应为，A错误；a为原电池的负极，b为原电池的正极，故从a极经阳离子交换膜移向b极，B正确；该装置为原电池装置，故该装置将化学能转化为电能，C正确；工作一段时间，a极H2-2e-+2OH-=2H2O，所以附近溶液碱性会减小，D正确；故选A。
6. 反应 达到平衡后。下列说法错误的是
A. 升高温度，反应的平衡常数减小
B. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
C. 氯水加水稀释，增大
D. 氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，减小
【答案】B
【解析】该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；氯水中滴加溶液产生白色沉淀，说明氯水中含氯离子，氯水中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，有碘单质生成，说明溶液中有氧化性物质，氯气和次氯酸都具有氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，B错误；氯水加水稀释，促进、正向移动，故氢离子浓度减小程度小于氯离子，增大，C正确；氯水中加入足量氢氧化钠固体，氢氧化钠消耗氢离子和HClO，减小，D正确；故选B。
7. 已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大
B. 途径II与途径I相比，可能是加了催化剂
C. 其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多
D. 途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快
【答案】C
【解析】升高温度，活化分子百分数增多，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大，A正确；由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，B正确；催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，其他条件相同时，产生相同体积氧气放出热量：途径Ⅰ=途径Ⅱ，C错误；途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，活化能较小，反应较快，D正确；故选C。
8. pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是
A. 若a”或“P>Li （4）K、Cr、Cu
（5）①.< ②.Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小
（6）520 498
（7）Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大
【解析】
【小问1详解】
2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C；
【小问2详解】
铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2；基态与中电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成对的电子数之比为4：5；
【小问3详解】
Li是金属元素，O、P是非金属元素，故Li电负性最小，由同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，可知电负性O＞P，故电负性大小顺序为O>P>Li；
【小问4详解】
与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有K、Cr、Cu，三者4s轨道电子排布均为4s1；
【小问5详解】
同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性Li＜H；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中两种离子分别为Li+、H-，两者的电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大对外层电子的吸引能力较大，故锂离子原子半径较小；
【小问6详解】
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，由图可知，Li原子的第一电离能()为；O=O键能为1ml气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故中化学键的键能为；
【小问7详解】
同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族元素基态原子s能级轨道处于全充满状态，能力更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA族元素，因此。
18. 25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数()。
【方法一】用 ml/L NaOH标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度。
（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。
（2）某学生的操作步骤如下：
A．移取a mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
正确的操作步骤顺序是___________(填字母)。
（3）当锥形瓶内溶液颜色变为粉红色，且半分钟内不褪色时，消耗 mL NaOH溶液。锥形瓶中发生的离子反应方程式为___________；该稀溶液的浓度___________ml/L(用含a、、的代数式表示)。
（4）数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数。代入相关数据，即可得。
误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【方法二】实验原理：由的电离平衡常数表达式可知：当时，。
实验步骤：①取25 mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中加入25mL该溶液。
③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
（5）步骤②的目的是___________。
（6）数据处理：___________(用含y的代数式表示)。
迁移应用】
（7）已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 的
B. 溶液显碱性
C. 向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：
D. 当溶液溶质为时，
【答案】（1）乙 （2）BDCEAF
（3）①. ②.
（4）偏小 （5）使
（6） （7）AC
【解析】用已知浓度的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，将盐酸放入锥形瓶内，用酚酞作指示剂，碱式滴定管需要用标准液润洗，以保证其浓度不变，滴定终点时，指示剂发生明显的颜色变化；
【小问1详解】
甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管乙中；
【小问2详解】
操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F；
【小问3详解】
酸碱发生中和反应，离子方程式：；由题可知，则所用NaOH溶液的体积为V1mL，c(HCl)==ml·L-1；
【小问4详解】
若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数，会使测得的偏小；
【小问5详解】
步骤②的目的是使；
【小问6详解】
pH为y，；
【小问7详解】时，pH=1.43，的，A正确； 中，同时存在电离和水解，当，c(H+)=10-6.54，；的水解常数；，溶液显酸性，B错误；向溶液中逐滴加入NaOH溶液至，发生反应：，C正确；亚磷酸()为二元弱酸，当溶液溶质为时，物料守恒：，D错误；
故选AC；
19. 为实现碳中和，处理成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：

（1）上述总反应一般认为通过如下两步来实现：
i． kJ/ml
ii． kJ/ml
根据盖斯定律，总反应的___________kJ/ml，总反应能在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。
（2）在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 ml和4 ml 发生反应，初始压强为8MPa，10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。
①0~10min内，___________ml⋅L⋅min。
②该温度下的压强平衡常数___________MPa[用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=(总压×物质的量分数)]。
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的，在Pa下的如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。
②当时，的平衡转化率=___________(填分数)，反应条件可能为___________或___________。
（4）研究发现，加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为 。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，，为速率常数。温度为℃时，该反应的平衡常数，温度为℃时，，则℃时平衡压强___________(填“>”、“ （5）Li的电负性小于I，I显负电性，C的电负性小于O，C显正电性，与负电性的I结合生成CH3I
【解析】
【小问1详解】
总反应=反应i+反应ii，故总反应的ΔH=(41-90)kJ/ml=-49kJ/ml；总反应前后气体分子数减少，为熵减的反应，且为放热反应，能在低温下自发进行；
【小问2详解】
10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化，说明达到了化学平衡状态。设达到平衡时CO2转化了xml，可列出三段式：，恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，故，解得x=0.5。
①0~10min内，v(CO2)=；
②该温度下，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为：0.5ml，2.5ml，0.5ml，0.5ml，总物质的量为4ml，压强平衡常数为：；
【小问3详解】
①该反应正向气体分子数减少，恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大，故a为等温线，理由为：恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大；
②设起始时CO2物质的量为1ml，H2的物质的量为3ml，可列出三段式：，当时，，解得x=，故CO2的转化率为；对照图中可知，反应条件为：或；
【小问4详解】
温度为℃时，该反应的平衡常数，温度为℃时，，，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，故T1T1时压强；
【小问5详解】
Li的电负性小于I，I显负电性，C的电负性小于O，C显正电性，与负电性的I结合生成CH3I。
I/kJ·ml
R
740
1500
7700
10500
13600