江苏省宿迁市2023-2024学年高二(上)期末化学试卷（解析版）

这是一份江苏省宿迁市2023-2024学年高二(上)期末化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了本试卷共8页， 下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Fe：56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是
A. 二氧化碳B. 碳原子C. 碳元素D. 含碳物质
【答案】A
【解析】二氧化碳是温室气体中最主要的气体，对气候变化影响最大，碳中和的概念涉及到通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，从而实现二氧化碳的“零排放”，故选A。
2. 反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4，下列说法不正确的是
A. NH3的空间构型为正三角形B. NaClO的电子式为
C. NaCl属于离子晶体D. H2O和N2H4之间可以形成氢键
【答案】A
【解析】NH3中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，A错误；NaClO是离子化合物，其含有Na+和ClO-，电子式为，B正确；NaCl中含有Na+和Cl-，存在离子键，属于离子晶体，C正确；H2O分子中的氧原子和N2H4分子中的氮原子都具有很强的电负性，因此H2O和N2H4之间可以形成氢键，D正确；
故选A。
3. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. 图甲可实现在铁上镀锌
B. 图乙可测NaClO溶液的pH
C. 图丙可排除碱式滴定管中的气泡
D. 图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体
【答案】C
【解析】铁为阴极，根据阴极放电顺序，电极反应式为，不能在铁上镀锌，A错误；次氯酸钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能测出pH值，B错误；尖嘴向上，挤压玻璃球，排出气泡，图中操作合理，C正确；氯化铁要水解，加热会促进氯化铁的水解，最后得到的是氢氧化铁，D错误；
故选C。
4. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y>X
B. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. Q最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。
由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S；电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简单离子半径；，A错误；由分析可知，X为O；同一周期，从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错误；由分析可知，Z为S，W为Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，C正确；由分析可知，Y为Mg，Q为K；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误；
答案选C。
元素周期表VIIA族元素及其化合物具有重要用途。NaClO2和ClO2都是重要的漂白剂。磷可形成多种卤化物，其中固态PCl5和PBr5的结构分别是和。ICl是一种卤素互化物，与水能发生水解反应，该反应为非氧化还原反应。
5. 下列说法正确的是
A. ICl的水解产物为HI和HClO
B. PCl3和[PBr4]+中磷原子的杂化方式相同
C. ICl和CCl4都是由极性键构成的非极性分子
D. 相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增
6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. HF具有很强的吸湿性，可用于玻璃表面刻蚀花纹
B. Br2具有挥发性，可用CCl4萃取溴水中的Br2
C. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. I2易升华，可用于检验淀粉的存在
【答案】5. B 6. C
【解析】
5．ICl中碘为+1价，氯为-1价，ICl的水解产物为HCl和HIO，故A错误；PCl3中心磷原子价层电子对数为3+=4，[PBr4]+中磷原子价层电子对数为4+=4，磷原子的杂化方式都是sp3杂化，故B正确；ICl和CCl4都是由极性键构成的分子，ICl分子的正负电荷重心不重合，是极性分子，CCl4分子的正负电荷重心重合，是非极性分子，故C错误；HF存在分子间氢键，沸点最高，相同条件下，HCl、HBr的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，则HF、HCl、HBr的沸点：HCl