山东省菏泽市2023-2024学年高二(上)1月期末化学试卷（解析版）

这是一份山东省菏泽市2023-2024学年高二(上)1月期末化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分， 下列事实对应的解释错误的是， 下列操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 C：59 I：127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 近年来，人类航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是
A. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力聚集在一起
B. 聚乳酸可用于航天、汽车领域，其合成原料乳酸()具有旋光性
C. “嫦娥石”是我国在月壤中发现的新型矿物，所含的磷位于元素周期表中的p区
D. 航天员出舱服应用了碳纤维复合材料，所含基态碳原子核外电子空间运动状态有6种
【答案】D
【解析】液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起，A正确；聚乳酸可用于航天、汽车领域，其合成原料乳酸()具有旋光性，因为中间碳原子连有四个不同原子或者基团，B正确；“嫦娥石”是我国在月壤中发现的新型矿物，所含的磷位于元素周期表中的p区，C正确；航天员出舱服应用了碳纤维复合材料，所含基态碳原子核外电子空间运动状态有4种，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图：
B. 的VSEPR模型：
C. 基态氧原子的价电子轨道表示式：
D. 用原子轨道描述氯气分子中化学键的形成：
【答案】C
【解析】的结构示意图，故A错误；中B原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故B错误；基态氧原子的价电子轨道表示式为 ，故C正确；氯气分子中两个Cl原子以p轨道形成一个σ键 ，故D错误；
选C。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaOH溶液中滴加溶液：
B. 向AgCl悬浊液中滴加过量溶液：
C. 向溶液中滴加氨水：
D. 泡沫灭火器的反应原理：
【答案】B
【解析】向NaOH溶液中滴加溶液：，A错误；溶解度小于，发生沉淀转化，向AgCl悬浊液中滴加过量溶液：，B正确；一水合氨为弱碱，不拆为离子形式，向溶液中滴加氨水：，C错误；泡沫灭火器的反应原理：，D错误；
答案选B。
4. 化学与生活、生产和社会息息相关，下列说法不正确的是
A. 聚合硫酸铁具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒
B. 将溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体
C. 牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀
D. 侯氏制碱法中将精制的饱和食盐水先氨化再碳酸化，以获得更多的沉淀
【答案】A
【解析】聚合硫酸铁可以形成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮物，不能用于自来水杀菌消毒，A错误；溶液中由于铝离子的水解，加热、蒸干得到氢氧化铝，灼烧可得到固体，B正确；牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀，C正确；侯氏制碱法中将精制的饱和食盐水先氨化再碳酸化，可以增大二氧化碳的溶解能力，以获得更多的沉淀，D正确；
故选A。
5. 下列事实对应的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】金属具有金属光泽是由于金属的“自由电子”能吸收所有频率光并迅速释放，A正确；O、S是同一主族元素，原子半径：O＜S，元素的非金属性：O＞S，所以键长：O-H＜S-H，则会导致键能：O-H＞S-H，因此水的热稳定性强于硫化氢，B正确；白磷分子的空间构型为正四面体，这时由于每个P原子与相邻达个P原子形成3个P-P共价键，每个P原子上还有1对孤电子对，该物质分子中白磷分子中P-P键间的夹角为60°，C错误；煤气的主要成分是CO，煤气能使人中毒，是由于CO通过配位键与血红蛋白中Fe2+的结合，且其结合血红蛋白中Fe2+能力强于氧气，且不容易解离出血红蛋白，使血红蛋白不失去携带氧的功能，组织细胞缺氧，从而引起中毒，D正确；
故合理选项是C。
6. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是
A. 等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同
B. 往氨水中加水稀释，逐渐减小
C. pH均为10的氨水与溶液中，相等
D. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性
【答案】C
【解析】NH3·H2O是弱碱，在水溶液中不能完全电离，NaOH是强碱，等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，后者导电能力更强，A错误；往氨水中加水稀释，c(OH-)减小，电离平衡常数Kb=是定值，则逐渐增大，B错误；pH均为10的氨水与溶液中，c(H+)相等，则相等，C正确；NH3·H2O是弱碱，在水溶液中不能完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸中，氨水的浓度大于盐酸，则pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性，D错误；
故选C。
7. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。
下列说法正确的是
A. 0～4min内，
B. 若增大容器容积，平衡时W的转化率增大
C. 若，平衡时
D. 达到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合气体的平均摩尔质量增大
【答案】D
【解析】由表格数据可知，4min时W的浓度为0.040ml/L，则0∼4min内，W的反应速率为=0.030 ml/(L·min)，因为反应速率之比等于化学计量数之比，则，A错误；由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，即反应①不是可逆反应，所以增大容器容积，平衡时W的转化率不变，B错误；由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，若，则X和Z的浓度关系为，C错误；达到平衡后，再充入一定量的W(g)，反应①是W完全分解生成X和Y，则增大了可逆反应②和③中X的浓度，平衡向生成Z的方向移动，即充入一定量的W(g)后，混合气体物质的量增大的倍数小于质量增大的倍数，因此混合气体的平均摩尔质量增大，D正确；
故选D。
食醋是日常饮食中的调味剂，利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。
8. 下列操作正确的是
A. 锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗
B. 碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出
C. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D. 在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林
9. 下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是
A. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C. 滴定时，选用甲基橙作指示剂
D. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
【答案】8D 9.A
【解析】
8．锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗，如果润洗，消耗的NaOH标准溶液偏大，使测定结果偏大，A错误；滴定管润洗后，润洗液应从下端流出，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C错误；凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林，D正确；
故选D。
9．碱式滴定管在滴定前有气泡，初始读数偏小，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，A正确；读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，初始读数偏大，滴定结束时俯视读数，终点读数偏小，使消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，B错误；滴定时，选用甲基橙作指示剂，溶液变色时为酸性，消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，C错误；酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，待测液被稀释，消耗NaOH溶液的体积变小，测定结果偏低，D错误；
故选A。
10. 一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A. a点为的不饱和溶液
B. 的数量级等于
C. 的平衡常数
D. 向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
【答案】D
【解析】由(1.7，5)可得到的溶度积，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积。
a点在的沉淀溶解平衡曲线上方，浓度商小于，即a点为的不饱和溶液，A正确；由(1.7，5)可得到的溶度积，则的数量级等于，B正确；的平衡常数，C正确；向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，此时横坐标-lg[c(Xn-)]=1，结合图可知，此时生成氯化银所需的银离子浓度更小，故先产生AgCl沉淀，D错误；
故选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下：
下列说法正确的是
A. 配合物可降低反应的活化能
B. 反应过程中不涉及非极性键的形成
C. 反应过程中没有元素化合价的变化
D. 将替换为，反应可得
【答案】AD
【解析】配合物做催化剂，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，A正确；反应涉及N-O和N-H键断裂，涉及N-N键和O-H键的生成，B错误；反应过程中涉及铁与氮原子之间的电子转移，Fe元素的化合价发生了变化，C错误；由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，将替换为，反应可得，D正确；
答案选AD。
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/ml)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是
A. MY2与O3互为等电子体
B. Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
C. 简单离子半径大小：M＞Y＞Z
D. 电负性：Y＞M＞X
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正价与最低负价代数和为0，则X是C元素；Y、M同主族，则M是S元素；Z的逐级电离能(单位kJ/ml)依次为578、1817、2745、11578，可见Z最外层有3个电子，因此Z是13号Al元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。
SO2与O3分子中原子数相同，原子最外层电子数也相同，因此二者互为等电子体，A正确；Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是离子化合物，其中阳离子Al3+与阴离子O2-个数比是2：3，B错误；根据上述分析可知：Y是O，Z是Al，M是S元素。三种元素形成的简单离子中，S2-核外有3个电子层，Al3+、O2-核外有2个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的原子序数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：S2-＞O2-＞Al3+，C正确；根据上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：O＞S；C、S是非金属性元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：H2SO4＞H2CO3，可知元素的非金属性：S＞C，则元素的电负性：S＞C，故这三种元素的电负性大小关系为：O＞S＞C，D正确；
故合理选项是B。
13. 催化加的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中的物质的量百分数(Y)及的转化率随温度(T)的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. 220℃时主反应的化学方程式为：
B. 240℃之前，随温度升高，催化剂对反应(未配平)的选择性增大
C. 温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率增大
D. 综合图像分析，含碳副产物的产率均低于
【答案】CD
【解析】根据图2可知，220℃时的物质的量百分数超过80%，主反应的化学方程式为：，A错误；根据图2可知，240℃之前，随温度升高，的物质的量百分数增大，催化剂对生成反应的选择性增大，B错误；根据图2可知，温度高于260℃后，升高温度，的物质的量百分数基本不变，但CO2转化率增大，则甲烷产率增大，C正确；综合图像分析，含碳产物中的物质的量百分数均超过60%，则含碳副产物的产率均低于，D正确；
故选CD。
14. 常温下，向20mL浓度均为的HY溶液和HZ溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，曲线I、曲线Ⅱ分别代表反应后HY溶液和HZ溶液中水电离出浓度的负对数与所加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是
A. c点溶液显中性
B. 在a点，存在
C. b、d两点存在：
D. 的HY和NaZ溶液等体积混合，溶液呈酸性
【答案】AC
【解析】曲线I、曲线Ⅱ分别代表反应后HY溶液和HZ溶液中水电离出浓度的负对数，由曲线的起点可知，HY对水的电离的抑制作用更强，说明HY酸性强于HZ。
c点溶液中溶质为NaZ和NaOH，溶液显碱性，A错误；a点为等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，存在物料守恒2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，则c(HA)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(Y－)，故B正确；b、d 两点均表示酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶质分别为NaY、NaZ，d点水电离出的H+浓度较大，说明Z-的水解程度大于Y-的水解程度，则，cbH+>cdH+，再结合b、d两点溶液中的电荷守恒表达式cb(Na+)+cb(H+)═c(Y-)+cb(OH-)、cd(Na+)+cd(H+)═c(Z-)+cd(OH-)，由于cb(Na+)═cd(Na+)，故cb(Na+)+cb(H+)> cd(Na+)+cd(H+)，则cY-+cbOH->cZ-+cdOH-，C错误；由曲线Ⅱ的起点可知，，，HZ为弱酸，，，Z-的水解常数，则，所以浓度均为0.10ml/L的HY溶液和NaZ溶液等体积混合，溶液呈酸性，D正确；
答案选AC。
15. 燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1ml和3ml，在容器乙中充入2ml和6ml，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
A. 图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B
B. 图1中，逆反应速率：状态I③>② ②.分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤电子对数目依次增多，排斥作用增大，原子轨道重叠程度减小，键能减小
（4）醋酸存分子间氢键，硝酸存在分子内氢键，前者分子间作用力大
（5）
【解析】
【小问1详解】
Sb和N同族，原子序数为51，Sb是第五周期元素，基态Sb原子的价电子排布式为；
【小问2详解】
在有机反应中有许多活性中间体，如异丁烯与水加成中生成的，甲基上是碳原子轨道杂化方式为sp3，中心C+价电子对数为3，C的轨道杂化方式为sp2，无孤电子对，空间构型为平面三角形，中C-C间的夹角度数为120°。
【小问3详解】
成键原子中的孤电子对对键能有影响，现有化合物：①②③，分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤电子对数目依次增多，排斥作用增大，原子轨道重叠程度减小，键能减小，所以标出的单键的键能由大到小的顺序为①>③>②。
【小问4详解】
醋酸存在分子间氢键，硝酸存在分子内氢键，醋酸分子间作用力大，所以醋酸和硝酸的相对分子质量接近，但两种物质的熔沸点相差较大。
【小问5详解】
根据均摊原则，每个结合2个，该离子的化学式为。
17. 、分别溶于氨水可形成、、、等多种配合物。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为___________，第四电离能___________(填“>”“