第八单元《金属和金属材料》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（人教版）

这是一份第八单元《金属和金属材料》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（人教版），共6页。学案主要包含了易错警示等内容，欢迎下载使用。

金属和金属材料
考点1 金属共同的物理性质
课题1金属材料
考点2合金
课题3 金属资源的利用和保护
考点7铁的冶炼
考点8铁的锈蚀
课题2金属的化学性质
考点5金属与其他金属化合物反应
考点4金属与酸反应
考点3金属与氧气反应
考点4金属活动性顺序
01 金属共同的物理性质
1．金属材料包括：纯金属和合金
2．金属共同的物理性质
（1）常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
（2）大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
（3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3．金属之最：
4．金属的用途：（性质和用途要对应）
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
02合金
1．概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
【易错警示】
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
03 金属与氧气反应
【易错警示】
铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
04 金属与酸反应
1．金属与酸反应的实验
【易错警示】
铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色。
2．置换反应
（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
（2）表达式：A+BC==B+AC
05 金属与其他金属化合物溶液反应
通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性：
06 金属活动性顺序
1．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al ZnFeSnPb (H) CuHg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。
2．金属活动性顺序的应用：
（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
【易错警示】
1.金属置换出盐酸和稀硫酸中的“氢”，是指氢元素，不是氢气。
2.金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。
07 铁的冶炼
1．工业炼铁
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2．一氧化碳还原氧化铁
08 铁的锈蚀
1．铁生锈条件的探究
【易错警示】
1.蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；植物油的作用是隔绝氧气；氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。
2.铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O ，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。
3.铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
2．防止铁制品生锈的措施：
（1）保持铁制品表面的清洁、干燥
（2）表面涂保护膜：如涂油、烧制搪瓷、刷漆、镀耐腐蚀的金属、烤蓝等
（3）改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。
3．保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染
铝
地壳中含量最多的金属元素
钙
人体中含量最多的金属元素
铁
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
银
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
铬
硬度最高的金属
钨
熔点最高的金属
汞
熔点最低的金属
金属的性质
性质对应的用途
铜、铝具有导电性
电线
钨熔点高
灯丝
铬硬度大
做镀层金属
铁硬度大
菜刀、镰刀、锤子等
生活中的物品
干电池外皮
“银粉”
水银温度计
“锡箔”纸
保温瓶内胆
常用的金属
锌/锰
铝
汞
铝或锡
银
合金的优点
合金比纯成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。
常见
合金
铁合金
生铁：含碳量2%~4．3%
钢：含碳量0．03%~2%
钛合金
优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好
用途：制造人造骨；形状记忆合金；广泛用于航空、导弹、通信等
锡合金
焊锡：用于焊接金属
伍德合金：做保险丝
铜合金
黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表
青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件
镁
2Mg+O2 = 2MgO
常温下表面形成氧化膜
铝
4Al+3O2 = 2Al2O3
常温下表面形成致密的氧化膜
铁
3Fe+2O2Fe3O4
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铜
2Cu+O22CuO
紫红色的铜丝加热后变黑
金
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时不能与氧气反应。
结论
通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝>铁、铜>金。
金属
与盐酸、稀硫酸反应的现象
与盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
固体逐渐溶解，产生大量气泡
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌
固体逐渐溶解，产生较多气泡
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
固体逐渐溶解，产生少量气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
无明显现象
结论
Mg、Zn、Fe与盐酸和稀硫酸反应剧烈程度为：Mg>Zn>Fe；Cu不反应
金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
实验
铁钉+硫酸铜溶液
铝丝+硫酸铜溶液
铜丝+硝酸银溶液
现象
铁表面有红色固体产生，
溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
铝表面有红色固体产生，
溶液由蓝色逐渐变为无色。
铜表面有银白色固体产生，
溶液由无色逐渐变为蓝色。
化学方程式
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu
Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
活动性比较
铁>铜
铝＞铜
铜＞银
金属与氧气
金属与酸
A金属与B金属化合物溶液
能反应的>不能反应的
有气泡的>没气泡的
A能置换出B，A>B
反应剧烈的>反应不剧烈的
气泡多的>气泡少的
A不能置换出B，A