第六单元《碳和碳的氧化物》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（人教版）

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考点6 二氧化碳的性质
课题3 二氧化碳和一氧化碳
考点7二氧化碳对生活环境的影响
考点8一氧化碳的性质
课题2二氧化碳制取的研究
考点5 实验室制取气体的思路
考点4二氧化碳的制法
考点1 单质碳的物理性质
课题1金刚石、石墨和C60
考点2单质碳的化学性质
考点3氧化反应和还原反应
碳和碳的氧化物
01单质碳的物理性质
1．金刚石、石墨、C60
【易错警示】
1.金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是：碳原子的排列不同。
2.同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。（如O2和O3混合；红磷和白磷混合等）
同种元素组成的纯净物才是单质。
3.石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变化。
2．木炭和活性炭
【易错警示】
碳和炭的区别：“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质
02单质碳的化学性质
【易错警示】
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相似，原因是：碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子。
03氧化反应和还原反应
04 二氧化碳的制法
【易错警示】
石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO3；氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰。
05 实验室制取气体的思路
发生装置
选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热）
2．收集装置
选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断）
【易错警示】
1.用万能瓶测量气体体积时，集气瓶上端若有空气，不影响收集的气体的体积数据，但是要影响收集的气体的纯度。
2.万能瓶使用时，不管瓶内是水还是空气，只要比较瓶内物质与要进入瓶内的物质的密度大小，凡是密度大的，皆从下端进出，密度小的皆从上端进出。
06 二氧化碳的性质
1．物理性质
【易错警示】
因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。
2．化学性质
07 二氧化碳对生活和环境的影响
08一氧化碳的性质
1．一氧化碳的性质
【易错警示】
1. 一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：分子的构成不同。（1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子）
2. H2、CO、 CH4三种物质燃烧火焰颜色分别是：淡蓝色、蓝色、明亮的蓝色。故鉴别时不可根据火焰颜色，应看燃烧产物。
2．CO2与CO的鉴别和除杂
碳单质
石墨
金刚石
C60
化学式
C
C
C60
构成
由碳原子构成
由碳原子构成
由C60分子构成
微观结构
物理性质
深灰色的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，耐高温，质地较软，有滑腻感，有良好的导电性。
无色透明的、正八面体形状的固体。天然存在的最硬的物质。
用途
作电极或电刷、石墨炸弹、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂
制装饰品(钻石)、制钻头、切割大理石、玻璃
用于超导、催化、
材料科学等领域
性质差异
金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同
木炭
活性炭
结构
有疏松多孔结构
性质
具有吸附性，可吸附色素、异味等。
用途
用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。
用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气；
制糖工业中白糖脱色；
用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。
二者比较
活性炭的吸附性比木炭强。
化学性质
实验或实例
对应的用途
常温化学性质稳定
古代用墨书写的字画保存时间很久仍不变色；
木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。
用炭黑制成墨；
档案用碳素墨水书写。
可燃性
氧气充足
完全燃烧生成CO2，放热多：C+O2点燃CO2
焦炭用作燃料
氧气不足
不完全燃烧生成CO，放热少：2C+O2点燃2CO
还原性
实验原理
C+2CuO高温 2Cu+CO2↑（置换反应）
冶炼金属
装置图
实验现象
黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
实验结论
C是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。
实验注意点
管口略向下倾斜（防止水蒸气冷凝回流，炸裂试管）；
②实验结束时，应先从石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入，炸裂试管）
= 3 \* GB3③待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。
其它反应
1．炼铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
2．与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO（吸热）
（烧得很旺的煤炉，添加大量的新煤后，炉火温度降低）
氧化反应
物质结合氧元素的反应。
氧化反应和还原反应同时进行
还原反应
含氧化合物里的氧被夺去的反应。
氧化剂
在反应中提供氧元素的物质，具有氧化性，如CuO；
还原剂
在反应中得到氧元素的物质，具有还原性，如C、CO、H2等；
木炭还原氧化铜
CuO失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应
C夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应
实验室制二氧化碳
药品
块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）
不选其它药品的原因
为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3粉末？反应速率太快，不易控制。
为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体使制得的二氧化碳不纯。
为什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行。
反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验方法
将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
验满方法
用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。
工业制二氧化碳
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
发生装置
固固加热型
固液常温型
适用实验
高锰酸钾、
氯酸钾制氧气
过氧化氢溶液制取氧气
大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
锌与稀硫酸反应制取氢气
装置
优点
简单
可随时添加液体药品
可控制反应速率
可控制反应的发生和停止
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
适用范围
气体不易溶于水，也不与水反应
适合密度比空气大，不与空气反应
适合密度比空气小，不与空气反应
图示
注意事项
导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满
导管伸入瓶底，便于排尽集气瓶中空气。
万能瓶的使用
图示
注意点
气体从上端（短管）进
V排出的水=V气体
= 3 \* GB3③植物油防止气体溶解在水中，
从装置下端进入集气瓶
验满在另一侧导管口
从装置上端进入集气瓶
验满在另一侧导管口
物理性质
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰
实验验证
倾倒二氧化碳
操作
向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，
现象
蜡烛自下而上依次熄灭
结论
说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。
（一点物理性质，两点化学性质）
溶解性实验
操作
向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡
现象
塑料瓶变瘪了
原因
二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。
化学性质
实验
现象
解释和结论
与水反应
向干燥石蕊小花喷稀醋酸
变红
稀醋酸能使石蕊变红
CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质
化学方程式：CO2+H2O=H2CO3；
碳酸不稳定，易分解
H2CO3=H2O+CO2↑
向干燥石蕊小花喷水
不变红
水不能使石蕊变红
干燥小花放进CO2气体中
不变红
二氧化碳不能使石蕊变红
湿润的石蕊小花放入CO2气体
变红
二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红
取出变红的小花烘干
红色变为紫色
碳酸不稳定分解
与澄清石灰水反应
将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体）
该反应在生活中的应用：
A、用石灰浆抹墙一段时间后变硬:氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙固体；
B、在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿：氢氧化钙吸收二氧化碳生成了水；
C、实验室里久置的石灰水上层和试剂瓶内壁会有一层白膜的原因
（要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）；
D、用石灰水保存鲜鸡蛋：鸡蛋呼出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙难溶，堵住了鸡蛋上的小孔。
与灼热的碳反应：
化学反应方程式：C + CO2高温2CO（吸热）
不燃烧，不支持燃烧．
用于灭火
二氧化碳用途
①灭火既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室的气体肥料
= 4 \* GB3④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
二氧化碳对环境的影响
⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集的地方注意通风换气
物理性质
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质
可燃性
点燃
2CO+O2 2CO2（点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
还原性
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
化学方程式：CO+CuO△ Cu+CO2（不是置换反应）
应用：冶金工业
毒性
CO与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
方法
现象及结论
鉴别
通入澄清石灰水
能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO
分别点燃
在空气中能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2
通入紫色石蕊溶液
能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，无明显现象的是CO
通过灼热的氧化铜
黑色粉末变红的是CO，没有明显现象的是CO2
除杂
CO（CO2）
通入足量的石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CO2（CO）
通过灼热的氧化铜：CO+CuO△ Cu+CO2