第四单元《自然界的水》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（人教版）

这是一份第四单元《自然界的水》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（人教版），共8页。学案主要包含了易错警示等内容，欢迎下载使用。
考点7 氢气的性质
考点8 电解水实验
课题3 水的组成
课题4 化学式与化合价
考点9 单质、化合物和氧化物
考点10 化学式
考点11 根据化学式计算
课题1 爱护水资源
考点1 人类拥有的水资源
考点2 爱护水资源
考点6 硬水和软水
考点5 过滤
考点4常用的净水方法
考点3 自来水的生产
课题2 水的净化
自然界的水
01 人类拥有的水资源
02爱护水资源
03自来水的生产
1．纯水与天然水
2．自来水的制备：
【易错警示】
自来水厂净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。
04净水常用方法
1．常用净水方法
【易错警示】
蒸馏操作注意点
（1）烧瓶中放沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸，烧瓶内水的体积不超过容积的三分之一
（2）为达到较好的冷却效果，冷凝管中水的流向是由下而上（与水蒸气的方向相反）
（3）简易装置中接受蒸馏水的试管要放在冷水或冰水中
【易错警示】
家用净水器中的活性炭的作用：除去色素和异味，同时也除去水中的难溶性杂质；水流方向是由下而上，防止活性炭粒之间的小孔被堵住，影响水流速度。
2．各种净化方法除去的杂质的种类
【易错警示】
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
05 过滤
06 硬水和软水
07 氢气的性质
08 电解水实验
【易错警示】
实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？
= 1 \* GB3①氧气不易溶于水，氢气难溶于水；
= 2 \* GB3②且氧气可能和金属电极发生反应。
09 单质、化合物、氧化物
10 化学式
化学式意义：
【易错警示】
若化学式前面有数字后，这个符号就只具有微观意义，表示几个分子。
如：表示3个二氧化碳分子：3CO2； 4H2O：表示4个水分子。
2．化学式写法、读法：
（1）单质：
（2）化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：
3．化合价
4．化合价与离子符号的比较
5．符号周围数字的含义：
11 根据化学式计算
水的存在形态
海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水
总水量
1．地球表面71%被水覆盖海洋是地球上最大的储水库。
2．海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O。
淡水资源
供人类利用的淡水小于1%，海水淡化是获取淡水的一种方法，但耗能多，目前不能大规模使用。
我国水资源状况
分布不均，人均量少
生活
农业
工业
节约用水
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；
农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
水污染来源
生活垃圾、生活污水的任意排放
农药、化肥的不合理施用
工业“三废”（废渣、废液、废气）
防治水污染
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
纯水
无色、无臭、清澈透明
天然水
含杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质使其有气味或颜色
净水步骤
取水、加絮凝剂、反应沉淀池、过滤池、活性炭吸附池、清水池、投药消毒、配水泵
净水过程图示
作用
加明矾
明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的
过滤池
除去不溶性杂质
吸附池
活性炭能吸附水中的可溶性杂质（色素和异味），也可滤去不溶性杂质
消毒
除去细菌（是化学变化）
常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等
沉淀
静置沉淀
让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部
吸附沉淀
加絮凝剂，如明矾，明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使悬浮在水中的杂质沉降来达到净水目的。
过滤
适用范围
用于分离难溶性固体与液体
吸附
常用的吸附剂：活性炭，能吸附一些可溶性杂质，如色素和异味；吸附是物理变化
蒸馏
利用液体沸点不同将液体分离的方法，是物理变化
难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀
√
/
/
过滤
√
/
/
吸附
√
√
/
蒸馏
√
√
√
实验器材
实验用品
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
仪器
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
玻璃仪器
烧杯、玻璃棒、漏斗
玻璃棒作用
引流
操作要点
一贴
滤纸紧贴漏斗的内壁
二低
滤纸的边缘低于漏斗口
漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠
漏斗尖端的紧靠烧杯内壁
引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
烧杯口紧靠玻璃棒
滤液仍然浑浊
可能原因
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
承接滤液的烧杯不干净
采取方法
检查装置，找出原因，更换滤纸，重新过滤
定义
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
鉴别方法
加入等量的肥皂水
浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。
硬水软化的方法
实验室——蒸馏、生活中——煮沸
长期使用硬水的坏处
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
物理性质
无色无臭的气体，密度比空气小；难溶于水。
化学性质
可燃性
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
化学方程式：2H2 + O2点燃 2H2O 点燃前，要验纯
还原性
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
化学方程式：H2 + CuO加热 Cu + H2O （用途：冶炼金属）
验纯
不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。
实验装置
水电解器
电源种类
直流电
加氢氧化钠目的
增强水的导电性
实验现象
两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2
气体检验
在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2；
在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。
化学方程式
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
实验结论
= 1 \* GB3 ①水是由氢、氧元素组成的； = 2 \* GB3 ②化学变化中，分子可分，原子不可分
宏观定义
微观分析
举例
单质
由同种元素组成的纯净物
分子中只有一种原子
氢气H2、氧气O2、铁Fe等
化合物
由不同种元素组成的纯净物
分子中有不同种原子
四氧化三铁Fe3O4、氯化钠NaCl等
氧化物
由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物
分子中含有两种原子，其中一种是氧原子
水H2O、二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4
意义
以“H2O”为例
宏观上
表示某种物质
表示水这种物质
表示某种物质的组成
表示水由氢元素和氧元素组成
微观上
表示一个分子
表示一个水分子
表示分子的构成
表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成
写法
读法
举例
金属、固态非金属
直接写元素符号
直接读元素名称
铁Fe；磷P、硫S、硅Si、碳C
稀有气体
直接写元素符号
读“某气”
氦气He、氖气Ne、氩气Ar
常见气体
在元素符号右下角加数字
读“某气”
氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2
写法
读法
举例
由两种元素组成的化合物
根据名称或化合价书写金属元素写左边
某化某、几某化几某
KCl氯化钾;氯化钠NaCl
氧化物
根据名称或化合价书写氧元素写右边
氧化某、几氧化几某
CO2二氧化碳；四氧化三铁Fe3O4
含原子团的化合物
根据原子团化合价书写，正价左负价右
某酸某、 氢氧化某、
某某铵
Na2CO3碳酸钠 CuSO4硫酸铜
NaOH氢氧化钠
化合价
一般规律
（1）化合价由符号和数字两部分组成（零价不需加正负号）；书写时缺一不可。
（2）在化合物中，元素化合价为正价或负价；在单质中元素的化合价为零。
（3）在化合物中，既有正价元素又有负价元素，且正负化合价的代数和为零。
（4）原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和。
（5）同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价
化合价
表示方法
在元素符号正上方标出化合价。
“+、—”号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。
化合价口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，
二三铁二四碳，二四六硫都齐全，莫忘单质零价显。
根的化合价
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
化合价
离子符号
不同点
标示位置不同
标示在正上方，如Mg2＋
标示在右上角，如g
数字与符号的位置不同
正负号在前，数字在后
数字“1”不能省略
数字在前，正负号在后
数字“1”省略不写
相同点
数值相同，正负一致
含义
举例
元素符号前面的数字
表示原子的个数
“2H”表示两个氢原子
化学式前面的数字
表示分子的个数
“2CO”表示一氧化碳分子
离子符号前面的数字
表示离子的个数
“2H+”表示两个氢离子
元素符号正上方的数字
表示某元素在化合物中的化合价。
“”表示氢元素的化合价为+1价
元素符号右上角的数字
表示离子所带的电荷数
“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷
元素符号右下角的数字
表示一个分子中所含原子的个数
“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子
相对分子质量
（相对原子质量×原子个数）之和
组成元素的质量比
（相对原子质量×原子个数）之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
化合物中某元素的质量分数
元素的质量
= 1 \* GB3①元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数
= 2 \* GB3②元素的质量＝混合物的质量×纯度×元素质量分数