第五单元《化学方程式》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（人教版）

这是一份第五单元《化学方程式》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（人教版），共6页。学案主要包含了易错警示等内容，欢迎下载使用。
化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
考点8计算步骤和格式
考点9纯净物和混合物的换算关系
课题2如何正确书写化学方程式
考点6 化学方程式的书写
考点5 化学方程式的意义
考点7 化学方程式的配平方法
考点1 质量守恒定律的内容及解读
课题1质量守恒定律
考点2 质量守恒定律的微观本质
考点3 实验验证质量守恒定律
考点4质量守恒定律的应用
课题4 化学式与化合价
01 质量守恒定律的内容及解读
02质量守恒定律的微观本质
1．微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
2．几个“变”与“不变”
03实验验证质量守恒定律
1．验证时守恒的实验
【易错警示】
1.气球变化：先胀大后缩小。
2.原因：
（1）气球“先胀大”是因为红磷燃烧放热；
（2）“后缩小”是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；
2．验证时“不守恒”的实验
04质量守恒定律的应用
1．求某种反应物或生成物的质量。
2．推断反应物或生成物的组成（化学式）
3．推断反应物是否全部参加了反应。
4．利用原子、分子知识解释质量守恒原因
05化学方程式的意义
1．概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．意义和读法
06化学方程式的书写
【易错警示】
催化剂和其他条件并存时，催化剂在上，另一条件在下。
反应物中没有气体，生成的气体才能标气体符号，否则不能标；
反应物中没有固体，生成的固体才能标沉淀符号，否则不能标。
07化学方程式的配平方法
【易错警示】
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平.
08根据化学方程式的计算步骤和格式
【易错警示】
（1）未知数不能带单位。
（2）混合物或含杂质的物质质量不能直接代入化学方程式计算。
（3）关系式和比例式中的质量均要带单位。
（4）一定要检查化学方程式有没有配平。
（5）关系式中的数据与物质的化学式要对齐。
09 纯净物和混合物的换算关系
1．物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
2．物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
关键词解读
参加
没有参加反应的物质（反应剩余的物质）、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中。
各物质
参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。
质量总和
是质量之和，不是体积、分子个数。
适用范围
适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
宏观
微观
一定不变
物质的总质量不变；
元素的种类不变；
元素的质量不变
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
一定改变
物质的种类一定改变
分子的种类一定改变
可能改变
化合价可能改变
分子总数可能改变
红磷燃烧前后质量的测定
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验原理
4P + 5O2 2P2O5
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验装置
实验现象
红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。天平保持平衡。
铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。天平保持平衡
实验结论
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
装置解读
1．红磷燃烧实验中装置的气密性要好；铁钉与硫酸铜溶液反应可以不用密闭装置。
2．气球作用：形成密闭体系并缓冲气压
3．玻璃管作用：引燃红磷；便于膨胀的气体进入气球
4．沙子作用：防止炸裂瓶底
碳酸钠与稀盐酸的反应
镁条的燃烧
反应原理
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑
2Mg + O2 2MgO
实验现象
白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。
镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。
“不守恒”
的原因
反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。
实验结论
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。
意义
以2H2 + O22H2O为例
读法（2H2 + O22H2O）
质的
方面
表明反应物、生成物和反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
量的方面
宏观
各物质间反应时的质量比
参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为1:8:9
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
微观
各物质间反应时的微粒个数比
反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为2:1:2
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
书写原则
① 必须以客观事实为基础；
② 必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
书写步骤
写
根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接
配
配平化学方程式，使式子两边各元素的原子数目相等
等
把“——”改成“====”
标
标明反应条件，标出生成物状态，如点燃、加热、催化剂、“↑”、“↓”等
查
检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等
常用方法
步骤
举例
最小
公倍数法
（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2
Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3
观察法
（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2
H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
奇数配偶法
适用范围：化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；
（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O
FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2
分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
先配平化合物中各元素的原子；
用分数配平单质元素的原子；
去分母，使配平后的化学计量数为整数。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2
C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
计算依据
利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
计算步骤
①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④列出比例式，并求出未知数；
⑤答：简明地写出答案。
书写格式
注意
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。