第2章《身边的化学物质》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（沪教版·全国）

这是一份第2章《身边的化学物质》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（沪教版·全国），共6页。学案主要包含了易错警示等内容，欢迎下载使用。
01 考点导航
02 考点梳理
01 空气的成分
【易错警示】
①空气中各成分的含量指的是体积分数，而不是质量分数。
②在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定，但不是一成不变的
02 氧气的性质和用途
（1）氧气的物理性质
（2）氧气的化学性质
【易错警示】
①做木炭在氧气中燃烧实验时，木炭缓慢伸入的目的：防止氧气受热膨胀逸出，使木炭充分反应。
②做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中放一些水或沙子的目的：防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶。铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积，利于铁丝持续燃烧；铁丝下端的火柴的作用：引燃铁丝；火柴快燃尽才伸入瓶内的目的：防止火柴燃烧消耗过多氧气。
③在集气瓶中放少量水的目的：吸收SO2，防止污染空气
（3）氧气的用途
03 氧气的制法
（1）氧气的工业制法
（2）氧气的实验室制法
【易错警示】用高锰酸钾制取氧气（用排水法）实验注意：
①导管应刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出；
②试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
③试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；
④收集时，要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯；
⑤停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂。
04催化剂及催化作用
05自然界中的碳循环
06二氧化碳的性质和用途
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
（3）二氧化碳的用途
07 二氧化碳的制法
08 水资源及其利用
09 电解水实验
10 水的净化
【易错警示】过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（1）仪器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、（带铁圈）铁架台
（2）要点：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（否则过滤很慢）。
②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边缘（防止液体从缝隙流下，过滤失败）。
③三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）。
（3）过滤后仍然浑浊的可能原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不干净。
（4）过滤后仍然浑浊的处理方法：清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
空气的成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
颜色
状态
气味
密度
溶解性
标准状况下
无色
气体
无味
比空气略大
不易溶于水
压强为101 kPa时，氧气在－183 ℃
淡蓝色
液体
压强为101 kPa时，氧气在－218 ℃时
淡蓝色
雪花状固体
物质
实验现象
文字表达式或化学方程式
木炭
在空气中
发出红光
放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C＋O2 点燃CO2
在氧气中
发出白光
蜡烛
在空气中
发出黄白色火焰
石蜡＋氧气水+二氧化碳
点燃
放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
在氧气中
发出白光
铁丝
在空气中
红热，不燃烧
在氧气中
剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
3Fe＋2O2点燃Fe3O4
硫
在空气中
淡蓝色火焰
放热，生成带有刺激性气味的气体
S＋O2点燃SO2
在氧气中
蓝紫色火焰
性质
用途
能供给呼吸
动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等
助燃性
炼钢、气焊、航空航天、化工生产等
方法
分离液态空气法
原理
利用液氮和液氧的沸点不同的性质
变化类型
物理变化
药品
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢和二氧化锰
反应原理
2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑
∆
2KClO3 MnO22KCl＋3O2↑
2H2O2MnO22H2O＋O2 ↑
药品状态
固态
固态+固态
固态+液态
反应条件
加热
加热、催化剂
催化剂
发生装置
催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用
途径
产生二氧化碳
人和动植物的呼吸作用；化石燃料的燃烧；微生物的分解作用
消耗二氧化碳
植物的光合作用
颜色
状态
气味
密度
溶解性
标准状况下
无色
气体
无味
比空气大
能溶于水
三态变化
加压、降温将二氧化碳液化，得到液态二氧化碳，继续加压、降温得到固态二氧化碳（俗称干冰）
性质
实验现象
实验结论
一般情况下，不燃烧、不支持燃烧
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
与水反应
紫色石蕊试液变红
CO2+H2O==H2CO3
加热后石蕊试液重新变成紫色
H2CO3 ∆ CO2↑+H2O
与澄清石灰水反应
澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
性质
用途
干冰升华吸热
作制冷剂，用于人工降雨、制造舞台雾景
一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
灭火
能参与绿色植物的光合作用
温室肥料（气肥）
能溶于水，且能与水反应生成碳酸
制汽水饮料（碳酸饮料）
药品
大理石（或石灰石）和稀盐酸
反应原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
实验装置
发生装置：采用固液常温型气体发生装置
收集装置：由于二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、能与水反应，故用向上排空气法收集
检验方法
将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳
验满方法
将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则收集满
保护水资源
措施
节约用水
工业上：应用新技术新工艺循环使用
农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌
生活中：提倡一水多用，使用节水型器具。
防治水体污染
工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，污水处理达标后排放
农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥
生活中：生活污水要集中处理达标排放
反应原理
2H2O通电2H2↑＋O2 ↑
实验现象
两电极上都有气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。
气体检验
正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，木条燃烧更旺，证明该气体是氧气。
负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体是氢气。
实验结论
水由氢元素和氧元素组成
自来水厂净水过程
取水→加絮凝剂（明矾）沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒（通氯气等）→配水
净化方法
沉淀、过滤、吸附、消毒（化学变化）、蒸馏（单一操作净化程度最高）
常用净水剂
明矾：与水反应生成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉降
活性炭：具有吸附性，可吸附水中的色素和异味
过滤操作
一贴、二低、三靠
硬水和软水
定义：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水
鉴别：取样，加等量的肥皂水，振荡，产生浮渣多、泡沫少的是硬水，反之是软水
硬水的软化：生活中煮沸，实验室中蒸馏