第3章《物质构成的奥秘》-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习考点清单（沪教版·全国）

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01 考点导航
02 考点梳理
01 构成物质的微粒
02 微粒的性质
【易错警示】
①同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
②物质的热胀冷缩和三态变化，改变的是构成该物质的微粒之间的空隙，微粒本身的体积、数目和质量不发生变化。
03原子的结构
核电荷数＝质子数
＝核外电子数
质子(每个质子带1个单位正电荷)
中子(不带电)
原子核(带正电)
原子的构成
核外电子(分层排布，每个电子带1个单位负电荷)
原子
原子结构示意图（以氯原子为例）
核电荷数
04离子
05元素与元素符号
【易错警示】
①物质描述过程中“宏观与宏观”对应，“微观与微观”对应，不能出现“宏观与微观”的错误对应。
②元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数。
06 物质的简单分类
单质
【易错警示】
①由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧混合在一起。
②由不同种元素组成的物质不一定是化合物，比如CO和CO2的混合物。
③含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含三种元素。
07 元素周期表
08 化合价与化学式
化合价
化学式
09 有关化学式的计算
各元素的质量比
某元素的质量分数
相对分子质量
由原子构成
金属、稀有气体以及一些非金属单质
由分子构成
气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物
由离子构成
氯化钠、碳酸钙等
小
微粒的质量和体积都很小。
动
微粒是在不停地运动的；温度越高，微粒运动速率越快。
隙
微粒之间有一定的空隙：一般情况下，气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小。
定义
带电的原子或原子团
分类
阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电荷的原子
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电荷的原子
表示方法
在元素符号(或原子团)右上角标明离子所带的电荷数和电性，标法为数字在前，正、负号在后；若电荷数为1，1省略不写
意义
2个铝离子
1个铝离子带3个单位正电荷
。
元素定义
质子数(即_核电荷数__)相同的一类原子的总称
元素分类
金属元素、非金属元素和稀有气体元素
元素含量
地壳中元素含量(质量分数)居前四位的元素是__O、Si、Al、Fe____
元素符号书写
一个字母要大写，两个字母“一大二小”
元素符号意义
表示一种元素，如“Fe”可以表示铁元素
表示这种元素的一个原子，如“Fe”可以表示一个铁原子
表示一种物质(由原子构成的物质)，如“Fe”可以表示铁这种物质
原子序数
按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号
等量关系
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
规律
同一周期从左到右，原子序数依次递增，电子层数相同
同一族从上到下，电子层数依次递增，最外层电子数相同（He除外）
结构
元素名称
原子序数
相对原子质量。
元素符号。
（以氯元素为例）
表示方法
在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。
一般规律
化合价有正价和负价之分。
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
单质中元素化合价为0。
定义
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。只有纯净物才能用化学式表示其组成。
意义
（以H2O为例）
宏观
表示一种物质（表示水这种物质）
表示该物质的元素组成（表示水由氢、氧2种元素组成）
微观
表示该物质的1个__分子__（表示1个水分子）
表示该物质的__分子_构成（表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）
书写
单质
由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
化合物
氧化物的化学式：如：CO2、SO2、P2O5。
小结：氧元素在后，另一种元素在前。
金属元素和非金属组成的化合物：如：NaCl、KCl。
小结：金属元素在前，非金属元素在后。