高中第二节 元素周期律练习题

这是一份高中第二节 元素周期律练习题，共7页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。
选择题只有1个选项符合题意
(一)元素金属性、非金属性强弱的比较
1.下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是( )
A.导电性的强弱
B.跟非金属反应生成化合物的价态高低
C.1 ml该金属跟酸反应放出氢气的多少
D.最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
2.X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 ( )
A.X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强
B.Y－的还原性强于X－
C.单质X2能将Y－氧化为Y2
D.X、Y的单质分别与H2化合，生成的简单氢化物中，前者的稳定性比后者强
3.已知：H2SiO3是一种胶状沉淀。下列实验结论正确的是( )
A.实验 Ⅰ 可验证金属性：Al>Mg
B.实验Ⅱ可验证金属性：Cu>Al
C.实验Ⅲ可验证非金属性：Cl>Br>I
D.实验Ⅳ可验证非金属性：S>C>Si
(二)“位—构—性”与元素的综合推断
4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是( )
A.原子半径：W>X
B.非金属性：X>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
D.简单氢化物的稳定性：Z>X
5.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是 ( )
A.31D和33D属于同种核素
B.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应
C.简单氢化物的稳定性：A>D>E
D.A和B只能形成一种化合物
6.如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是( )
A.元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2WO4>HZO4
C.气态氢化物的稳定性：H2YZ>Y>X
7.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
(1)元素⑧的元素符号是________。
(2)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。
(3)最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是________(填化学式)；碱性最强的是________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是________(填化学式)；元素的非金属性：⑥________⑦(填“>”或“H2YO4>H3ZO4，则下列说法正确的是( )
A.原子半径：X>Y>Z
B.非金属性：XBr、Cl>I,但不能证明非金属性:Br>I,C项错误;实验Ⅳ可证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,这三种酸为S、C、Si的最高价氧化物对应的水化物,故能验证非金属性:S>C>Si,D项正确。]
4.C [设W的最外层电子数是a,由元素在元素周期表中的相对位置可知,X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2,由题意可得:a+a+1+a+1+a+2=24,解得a=5,则W是P元素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。同一周期从左到右,主族元素的原子半径依次减小,同一主族从上到下,元素的原子半径依次增大,则原子半径:P>S>O,A正确;同一主族从上到下,元素的非金属性依次减弱,非金属性:O>S,B正确;同一周期从左到右,主族元素的非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则酸性:H2SO4>H3PO4,C错误;同一周期从左到右,主族元素的非金属性依次增强,简单氢化物的稳定性依次增强,则稳定性:HF>H2O,D正确。]
5.B [A、B、C、D、E均为短周期元素,原子序数aY>X,D项正确。]
7.(1)F (2)K Ne (3)HClO4 NaOH NaOH+Al(OH)3Na[Al(OH)4] (4)HF H3ZO4,得非金属性:X>Y>Z,B项错误;根据同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,可知三种元素的原子序数的关系为Z