高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后练习题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，现有下列物质，下列过程中化学键没有被破坏的是等内容，欢迎下载使用。
选择题只有1个选项符合题意
(一)化学键与化合物类型
1.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A.HI和NaIB.H2S和CO2
C.NaCl和CCl4D.Na2O2和NaOH
2.下列说法正确的是( )
A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B.MgCl2晶体中存在共价键和离子键
C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.H2S和CO2化学键类型完全相同
3.反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子：eq \\al(18,17)Cl
B.用电子式表示氨气分子的形成过程：
C.N2的结构式：N===N
D.NH4Cl中有离子键和非极性键
4.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
5.现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
(二)物质变化中微粒间作用力的变化
6.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )
A.硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠
B.NaCl和HCl溶于水
C.液溴挥发和碘升华
D.冰和干冰的熔化
7.下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A.水降温结冰
B.水电解得到氧气与氢气
C.SiO2晶体熔化
D.H2SO4溶于水
8.下列说法正确的是( )
A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定
B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏
D.NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏
9.下列说法正确的是( )
A.CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同
B.BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构
C.HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D.干冰汽化时克服了共价键和分子间作用力
10.室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01 ml氨气和0.01 ml氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是( )
ml氨气中含0.03NA个共价键，0.01 ml氯化氢含0.03NA个离子键
B.气体反应物的总体积为0.448 L
C.当玻璃片抽走后，可观察到集气瓶内出现白烟
D.该反应发生过程中，同时有共价键和离子键的断裂和生成
B级 素养培优练
11.过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑。下列说法错误的是( )
A.K2O2中既含有离子键，又含有共价键
B.该反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C.KOH的电子式为K＋[∶O∶H]－
D.上述反应涉及的物质中只有2种离子化合物
12.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A.原理中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H
B.NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型不同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
13.下列反应过程中，反应物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，生成物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成的反应是( )
A.CaCO3eq \(=====,\s\up7(△))CaO＋CO2↑
B.2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
14.过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答：
(1)CaO2中阴、阳离子个数之比为________，电子式为________。
(2)CaO2与足量水反应的离子方程式为________________________________
______________________________________________________________，
反应过程中断裂和形成的化学键有________(填字母)
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
(3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
15.现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物的分子式为H2B, 0.2 ml的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A________________，B_______________________________________，
C________________，D______________________________________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型及化学键类型：
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：___________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
16.元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：
(1)M元素在周期表中的位置为_______________________________________；
Z＋的结构示意图为______________________________________________。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式：________。
(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：______________________________________________
____________________________________________________________。
(4)R的非金属性强于M，下列能证明这一事实的是________(填字母)。
A.常温下的R单质熔、沸点比M单质的高
B.R的简单气态氢化物比M的更稳定
C.一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M
提升课时10 物质变化过程中化学键的变化
1.B [A项,HI含有共价键,NaI含有离子键,化学键类型不同;B项,H2S和CO2都只含有极性共价键;C项,NaCl含有离子键,CCl4含有极性键,化学键不同;D项,Na2O2含有离子键和非极性共价键,NaOH含有离子键和极性键。]
2.D [A项,溶于水能导电的物质,可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子,如HCl等,不含离子键,属于共价化合物;也可能是与水反应,生成电解质,发生电离,如CO2+H2OH2CO3,碳酸能电离,所以CO2的水溶液能导电,但是CO2属于共价化合物,且也不是电解质,错误;B项,MgCl2属于离子化合物,不含共价键,只含离子键,错误;C项,NH3中H元素位于第一周期,最外层最多2个电子,错误;D项,H2S和CO2均为共价化合物,均含极性共价键,正确。]
3.B [A项,质量数=质子数+中子数,故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,故表示为Cl,错误;B项,氨气为共价化合物,氮原子和氢原子共用1对电子对,用电子式表示氨气分子的形成过程:·︰+3H·H︰︰H,正确;C项,氮气中N原子间为三键,故其结构式为N≡N,错误;D项,NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键,N和H原子形成极性共价键,错误。]
4.B [CaCl2中钙离子与氯离子之间存在离子键,两个氯离子之间不存在共价键,属于离子化合物,A不符合题意;H2O2中H与O、O与O之间都只形成共价键,属于共价化合物,B符合题意;Na2O2中Na+与之间形成离子键,两个O原子间形成共价键,其为离子化合物,C不符合题意;NH4Cl中N与Cl-之间形成离子键,N内N、H原子间形成共价键,为离子化合物,D不符合题意。]
5.(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)②
(8)②③⑥⑦ (9)④⑤
解析 Cl2中只含非极性键;Na2O2中含离子键、非极性键;NaOH中含离子键、极性键;HCl中只含极性键;H2O2中含极性键、非极性键;MgF2中只含离子键;NH4Cl中含离子键、极性键。
6.C [A.硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键,加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子,破坏了离子键,共价键不变,故A错误;B.氯化钠是离子晶体,溶于水需克服离子键,HCl是共价化合物,溶于水会断裂共价键,故B错误;C.液溴挥发和碘升华都是克服分子间作用力,故C正确;D.干冰熔化需克服分子间作用力,冰熔化需克服分子间作用力和氢键,故D错误。]
7.A [水降温结冰属于物理变化,不会破坏化学键,A正确;水电解得到氧气与氢气属于化学变化,有旧化学键的断裂与新化学键的形成,B错误;SiO2为共价化合物,在熔化过程中,共价键被破坏,C错误;H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子,共价键被破坏,D错误。]
8.B [稳定性是化学性质,沸点是物理性质,稳定性与沸点高低无关,A错误;N的非金属性强于P,故NH3的稳定性强于PH3,B正确;Na2O2加入水中,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏,H2O中的极性共价键被破坏,C错误;NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,既有离子键被破坏又有共价键被破坏,D错误。]
9.A [A项,CaCl2和Na2O都是仅含离子键的离子化合物;B项,BF3中形成三对共用电子,B最外层有3+3=6个电子;C项,HCl和H2S的稳定性与分子内化学键强弱有关,与分子间作用力无关;D项,干冰汽化时克服了分子间作用力不需要克服共价键。]
10.C [氨气为共价化合物,0.01 ml氨气中含0.03NA个共价键,但氯化氢为共价化合物,分子中不含离子键,故A错误;题干并未告知是否为标准状况,无法使用Vm=22.4 L·ml-1计算气体体积,故B错误;当玻璃片抽走后,NH3与HCl混合发生反应:NH3+HClNH4Cl,可观察到集气瓶内出现白烟,故C正确;该反应过程中没有离子键的断裂,故D错误。]
11.C [K2O2中K+与之间为离子键,中O—O为共价键,故A正确;题给反应过程中既有反应物水中的H—O共价键断裂,又有生成物O2中OO共价键形成,故B正确;KOH的电子式为K+[︰︰H]-,故C错误;K2O2和KOH均为离子化合物,故D正确。]
12.B [根据粒子半径大小的比较方法,原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H,A正确;NH3质子数为10,H2O质子数为10,OH-质子数为9,B错误;NaClO含有离子键和共价键,HClO只含有共价键,C正确;反应③为NaOH+HClNaCl+H2O,有离子键和共价键的断裂和形成,D正确。]
13.D [CaCO3、CaO、CO2中不存在非极性共价键,A错误;KMnO4中不存在非极性共价键,B错误;反应物CuO和H2中无极性共价键,生成物Cu和H2O中无离子键和非极性共价键,C错误;反应物Na2O2中含非极性共价键和离子键,CO2中含极性共价键,生成物Na2CO3中含极性共价键和离子键,O2中含非极性共价键,D正确。]
14.(1)1∶1 Ca2+[︰︰︰]2- (2)2CaO2+2H2O2Ca2++4OH-+O2↑ ABC (3)1∶1
解析 (1)CaO2由钙离子(Ca2+)与过氧根离子()构成,所以阴、阳离子个数之比为1∶1,电子式为Ca2+[︰︰︰]2-。(2)CaO2与Na2O2化学性质相似,根据过氧化钠与水的反应原理可知,过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气,其离子方程式为2CaO2+2H2O2Ca2++4OH-+O2↑。(3)CaO2与Na2O2化学性质相似,根据过氧化钠与二氧化碳的反应原理可知,CaO2与二氧化碳反应生成碳酸钙与氧气,其化学方程式为2CaO2+2CO22CaCO3+O2,所以反应中氧化剂与还原剂均为CaO2,其物质的量之比为1∶1。
15.(1)氟 氧 钠 氢 (2)(从左到右,从上到下)Na+[︰︰]- 离子化合物 离子键 Na+[︰︰]2-Na+ 离子化合物 离子键(或Na+[︰︰︰]2-Na+ 离子化合物 离子键和非极性共价键) H︰︰H 共价化合物 极性共价键(或H︰︰︰H 共价化合物 极性共价键和非极性共价键) (3)Na2O+H2O2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑)
解析 题给信息中A、B、C的离子与氖原子的核外电子排布相同,说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素;B的氢化物的分子式为H2B,说明B一定是氧元素;A是没有正价态的元素,说明A很活泼且只能得电子,为活泼的非金属元素氟;C与酸反应能产生H2,说明C为金属元素且在第三周期,再由0.2 ml C可产生0.1 ml H2,则C为钠元素;D的原子核中没有中子,说明D为氢元素。
16.(1)第三周期第ⅥA族
(2)H︰︰︰ (3)2H2O22H2O+O2↑ (4)BD
解析 元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。Y为地壳中含量最多的元素,Y为O元素;M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,则M为S元素;结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知,R元素位于第ⅦA族,Z、X位于第ⅠA族,R原子序数大于硫,故R为Cl,化合物XR在常温下为气体,则X是H元素,Z的原子序数大于O,故Z为Na。
(1)M为S元素,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;Na+的结构示意图是。(2)H、O、Cl按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物为HClO,电子式为H︰︰︰。
(3)H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2,该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:2H2O22H2O+O2↑。(4)熔、沸点高低与非金属性强弱无关,A错误;Cl的简单气态氢化物(HCl)比S的简单气态氢化物(H2S)更稳定,说明Cl的非金属性强于S,B正确;一定条件下,Cl和S的单质都能与NaOH溶液反应,与非金属性强弱无关,C错误;最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:Cl>S,说明Cl的非金属性强于S,D正确。
选项
A
B
C
D
物质
CaCl2
H2O2
Na2O2
NH4Cl
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
化合物
电子式
化合物类型
化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D