拉分点4　归因解释、过程评价　（含答案）-2025高考化学二轮复习 增分练　拉分点突破

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已知：①砷碱渣主要含Na3AsO4、Na[Sb(OH)6]、SiO2及少量砷的硫化物；②25 ℃时，Ka1(H3AsO4)＝6×10-3、Ka[HSb(OH)6]＝2.8×10-3。
(1) “水浸”后所得溶液呈碱性，其原因可能是__________________________
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“沉砷”过程发生反应：3AsO eq \\al(3-,4)(aq)＋5Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca5(AsO4)3(s)＋
9OH－(aq)。在常温下，调节“过滤1”所得滤液的pH，沉砷率与滤液初始pH的关系如图所示。pH＜12时，沉砷率随pH增大而增大的原因可能是______________
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(3) 硫代锑酸钠(Na3SbS4)易溶于水，在碱性溶液中较稳定。
①“过滤2”所得滤液中加入Na2S可以将Na[Sb(OH)6]转化为Na3SbS4，该反应的离子方程式为____________________________________________________
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②Na2S须过量，原因是______________________________________________
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2 [2024宿迁调研T17]尿素将烟气中氮氧化物还原为N2以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、NO2、SO2、N2和O2的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、NO2的脱除率α[α＝ eq \f(c(NOx)进口－c(NOx)出口,c(NOx)进口)×100%]。
(1) 当烟气中有少量SO2时，有利于NO2脱除，其可能的原因是_____________
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(2) 当烟气中无SO2存在时，且 eq \f(c(NO2),c(NO))超过一定数值时，测得α(NO)变为负值，其可能的原因是________________________________________________________
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3 [2025海安期初T17]某研究小组使用Zn­Ga­O/SAPO­34双功能催化剂实现了CO2合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。H2首先在Zn­Ga­O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；SAPO­34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。
注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
(1) 画出中间体X结构： 。
(2) 若原料气中H2比例过低、过高均会减弱催化剂活性，其可能原因是______
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4 [2023南京、盐城二模]利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯：C6H5C2H5(g)⥫⥬C6H5CH===CH2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/ml。保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：
A. 乙苯
B. n（乙苯）∶n(N2)＝1∶10
C. n（乙苯）∶n(CO2)＝1∶10
三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[ eq \f(n(C6H5CH===CH2),n总(C6H5C2H5))×100%]与温度的关系如图所示。
(1) a （填“>”“ (2) 加入一定量N2使“乙苯脱氢反应”的Q＜K(或Qp＜Kp)，反应平衡时正向进行程度更大 (3) CO2与H2反应[H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)]使H2浓度减小，“乙苯脱氢反应”平衡时正向进行程度更大 (4) 水蒸气与积碳发生反应H2O(g)＋C(s)===CO(g)＋H2(g)，可消除催化剂表面的积碳
5 (1) 随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率增大，消耗的CO2增多。反应Ⅰ的ΔH＜0，反应Ⅱ的ΔH＞0，随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，CO2转化率升高，但CH3OH选择性降低 (2) ② 升高温度对反应④速率加快的影响大于对其他副反应的影响
6 (1) 3 12，由图可知，溶液起始的pH为12 时，相同体积下，交换出的H＋的物质的量最多，即吸附Li＋物质的量最多 (2) 过量的盐酸溶解FePO4，Fe元素也随Li元素一起浸出，导致产品纯度下降；产生Cl2，污染环境；后阶段消耗更多的Na2CO3，增加试剂成本