小卷抢分选择题专练（六）（含解析）-2025高考化学二轮复习抢分练

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这是一份小卷抢分选择题专练（六）（含解析）-2025高考化学二轮复习抢分练，共6页。
A. 属于两性氧化物
B. 既有氧化性又有还原性
C. 与H2O2互为同素异形体
D. 不属于电解质
2 [2025镇江期初T2]反应2K4[Fe(CN)6]＋Cl2===2K3[Fe(CN)6]＋2KCl可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正确的是( )
A. CN－的电子式为[ eq \\al(·,·)C⋮⋮N eq \\al(·,·)]－
B. K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为＋3
C. Cl－的结构示意图为
D. K3[Fe(CN)6]中既含离子键又含非极性共价键
3 [2024海安中学期初T3]以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是( )

甲乙丙丁
A. 用装置甲配制稀硫酸
B. 用装置乙测溶液的pH
C. 用装置丙过滤悬浊液
D. 用装置丁灼烧Mg(OH)2固体
4 [2024常州期中T5]铁系超导材料FeSmAsFO中基态Sm原子的价电子排布为4f26s2。下列说法正确的是( )
A. Sm位于元素周期表中的f区
B. Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子
C. 氢化物的稳定性：AsH3>H2O
D. 电离能：I1(F) eq \f(5,3)×104
C. “转化”步骤，若通入CO2至溶液pH为6.5，此时溶液中：c（HCO eq \\al(－,3)）>c（CO eq \\al(2-,3)）
D. “滤液”中存在：c(H＋)＋2c(Ca2+)＝c(OH－)＋2c（CO eq \\al(2-,3)）＋c（HCO eq \\al(－,3)）＋2c（SO eq \\al(2-,4)）
13 [2024苏锡常镇二调T13]利用H2可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下：
①CaSO4(s)＋H2(g)⥫⥬CaO(s)＋SO2(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋261.4 kJ/ml K1
②CaSO4(s)＋4H2(g)⥫⥬CaS(s)＋4H2O(g) ΔH2＝－5.3 kJ/ml K2
在1.0×105 Pa、n始(H2)和n始(CaSO4)均为1 ml时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率[ eq \f(m反应前（石膏中S元素）－m反应后（固体中S元素）,m反应前（石膏中S元素）)×100%]表示。下列说法不正确的是( )
A. 反应3CaSO4(s)＋CaS(s)⥫⥬4CaO(s)＋4SO2(g)的平衡常数K＝K eq \\al(4,1)·K eq \\al(-1,2)
B. 图中曲线X表示平衡时CaSO4固体的物质的量随温度的变化
C. 一定温度下，加入NaOH固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率
D. 其他条件不变，1 000 ℃下，n始(H2)P>As，故稳定性AsH3I1(O)，D错误。
5 D 由“无水CuCl2为长链状结构”可知，CuCl2不为离子化合物，A错误；CO eq \\al(2-,3)中碳原子价层电子对数为3，为平面三角形结构，B错误；SO eq \\al(2-,4)和SO eq \\al(2-,3)中S原子价层电子对数均为4(均为sp3杂化)，后者有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力强于成键电子对之间斥力，后者键角小，C错误；NO eq \\al(－,3)中N原子价层电子对数为3，为sp2杂化，D正确。
6 A 加热CuCl2·2H2O时，Cu2+会水解，得不到CuCl2固体，B错误；阴极上，溶液中的Cu2+放电：Cu2+＋2e－===Cu，C错误；浓硝酸具有强氧化性，将Cu2S氧化为Cu2+、SO eq \\al(2-,4)，自身被还原为NO2，D错误。
7 B 浓硫酸具有强氧化性是因为其中的S元素呈＋6价，与H元素的化合价无关，B错误。
酸在溶液中因能电离出H＋，H＋表现出氧化性，称为酸的氧化性，如稀硫酸、稀盐酸。浓硫酸、浓硝酸是因为＋6价S、＋5价的N表现出强氧化性。
8 B NO和水不反应，B错误。
9 D 该步反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔSI2，无法证明氧化性Cl2>Br2>I2，A错误；Cl2等具有强氧化性气体也可以使品红溶液褪色，不能判断溶液X中是否含有SO eq \\al(2-,3)或HSO eq \\al(－,3)，B错误；相同条件下，依据盐类“越弱越水解”，可判断弱酸或弱碱的“电离能力”，C正确；BaSO4和BaCO3的溶度积常数相差不大，在浓度较大的Na2CO3溶液中，溶度积小的BaSO4沉淀也可以转化为溶度积大的BaCO3沉淀，依据此实验不能判断Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D错误。
12 C 氨水中NH3·H2O电离使氨水呈碱性：NH3·H2O⥫⥬NH eq \\al(＋,4)＋OH－，因NH3·H2O的电离是微弱的，有c(NH3·H2O)>c(NH eq \\al(＋,4))，A错误；转化时CaSO4转化为CaCO3，转化后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡，则 eq \f(Ksp(CaCO3),c（CO eq \\al(2-,3)）)＝c(Ca2+)≤ eq \f(Ksp(CaSO4),c（SO eq \\al(2-,4)）)， eq \f(c（SO eq \\al(2-,4)）,c（CO eq \\al(2-,3)）)≤ eq \f(5,3)×104, B错误；溶液pH为6.5，Ka2＝ eq \f(c(H＋)·c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）)，得 eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c（HCO eq \\al(－,3)）)＝ eq \f(Ka2,c(H＋))＝ eq \f(5.61×10-11,10-6.5)Br2>I2
B
向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化
溶液X中是否含有SO eq \\al(2-,3)或HSO eq \\al(－,3)
C
测定浓度均为0.1 ml/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH
CH3COOH和NH3·H2O的电离能力
D
BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后，过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)